1樓：憽人璇
硫酸根遇高溫會分解為二氧化硫和氧。因此煤在燃燒前都要經過總硫含量測定，以減少有害氣體的排放。
【離子結構】硫原子以sp3雜化軌道成鍵、離子中存在4個σ鍵，離子為四面體形（不是正四面體，但接近正四面體，所以下面的鍵長鍵角也用「約」字，因為四個鍵的引數都不一樣）。
硫酸根是乙個硫原子和四個氧原子通過共價鍵連線形成的四面體結構，硫原子位於四面體的中心位置上，而四個氧原子則位於它的四個頂點，一組氧-硫-氧鍵的鍵角約為109°28'，而一組氧-硫鍵的鍵長約為1.44埃。因硫酸根得到兩個電子才形成穩定的結構，因此帶負電，且很容易與金屬離子或銨根結合，產生離子鍵而穩定下來。
很多說法稱硫酸根是正四面體構型，其實這是錯誤的。硫酸根中氧原子的孤對電子和硫的3d軌道有d-pπ共軛效應，並非想象中的那麼簡單（可能需要注意五組d軌道的形狀本來就是有差別的）。硫酸根的結構至今在化學界沒有定論，無法用乙個單一的理論解釋。
2樓：秒懂百科
硫酸根：硫酸二級電離出的負離子
硫酸的化學性質有哪些
硫酸根離子有什麼性質
3樓：公考路上的人
理化性質
【離子結構】硫酸根是乙個硫原子和四個氧原子通過共價鍵連線形成的四面體結構，硫原子以sp3雜化軌道成鍵，硫原子位於四面體的中心位置上，而四個氧原子則位於它的四個頂點，一組s－o－s鍵的鍵角為109°28'，s－o鍵的鍵長為1.49pm。因硫酸根得到兩個電子才形成穩定的結構，因此帶負電，且很容易與金屬離子或銨根結合，產生離子鍵而穩定下來。
硫酸根離子的結構說法不一。根據高等教育出版社出版的《無機化學》（第四版）下冊p503-505，「so42¯離子呈正四面體結構，其中s－o鍵鍵長為149pm，有很大程度的雙鍵性質。4個氧原子與硫原子之間的鍵完全一樣。
」[1]
硫酸根離子和硫酸的結構
硫酸根遇高溫會分解為二氧化硫和氧。因此煤在燃燒前都要經過總硫含量測定，以減少有害氣體的排放。
一般硫酸鹽都易溶於水。硫酸銀略溶，鹼土金屬（除be、mg外）和鉛的硫酸鹽微溶。可溶性硫酸鹽從溶液中析出的晶體常常帶有結晶水如cuso4·5h2o、feso4·7h2o等。
除鹼金屬和鹼土金屬外，其他硫酸鹽都有不同程度的水解作用。
生成過程
1、在水中溶解的硫酸根離子是由於硫酸或可溶性硫酸鹽溶於水產生的。硫酸為強電解質，溶於水會迅速發生二級電離，產生兩個氫離子和乙個硫酸根離子（中學階段按照教科書描述可以這麼認為，但是事實上其第二次電離約為10%左右）。
2、亞硫酸根離子被氧化或三氧化硫溶於水也會
硫酸根與金屬鋇離子結合會產生硫酸鋇白色沉澱，但有許多不溶性鋇鹽也為白色，但它們多溶於酸，而硫酸鋇不溶於酸。因此檢驗硫酸根離子時，通常先使用鹽酸使實驗環境酸化，排除碳酸根的干擾，然後加入可溶鋇鹽，如氯化鋇，以此確定液體是否含有硫酸根離子。同時要注意到：
必須先加入鹽酸，後加入氯化鋇，否則易受銀離子干擾，產生白色沉澱，影響檢驗。所以應當：
（1）加入鹽酸，然後濾去沉澱；
（2）加入氯化鋇，觀察是否有白色沉澱。
檢驗時加入的鋇鹽最好是氯化鋇，硝酸鋇不好，因為氫離子與硝酸根離子相遇時會有強氧化性，會使亞硫酸鹽氧化為硫酸鹽，無法檢驗原溶液中是否有硫酸鹽。但要將生成的白色沉澱中滴加稀硝酸，若白色沉澱不溶解，則更能說明含硫酸根離子。
推薦的離子方程式：
ba2+ + so42- = baso4↓
ba2+ + co32- = baco3↓， 但是因為 co32- + 2h+ = h2o+co2↑，所以可以用酸環境排除碳酸根干擾。
4樓：秒懂百科
硫酸根：硫酸二級電離出的負離子
5樓：
第一種方法： 加入硝酸鋇溶液，產生白色沉澱，再加入稀硝酸，沉澱不溶解，就可以確定含有硫酸根離子。 第二種方法：
硫酸根離子的檢驗 1．反應原理：ba2+ + so42－＝baso4↓ 2．所用試劑：稀鹽酸和bacl2溶液 3．滴加順序：
先加稀鹽酸(排除是碳酸根和銀離子的干擾)，再加bacl2溶液
硫酸根的化學性質和化合價
6樓：從長順將錦
硫酸根是硫酸二級電離出的負離子，硫酸根遇高溫會分解為二氧化硫和氧，硫酸根與金屬鋇離子結合會產生硫酸鋇白色沉澱，
離子化學式：so₄2⁻
化合價：一般情況顯-2價
7樓：猶秀英考倩
硫酸根的化學性質：硫酸根遇高溫會分解為二氧化硫和氧。
硫酸根的化合價：一般情況顯-2價。
硫酸根是硫酸二級電離出的負離子。
硫酸根化學式：so₄。
硫酸根離子化學式：so₄2⁻。
硫酸根離子的檢驗：硫酸根與金屬鋇離子結合會產生硫酸鋇白色沉澱，但有許多不溶性鋇鹽也為白色，但它們多溶於酸，而硫酸鋇不溶於酸。因此檢驗硫酸根離子時，通常先使用鹽酸使實驗環境酸化，排除碳酸根的干擾，然後加入可溶性鋇鹽，如氯化鋇，以此確定液體是否含有硫酸根離子。
同時要注意到：必須先加入鹽酸，後加入氯化鋇，否則易受銀離子干擾，產生白色沉澱，影響檢驗。
硫酸的所有性質，包括物理和化學
8樓：周小刀兒
硫酸的物理性質：
1、純硫酸一般為無色油狀液體；
2、密度1.84 g/cm³；
3、沸點337℃；
4、能與水以任意比例互溶，同時放出大量的熱，使水沸騰；
5、硫酸的熔點是10.371℃，加水或加三氧化硫均會使凝固點下降。
硫酸的化學性質：
具有腐蝕性。
1、腐蝕性：可與多數金屬（比銅活潑）和絕大多數金屬氧化物反應，生成相應的硫酸鹽和水；
2、能與指示劑作用，使紫色石蕊試液變紅，使無色酚酞試液不變色。
3、可與鹼反應生成相應的硫酸鹽和水；
4、可與氫前金屬在一定條件下反應，生成相應的硫酸鹽和氫氣；
5、可與所含酸根離子對應酸酸性比硫酸根離子弱的鹽反應，生成相應的硫酸鹽和弱酸；
濃硫酸特性：
1、脫水性：脫水指濃硫酸脫去非游離態水分子或按照水的氫氧原子組成比脫去有機物中氫氧元素的過程。
2、強氧化性，還原產物：濃硫酸由於還原劑的量，種類的不同可能被還原為so2，s或h2s。
硫酸的物理性質 化學性質
硫酸有哪些化學性質和物理性質？
9樓：悉碧蓉蹉瀅
濃h2so4的化學性質:脫水性,腐蝕性,還原性.
物理性質:黃色,密度1.84g/cm^3,遇水放熱.
硫酸氫鈉的化學性質，鈉的化學性質
補充,呈酸性,但並不弱,因為硫酸氫根在水裡是完全電離的 溫柔男友 樓上說的都沒錯,它 nahco3 既是一種酸式鹽,又同時是一種兩性鹽,在酸性條件下可以與酸反應而顯示鹼的性質,在鹼性條件下可以顯示出酸性.俗名叫作小蘇打.可以用來和發酵麵粉反應產生co2使得麵粉鬆軟可口.在工業上應用也相當廣泛,實驗時...
苯的化學性質，苯的化學性質
苯的重要性質 1.加成反應 可與氫氣，鎳作催化劑條件下加成，可與1到3個氫分子任意加成最多到環己烷 2.取代反應 一定條件下可發生硝化，磺化反應，與鹵代烴的取代反應，如與濃硝酸濃硫酸混合加熱，分條件不同得到產物不同。3.燃燒。即與氧氣反應。4.不能與液溴發生加成反應，不能使酸性高猛錳酸鉀溶液褪色。高...
化學性質指那些方面？什麼是化學性質
1.定義 物質在發生化學變化時才表現出來的性質叫做化學性質。牽涉到物質分子 或晶體 化學組成的改變。本段 判斷。如可燃性 不穩定性 酸性 鹼性 氧化性 還原性 絡合性 跟某些物質起反應呈現的現象等。用使物質發生化學反應的方法可以得知物質的化學性質。例如，碳在空氣中燃燒生成二氧化碳 鹽酸與氫氧化鈉反應...