初三化學複習的問題

時間 2021-06-30 01:12:15

1樓:√苒≌好孩子

三種氣體的實驗室製法以及它們的區別:

氣體 氧氣(o2) 氫氣(h2) 二氧化碳(co2)

藥品 高錳酸鉀(kmno4)或雙氧水(h2o2)和二氧化錳(mno2)

[固+液]

反應原理 2kmno4 == k2mno4+mno2+o2↑

或2h2o2==== 2h2o+o2↑ zn+h2so4=znso4+h2↑

[固(+固)]或[固+液] 鋅粒(zn)和鹽酸(hcl)或稀硫酸(h2so4)

zn+2hcl=zncl2+h2↑

[固+液] 石灰石(大理石)(caco3)和稀鹽酸(hcl)

caco3+2hcl=cacl2+h2o+co2↑

儀器裝置 p36 圖2-17(如14的a)

或p111. 圖6-10(14的b或c) p111. 圖6-10

(如14的b或c) p111. 圖6-10

(如14的b或c)

檢驗 用帶火星的木條,伸進集氣瓶,若木條復燃,是氧氣;否則不是氧氣 點燃木條,伸入瓶內,木條上的火焰熄滅,瓶口火焰呈淡藍色,則該氣體是氫氣 通入澄清的石灰水,看是否變渾濁,若渾濁則是co2。

收集方法 ①排水法(不易溶於水) ②瓶口向上排空氣法(密度比空氣大) ①排水法(難溶於水) ②瓶口向下排空氣法(密度比空氣小) ①瓶口向上排空氣法 (密度比空氣大)(不能用排水法收集)

驗滿(驗純) 用帶火星的木條,平放在集氣瓶口,若木條復燃,氧氣已滿,否則沒滿 <1>用拇指堵住集滿氫氣的試管口;<2>靠近火焰,移開拇指點火

若“噗”的一聲,氫氣已純;若有尖銳的爆鳴聲,則氫氣不純 用燃著的木條,平放在集氣瓶口,若火焰熄滅,則已滿;否則沒滿

放置 正放 倒放 正放

注意事項 ①檢查裝置的氣密性

(當用第一種藥品製取時以下要注意)

②試管口要略向下傾斜(防止凝結在試管口的小水珠倒流入試管底部使試管破裂)

③加熱時應先使試管均勻受熱,再集中在藥品部位加熱。

④排水法收集完氧氣後,先撤導管後撤酒精燈(防止水槽中的水倒流,使試管破裂) ①檢查裝置的氣密性

②長頸漏斗的管口要插入液麵下;

③點燃氫氣前,一定要檢驗氫氣的純度(空氣中,氫氣的體積達到總體積的4%—74.2%點燃會**。) ①檢查裝置的氣密性

②長頸漏斗的管口要插入液麵下;

③不能用排水法收集

16、一些重要常見氣體的性質(物理性質和化學性質)

物質 物理性質

(通常狀況下) 化學性質 用途

氧氣 (o2) 無色無味的氣體,不易溶於水,密度比空氣略大

①c + o2==co2(發出白光,放出熱量)

1、 供呼吸

2、 鍊鋼

3、 氣焊

(注:o2具有助燃性,但不具有可燃性,不能燃燒。)

②s + o2 ==so2 (空氣中—淡藍色火焰;氧氣中—紫藍色火焰)

③4p + 5o2 == 2p2o5 (產生白煙,生成白色固體p2o5)

④3fe + 2o2 == fe3o4 (劇烈燃燒,火星四射,放出大量的熱,生成黑色固體)

⑤蠟燭在氧氣中燃燒,發出白光,放出熱量

氫氣 (h2) 無色無味的氣體,難溶於水,密度比空氣小,是最輕的氣體。 ① 可燃性:

2h2 + o2 ==== 2h2o

h2 + cl2 ==== 2hcl 1、填充氣、飛艦(密度比空氣小)

2、合成氨、製鹽酸

3、氣焊、氣割(可燃性)4、提煉金屬(還原性)

② 還原性:

h2 + cuo === cu + h2o

3h2 + wo3 === w + 3h2o

3h2 + fe2o3 == 2fe + 3h2o

二氧化碳(co2) 無色無味的氣體,密度大於空氣,能溶於水,固體的co2叫“乾冰”。 co2 + h2o ==h2co3(酸性)

(h2co3 === h2o + co2↑)(不穩定)

1、用於滅火(應用其不可燃燒,也不支援燃燒的性質)

2、制飲料、化肥和純鹼

co2 + ca(oh)2 ==caco3↓+h2o(鑑別co2)

co2 +2naoh==na2co3 + h2o

*氧化性:co2 + c == 2co

caco3 == cao + co2↑(工業制co2)

一氧化碳(co) 無色無味氣體,密度比空氣略小,難溶於水,有毒氣體

(火焰呈藍色,放出大量的熱,可作氣體燃料) 1、 作燃料

2、 冶煉金屬

①可燃性:2co + o2 == 2co2

②還原性:

co + cuo === cu + co2

3co + wo3 === w + 3co2

3co + fe2o3 == 2fe + 3co2

(跟血液中血紅蛋白結合,破壞血液輸氧的能力)

解題技巧和說明:

一、 推斷題解題技巧:看其顏色,觀其狀態,察其變化,初代驗之,驗而得之。

1、 常見物質的顏色:多數氣體為無色,多數固體化合物為白色,多數溶液為無色。

2、 一些特殊物質的顏色:

黑色:mno2、cuo、fe3o4、c、fes(硫化亞鐵)

藍色:cuso4•5h2o、cu(oh)2、cuco3、含cu2+ 溶液、

液態固態o2(淡藍色)

紅色:cu(亮紅色)、fe2o3(紅棕色)、紅磷(暗紅色)

黃色:硫磺(單質s)、含fe3+ 的溶液(棕黃色)

綠色:feso4•7h2o、含fe2+ 的溶液(淺綠色)、鹼式碳酸銅[cu2(oh)2co3]

無色氣體:n2、co2、co、o2、h2、ch4

有色氣體:cl2(黃綠色)、no2(紅棕色)

有刺激性氣味的氣體:nh3(此氣體可使溼潤ph試紙變藍色)、so2

有臭雞蛋氣味:h2s

3、 常見一些變化的判斷:

① 白色沉澱且不溶於稀硝酸或酸的物質有:baso4、agcl(就這兩種物質)

② 藍色沉澱:cu(oh)2、cuco3

③ 紅褐色沉澱:fe(oh)3

fe(oh)2為白色絮狀沉澱,但在空氣中很快變成灰綠色沉澱,再變成fe(oh)3紅褐色沉澱

④沉澱能溶於酸並且有氣體(co2)放出的:不溶的碳酸鹽

⑤沉澱能溶於酸但沒氣體放出的:不溶的鹼

4、 酸和對應的酸性氧化物的聯絡:

① 酸性氧化物和酸都可跟鹼反應生成鹽和水:

co2 + 2naoh == na2co3 + h2o(h2co3 + 2naoh == na2co3 + 2h2o)

so2 + 2koh == k2so3 + h2o

h2so3 + 2koh == k2so3 + 2h2o

so3 + 2naoh == na2so4 + h2o

h2so4 + 2naoh == na2so4 + 2h2o

② 酸性氧化物跟水反應生成對應的酸:(各元素的化合價不變)

co2 + h20 == h2co3 so2 + h2o == h2so3

so3 + h2o == h2so4 n205 + h2o == 2hno3

(說明這些酸性氧化物氣體都能使溼潤ph試紙變紅色)

5、 鹼和對應的鹼性氧化物的聯絡:

① 鹼性氧化物和鹼都可跟酸反應生成鹽和水:

cuo + 2hcl == cucl2 + h2o

cu(oh)2 + 2hcl == cucl2 + 2h2o

cao + 2hcl == cacl2 + h2o

ca(oh)2 + 2hcl == cacl2 + 2h2o

②鹼性氧化物跟水反應生成對應的鹼:(生成的鹼一定是可溶於水,否則不能發生此反應)

k2o + h2o == 2koh na2o +h2o == 2naoh

bao + h2o == ba(oh)2 cao + h2o == ca(oh)2

③不溶性鹼加熱會分解出對應的氧化物和水:

mg(oh)2 == mgo + h2o cu(oh)2 == cuo + h2o

2fe(oh)3 == fe2o3 + 3h2o 2al(oh)3 == al2o3 + 3h2o

二、 解實驗題:看清題目要求是什麼,要做的是什麼,這樣做的目的是什麼。

(一)、實驗用到的氣體要求是比較純淨,除去常見雜質具體方法:

① 除水蒸氣可用:濃流酸、cacl2固體、鹼石灰、無水cuso4(並且可以檢驗雜

質中有無水蒸氣,有則顏色由白色→藍色)、生石灰等

② 除co2可用:澄清石灰水(可檢驗出雜質中有無co2)、naoh溶液、

koh溶液、鹼石灰等

③ 除hcl氣體可用:agno3溶液(可檢驗出雜質中有無hcl)、石灰水、

naoh溶液、koh溶液

除氣體雜質的原則:用某物質吸收雜質或跟雜質反應,但不能吸收或跟有效成份反應,或者生成新的雜質。

(二)、實驗注意的地方:

①防**:點燃可燃性氣體(如h2、co、ch4)或用co、h2還原cuo、fe2o3之前,要檢驗氣體純度。

②防暴沸:稀釋濃硫酸時,將濃硫酸倒入水中,不能把水倒入濃硫酸中。

③防中毒:進行有關有毒氣體(如:co、so2、no2)的性質實驗時,在

通風廚中進行;並要注意尾氣的處理:co點燃燒掉;

so2、no2用鹼液吸收。

④防倒吸:加熱法制取並用排水法收集氣體,要注意熄燈順序。

(三)、常見意外事故的處理:

①酸流到桌上,用nahco3沖洗;鹼流到桌上,用稀醋酸沖洗。

② 沾到**或衣物上:

ⅰ、酸先用水沖洗,再用3 - 5% nahco3沖洗;

ⅱ、鹼用水沖洗,再塗上硼酸;

ⅲ、濃硫酸應先用抹布擦去,再做第ⅰ步。

(四)、實驗室製取三大氣體中常見的要除的雜質:

1、制o2要除的雜質:水蒸氣(h2o)

2、用鹽酸和鋅粒制h2要除的雜質:水蒸氣(h2o)、***氣體(hcl,鹽酸酸霧)(用稀硫酸沒此雜質)

3、制co2要除的雜質:水蒸氣(h2o)、***氣體(hcl)

除水蒸氣的試劑:濃流酸、cacl2固體、鹼石灰(主要成份是naoh和cao)、生石灰、無水cuso4(並且可以檢驗雜質中有無水蒸氣,有則顏色由白色→藍色)等

除hcl氣體的試劑:agno3溶液(並可檢驗出雜質中有無hcl)、澄清石灰水、naoh溶液(或固體)、koh溶液(或固體)

[生石灰、鹼石灰也可以跟hcl氣體反應]

(五)、常用實驗方法來驗證混合氣體裡含有某種氣體

1、有co的驗證方法:(先驗證混合氣體中是否有co2,有則先除掉)

將混合氣體通入灼熱的cuo,再將經過灼熱的cuo的混合氣體通入澄清石灰水。現象:黑色cuo變成紅色,且澄清石灰水要變渾濁。

2、有h2的驗證方法:(先驗證混合氣體中是否有水份,有則先除掉)

將混合氣體通入灼熱的cuo,再將經過灼熱的cuo的混合氣體通入盛有無水cuso4中。現象:黑色cuo變成紅色,且無水cuso4變藍色。

3、有co2的驗證方法:將混合氣體通入澄清石灰水。現象:澄清石灰水變渾濁。

(六)、自設計實驗

1、 試設計一個實驗證明蠟燭中含有碳氫兩種元素。

實驗步驟 實驗現象 結論

①將蠟燭點燃,在火焰上方罩一個乾燥潔淨的燒杯 燒杯內壁有小水珠生成 證明蠟燭有氫元素

②在蠟燭火焰上方罩一個蘸有澄清石灰水的燒杯 澄清石灰水變渾濁 證明蠟燭有碳元素

2、試設計一個實驗來證明co2具有不支援燃燒和密度比空氣大的性質。

實驗步驟 實驗現象 結論 圖

把兩支蠟燭放到具有階梯的架上,把此架放在燒杯裡(如圖),點燃蠟燭,再沿燒杯壁傾倒co2 階梯下層的蠟燭先滅,上層的後滅。 證明co2具有不支援燃燒和密度比空氣大的性質

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