1樓：網友
目標：除去粗鹽中的不容雜質及ca2+ mg2+ fe3+ so2-等離子。
儀器：燒杯，膠頭滴管，玻璃棒，漏斗，濾紙，鐵架臺（帶鐵圈）
試劑：粗食鹽，碳酸鈉溶液（1摩/公升），氫氧化鈉溶液（2摩/公升），氯化鋇（1摩/公升），鹽酸（3摩/公升），蒸餾水。
過程：1、取樣品溶解；2加支部氯化鋇（除去so2-）至不產生沉澱；
3、加碳酸鈉（除ca2+ 新引入的鋇離子）至不產生沉澱，4、然後加氫氧化鈉稍過量至不產生沉澱（除mg2+ fe3+ ，粗鹽中的fe3+ 可以用硫氰根離子scn-檢驗 ）；再最後統一過濾。
5、然後再加稍過量的稀鹽酸除去氫氧根離子和碳酸根離子（鹽酸稍過量蒸發時就可揮發掉）。
6、蒸發結晶。
說明：因為使用化學沉澱法除去雜質離子，所以開始的不容雜誌不用過濾；
fe3+ 遇scn-生成血紅色的洛合離子，可用於fe3+的檢驗。
簡述粗食鹽提純的原理
2樓：逄松蘭慶歌
提純的原理：
粗食鹽中含有不溶性和可溶性的雜質（如泥沙和k+、mg2+、so42+、ca2+離子等）。不溶性的雜質可用溶解、過濾的方法除去；可溶性的雜質則是向粗食鹽的溶液中加入能與雜質離子作用的鹽類，使生成沉澱後過濾以除去。採用的方法是：
在粗食鹽的溶液中加入稍過量的bacl2溶液，可將so42-轉化為難溶的baso4沉澱：
ba2+so42-
baso4↓
將溶液過濾可除去baso4沉澱。在其濾液中再加入naoh和na2co3溶液，由於發生下列反應：
mg2+2oh-
mg(oh)2↓
ca2+co32-
caco3↓
ba2+co32-
baco3↓
食鹽中的雜質離子以及沉澱so42-時加入的過量ba2+離子，相應的轉化為上述沉澱，可通過過濾的方法加以除去；少量的可溶性雜質k+
在蒸發、濃縮、結晶過程中，由於kcl與nacl在相同溫度條件下的溶解度的不同，kcl仍留在母液中，不會與nacl一同結晶出來。
粗鹽的製造方法
3樓：科技愛好者老錢
1、提取的方法是將海水引入海灘上的鹽田裡，利用日光和風力逐漸使水蒸發，慢慢濃縮，使食鹽呈結晶析出。
2、從鹽滷中提取氯化鉀曬鹽後剩下的鹽滷中含有氯化鉀、氯化鎂，還含有少量氯化鈉。可利用三種物質溶解度的不同將它們分離開來。
3、分析三種物質的溶解度可知，室溫(20℃)時，氯化鎂的溶解度(克)大於氯化鉀和氯化鈉的溶解度。因此，在室溫時向混合物中加適量水吵腔薯，就可將大部分氯化鎂溶解在水中，從而可分離除去氯化鎂。然後根據在27℃以下氯化鉀的溶公升者解度小於氯化鈉的溶解度的特點，向剩餘的混合物中第二次加適量水，就可將氯化鈉溶解於水圓亮，從而得到氯化鉀粗品。
粗鹽提純的原理
4樓：育龍單招網
不溶性雜質可以用過濾的方法除去，可溶性雜質中的ca2+，mg2+，so42-則可通過加入bacl2、naoh和na2co3溶液，生成沉澱而除去，也可加入baco3固體和naoh溶液來除去。然後蒸發水分得到較純淨的精鹽。
粗鹽提純實驗：
儀器藥品。藥品：粗鹽、蒸餾水、bacl2溶液、naoh溶液、na2co3溶液、鹽酸。
器材：托盤天平(含砝碼)，量筒，燒杯，玻璃棒，藥匙，漏斗，濾紙，鐵架臺（帶鐵圈），蒸發皿，酒精燈，坩堝鉗，膠頭滴管，研缽，研杵，火柴，若干一樣的小紙片。
過程用托盤天平稱取2克粗鹽（精確到克）。用量筒量取10毫公升水倒入燒杯裡。用藥匙取一匙粗鹽加入水中，並用玻璃棒攪拌，觀察現象（玻璃棒的攪拌對粗鹽的溶解起什麼作用？
攪拌，加快溶解速度）。接著再加入粗鹽，邊加邊用玻璃棒攪拌，一直加到粗鹽不再溶解時為止。觀察溶液是否變渾濁。
1.在天平上稱量剩下的粗鹽，計算在10毫公升水中大約溶解了多少克粗鹽。
2.加入過量bacl2(去除硫酸根離子)bacl2+na2so4==baso4↓+2nacl
3.加入過量naoh(去除鎂離子)mgcl2+2naoh==mg(oh)2↓+2nacl
4.加入過量na2co3(去除鈣離子及bacl2中的鋇離子) na2co3+cacl2==caco3↓+2nacl
5. na2co3+bacl2==baco3↓+2nacl
注：可互換2，3兩步或3，4兩步。na2co3的用量一定要將所有的bacl2除去，可使用ph試紙控制加入量。）
6.過濾。向濾液中加入適量hcl（除去過量naoh,na2co3,可選擇用ph試紙控制加入的量，或是直接蒸發）
7.蒸發結晶。
過濾注意事項：
將濾紙摺疊後用玻璃棒蘸水潤溼使其緊貼漏斗內壁並使濾紙上沿低於漏斗口，溶液液麵低於濾紙上沿，傾倒液體的燒杯口要緊靠玻璃棒，玻璃棒的末端緊靠有三層濾紙的一邊，漏斗末端緊靠盛接濾液的燒杯的內壁。慢慢傾倒液體，待濾紙內無水時，仔細觀察濾紙上的剩餘物及濾液的顏色。濾液仍渾濁時，應該再過濾一次。
粗鹽製作方法 粗鹽製作方法是什麼
5樓：血刺熊貓
1、粗鹽中含有較多的襲簡可溶性雜質（cacl2、mgcl2等）和不溶性雜質（如：泥沙等）第一步要做的就是將粗鹽溶解。
2、過濾掉溶解後粗鹽中的不溶物質，得到溶液後，做好下一步的準備。
3、為除去粗鹽中的na2so4、mgcl2、cacl2，得較純淨的食鹽，先加水溶解，再加過量bacl2溶液，再加過鄭中量naoh溶液，，再加過量na2co3溶液拍叢褲，然後過濾，過濾後再加過量的稀鹽酸，4、最後加熱蒸發得晶體，得到精鹽。
粗鹽提純有幾種組合
6樓：小城副
1、naoh、bacl2、na2co3，過濾，向濾液中迦納滾鹽酸至ph=7，然後蒸發溶劑；
2、bacl2、naoh、na2co3，過濾，向濾液中大洞加鹽酸至ph=7，然後蒸發溶劑；
3、bacl2、na2co3、naoh，過濾，向濾液中加鹽酸至ph=7，然後蒸發溶劑。
粗鹽提純即將鹽中所含有的雜質提取出來，從而製得純淨的鹽。
提純步驟。1.在天平上稱量剩下的粗鹽，計算在洞仿餘10毫公升水中大約溶解了多少克粗鹽。
托盤天平。2.加入過量bacl2(去除硫酸根離子)
3.加入過量naoh(去除鎂離子)
4.加入過量na2co3(去除鈣離子及bacl2中的鋇離子)
5. na2co3+bacl2=baco3↓+2nacl
6.過濾向濾液中加入適量hcl
7.蒸發結晶。
粗鹽提純定義
7樓：華源網路
定義：去除不溶性雜質，得到的精鹽中還有氯化鎂、氯化鈣等可溶性雜質。
原理：粗鹽中含有泥沙等不溶性雜質，不溶性雜質可以用溶解、過濾的方法除去，然後蒸發水分得到較純淨的精鹽。粗鹽提純實驗儀則大枝器：
粗鹽提純實驗儀器：托盤天平、量筒、鐵架臺、燒杯、玻璃棒、漏斗、濾紙、酒精燈、蒸發皿。
粗鹽提純實驗步驟：
1、溶解仿攔：將粗鹽溶解於適量水溶液中，用玻璃棒攪拌，加快溶解；
2、過濾：以玻璃棒引導液體，即引流；
3、蒸發：用玻璃棒攪拌，以加快蒸發速度和防止溶液受熱飛濺；
4、轉移：用玻璃棒將蒸出的食鹽轉移出來。
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