1樓：網友
電子軌道可以用來解釋主族元素，比如na正一、mg正。
二、氯負一等；由於最外層電子滿為穩定，所以缺一某種層度上也就意味著多七，因此硫、氮、氯也有正價。56號元素是副族元素，所謂副族元素就是內層電子並不是滿規律排列，比如56號，次外層並不滿排，化合價就會多變。
元素化合價與最外層電子數之間有什麼關係?如何據此推斷化合價?
2樓：世紀網路
第一層除外，最外層八電子是穩定結構。金屬最外層電子數小於四，易把最外層電子失去，原來的次外層八電子結構作為最外層。失去電子正化合價，失幾個電子，化合價正幾。
同理，得幾個電子，化合價負幾。如：氯最外層七個，得乙個達八電子穩定結構，化合價－1
即：最外層電子數＝最高正化合價。
8-最外層電子數＝負化合價。
例：鈉最外層一電子，化合價＋1
氧最外層六電子，8-6=2氧元素的化合價為-2
如何根據電子式判斷化合價？舉例說明，謝謝
3樓：liusu玲
化學中常在元素符號周圍用小黑點"."或小叉"×"來表示元素原子的最外層電子。這種表示的物質的式子叫做電子式。
化合價有正價、負價之分。通常正價=最外層上電子數，負價=8-最外層上電子數。
如ca最外層上的電子數是2個，顯+2價；s最外層上的電子數是6個，正價顯+6價，負價顯（8-6=2）-2價。
在單質中化合物中元素化合價的規律
4樓：板陣廖漫
1）單質中元素的化合價為零，故填：0；
2）在化合物中，友彎元素正負化合價的代數和為零，故填：0；
3）在化合物裡，氫元素通常顯+1價；氧元素通常顯-2價；金屬元素通常顯正價；非金屬元素在跟金屬元素或氫元素化合時通常顯負價，故飢氏填：+1，-2，正，負；
4）許多元素具有可變化合價，cu有+1、+2，s有-2、+4、+6，cl有-1、+1、+5、+7等，故填：+1、+2，爛告散-2、+4、+6，-1、+1、+5、+7．
求化合價規律
5樓：林正
（1）化合價原則：在化合物裡，元素正負化合價的代數和為零。
2）在化合物裡，氫通常顯+1價，氧通常顯-2價。
3）金屬元素通常顯正價，非金屬元素通常顯負價（但在非金屬氧化物裡，氧顯負價，另一非金屬元素顯正價）。
4）單質分子裡，元素的化合價為零。
5）許多元素具有可變化合價。例如：fe有+2、+3價；cl有-1、+1、+3、+5、+7價。
6）原子團的化合價由構成元素原子的正負化合價的代數和算。
補充：會被化合價口訣就可以了啊，至於某些特殊的物質的化合價是必須單獨記憶的，遇到的多了自然會知道的。普通物質的化合價還是按照化合價的口訣裡所說的。。。
化合價與原子個數的關係，電子與化合價有什麼關係
根據化合價正負守恆，三氧化二鋁中，兩個鋁，每個正三價，固氧的化合價為六除以三等於二，即氧為負二價。二氧化碳中，碳為正四價，由正負守恆，固氧亦為四除以二得二，即為負二價。樓主的這種探索懷疑精神值得敬佩，但氧一般為負二價等是可以用的。氧的化合價是 2，三氧化二鋁中有兩個鋁，總價態是零。二氧化碳中也是這樣...
怎麼從電子式判斷各元素的化合價，如何根據電子式判斷化合價？舉例說明，謝謝
我們說的電子式是在某一元素周圍標上它的最外層電子數，如果電子數大於四，你看它還差多少個電子達到穩定結構，就顯負幾價，例如氯，最外層電子數為七，差乙個電子達到穩定結構，所以顯負一價。如果電子數小於四，就看它失多少個電子達到穩定結構，失多少就顯正幾價，例如，鈉，最外層乙個電子，它失去乙個電子達穩定，所以...
過氧化鈉和水反應怎麼用化合價升降配平
夔元斐嘉辛 na2o2中的氧元素化合價為 1價，h2o中氧元素化合價為 2價，1與 2價之間沒有中間價 而naoh中氧元素為 2價，o2中氧元素為0價，中間價是 1價。因而，可以知道化合價的變化情況是這樣 na2o2中的氧元素化合價由 1價降低為naoh中氧元素的 2價，na2o2是氧化劑 而na2...