1樓：鬼宿刀客
這是乙個鹼性原電池。陽極失電子生成陽離子，陰機得電子成陰離子。
按原電池原理，若兩極都是金屬則金屬活動性靠前的為陽極，靠後的為陰極。若乙個為非金屬乙個為金屬，則金屬是陽極非金屬是陰極。你問的是雙金屬的原電池，但金屬只有正價，所以有金屬活動順序表。
鋅失電子顯正價，而銅不能再得電子，所以由電解質。
硫酸鈉溶液）得電子，而在電解質的的電子過程中就是水和氧氣完成（蒸餾水是絕緣體，所以用溶液，但反應一般都還是水和氧的反應。酸性原電池和鹼性原電池的電解液有不同），則是2h2o + o2 + 4e = 4oh-
2樓：網友
因為cu的化學電勢比zn的化學電勢要高，於是連線後溶液中形成了電壓，就像電解池了。
cu端作為陰極，zn作為陽極。
3樓：網友
簡單地說：銅棒與鋅棒放入硫酸鈉溶液符合構成原電池的條件，其中鋅（活潑金屬）作負極失電子：zn－2e = zn2+，而溶液中氧氣在正極（銅）得電子生成氫氧根離子：
2h2o + o2 + 4e = 4oh-。
其實這個就是鋅在中性條件下的電化學腐蝕（吸氧腐蝕）。
4樓：網友
銅棒與鋅棒放入硫酸鈉溶液，組成銅鋅原電池，鋅片為負極發生反應為：zn－2e = zn2+
而銅片不參與反應，實際上是硫酸鈉溶液中水與鋅反應，而銅棒與鋅棒放入硫酸鈉溶液，組成銅鋅原電池，加速此反應，因此銅片上發生的主要反應是：2h2o + o2 + 4e = 4oh-！
鋅粒放入硫酸銅溶液的現象
5樓：載正漆夢秋
把鋅粒放緩槐悶入硫酸銅溶液。
中，首先會發生置換反應。
也就是cu會被zn置換出來附著在zn粒的表面，這只是第一步。然後在擾彎硫酸明租銅溶液中，zn和cu會形成乙個原電池，相當於zn在中性環境下的電化學腐蝕。
主要是吸氧腐蝕。
負極：zn - 2e- =zn2+
正極：o2 + 4e- +2h2o = 2oh-在zn粒周圍產生的oh-會與溶液中的cu離子產生氫氧化銅。
沉澱，附著在zn粒表面然後立即分解為氧化銅。
還有就是硫酸銅溶液本來的藍色會使你觀察內部顏色時產生干擾，建議你把附在zn表面的物質拿出來再觀察其顏色。
物質是附著在上面的，輕輕一晃反應容器就散開很正常。
鋅棒在硫酸鋅銅棒在硫酸銅裡的原電池
6樓：過捷念晨鈺
鋅與鋅離子，銅與銅離子。
分別組成兩個電對，這兩個電對有各自固定的標準電勢（相對於氫電對的零電勢）,所以他們之間存在電勢差。
於是就不斷有鋅被氧化，銅被還原。溶液雖然是分開的，但是有鹽橋。
相連，可以認為是相連的，可以進行電荷的移動。所以在外接導線中就出現了電流，這是個封閉的環狀體系。
理論上，所有有電勢差的電對都可以組成一組電池，譬如不同濃度的同種離子溶液都可以組成電池，因其電勢與濃度有關，一般所說的電勢都指其標準電勢。
話說我大學化學理論還好，雖然計算不行。記不清楚公式。
將鐵粉與鋅粉同時加入硫酸銅溶液
7樓：師沛納雁露
因為鋅比鐵活潑。應該巧物是鋅先與硫酸銅。
反應：zn+cuso4==cu+znso4之後鐵再孝圓液和硫酸銅反應：
fe+cuso4==cu+feso4
鋅完全反應完之後鐵才會和硫酸銅腔掘反應，如果鋅是足量的能把硫酸銅全部反應掉的話，那麼鐵就不會參加反應了，（根據金屬活動順序表。
就可以知道了，鋅是排在鐵前面的金屬），這兩個反應都是置換反應。
反應後的銅不能標沉澱符號，因為反應前也有金屬存在！
在硫酸銅溶液中加入足量的鋅,得的溶質是什麼,溶劑是什麼？
8樓：網友
在硫酸銅溶液中加入足量的鋅，得的溶質是硫酸鋅，溶劑水。
化學方程式。
zn+cuso4=cu+znso4
9樓：左右也
得到的溶質是硫酸鋅，溶劑是水。
如果把鋅粒放入硫酸銅和硫酸亞鐵的混合溶液中,他會先跟哪種反應,為什麼
10樓：蹇高蒙秋
鋅粒會先和銅離子反應。
這是因為鋅粒加入溶液中之後，因為會和溶液中的陽離子發生還原反應。
因此就需要比較金屬陽離子的氧化性。因為鐵的還原性大於銅，所以銅離子的氧化性就大於亞鐵離子，則可知鋅粒會先和銅離子發生氧化還原反應。
鐵棒插入硫酸銅溶液中會出現什麼現象
11樓：網友
銅棒無變化，鐵錘表面有紫紅色物質析出，溶液由藍色變為淺綠色。
硫酸銅溶液（五水合硫酸銅）（cuso4·5h2o）為天藍色溶液，呈弱酸性，俗名膽礬、石膽、膽子礬、藍礬。硫酸銅是製備其他銅化合物的重要原料。同石灰乳混合可得波爾多液，用作殺菌劑。
硫酸銅也是電解精煉銅時的電解液。
硫酸亞鐵硫酸銅的溶液加些鋅粉反應
12樓：植娜蘭祁忻
1）.加入鐵。
fe+cuso4=feso4+cu
2）.cu（no3）2溶液、鐵片、銀片。
取cu（no3）2溶液於兩支試管中，分別放入鐵片和銀片。放入鐵片的硫酸銅溶液中溶液由藍色變為淺綠色，所以fe＞cu.放入銀片的硫酸銅溶液中無變化，所以cu＞ag,即fe＞ag
13樓：嶽愷歌象強
鋅置換時，先置換出銅，在置換出鐵。
第一題中，反應後固體產生了氫氣，則只有鐵盒鋅可能產生氫氣，如果存在鋅，則置換時的鐵和銅全部置換出來，則此時銅和鐵一定有；由於無法確定鐵是否置換完全，則鋅可能有；溶液中沒有了銅離子，只能確定有硫酸鋅。
第二題，反應後固體不產生氫氣，說明沒有鋅和鐵單質，只有銅不可能存在鐵和鋅，溶液中肯定存在硫酸亞鐵和硫酸鋅，可能存在硫酸銅。
將鋅粉和鐵粉的混合物加入到硫酸銅溶液中哪種先反應
14樓：杜珂橋秀雋
（1）充分反應後過濾，得無色濾液，說明濾液中不含有銅離子，即硫酸銅已經完全反應，同時說明鐵沒有和硫酸銅反應，這是因為硫酸亞鐵溶液是淺綠色的，因此過濾出的固體中一定含有鐵和銅，可能含有鋅．
故填：鐵和銅．
2）濾液中的溶質是硫酸鋅，因此濾液中的陽離子為zn2+故填：zn2+
3）優先反應的是鋅和硫酸銅反應生成硫酸鋅和銅，反應的化學方程式為：zn+cuso4
cu+znso4，屬於置換反應．
故填：zn+cuso4
cu+znso4
置換．
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