1樓：顧盼生輝兮
cac2+h20→ch≡ch 制乙炔。
ch≡ch+h2→ch2=ch2 加成。
ch2=ch2 +hcl→ch3ch2cl 加成。
ch3ch2cl+h2o→ch3ch2oh+hcl 水解(naoh水溶液)
2ch3ch2oh+o2→ 2ch3cho+2h2o 氧化(cu催化)
2ch3cho+o2→2ch3cooh 氧化(cu催化)ch3cooh+ch3ch2oh→ch3cooch2ch3+h20 酯化(濃硫酸加熱)
2樓：網友
cac2+h20→ch≡ch
ch≡ch+h2→ch2=ch2
ch2=ch2 +hcl→ch3ch2cl制氯乙烷時最好用加成，若用取代得到鹵代烴的混合物）ch3ch2cl+naoh水溶液→ch3ch2oh+nacl2ch3ch2oh+o2→ 2ch3cho+2h2o （條件cu/ag催化劑加熱）
2ch3cho+o2 催化劑→2ch3cooh也可以用銀氨溶液或新制的氫氧化銅將乙醛氧化）最後ch3cooh+ch3ch2oh→ch3cooch2ch3+h20條件濃硫酸加熱。
3樓：網友
cac2+h20→ch≡ch +h2→ch3ch3 +cl2光照→ch3ch2cl +naoh水溶液→ch3ch2oh
o2 cu/ag催化劑→ch3cho +o2 催化劑→ch3cooh
最後ch3cooh+ch3ch2oh→ch3cooch2ch3+h20條件濃硫酸加熱。
「電石」是什麼做的？
4樓：999級吞天巨鯤
電石的主要成分是碳化鈣，一種無機化合物，白色晶體，工業品為灰黑色塊狀物，斷面為紫色或灰色。遇水立即發生激烈反應，生成乙炔，並放出熱量。碳化鈣是重要的基本化工原料，主要用於產生乙炔氣。
也用於有機合成、氧炔焊接等。
因電石中常含有砷化鈣(ca3 as2)、磷化鈣(ca3 p2)等雜質，與水作用時同時放出砷化氫(ash3 )、磷化氫(ph3 )等有毒氣體，因此使用由電石產生的乙炔有毒。
5樓：網友
電石化學名稱為碳化鈣，分子式為cac2， 外觀為灰色、棕黃色、黑色或褐色塊狀固體，是有機合成化學工業的基本原料，利用電石為原料可以合成一系列的有機化合物，為工業，農業，醫藥提供原料。它的主要用途有：
1）電石與水反應生成的乙炔可以合成許多有機化合物，例如：合成橡膠、人造樹脂、丙酮、烯酮、炭黑等；同時乙炔一氧焰廣泛用於金屬的焊接和切割。
2）加熱粉狀電石與氮氣時，反應生成氰氨化鈣，即石灰氮，加熱石灰氮與食鹽反應生成的氰熔體用於採金及有色金屬工業。
3）電石本身可用於鋼鐵工業的脫硫劑。
下列有關化學實驗的敘述中，不正確的是（ ）a．用飽和食鹽水替代水跟電石作用，可以有效控制產生乙炔
6樓：y8█重量
a．飽和食鹽水與電石反應平穩，則用飽和食鹽水替代水跟電石作用，可以有效控制產生乙炔的速率，故a正確；
b．皂化液里加入飽和食鹽水，降低高階脂肪酸鈉的溶解度，發生鹽析，促進高階脂肪酸鈉的析出，故b正確；
c．乙酸乙酯在naoh溶液中發生水解，所以製備乙酸乙酯時，為除去乙酸乙酯中的乙酸，用碳酸鈉溶液收集產物，故c錯誤；
d．趁熱過濾，減少苯甲酸的損失，則重結晶法提純苯甲酸時，為除去雜質和防止苯甲酸析出，應該趁熱過濾，故d正確；
故選c．
cac2怎麼製取？也就是電石
7樓：網友
製取方法：
工業上一般使用電爐熔鍊法與氧熱法，電爐熔鍊法是將焦炭與氧化鈣(分子式 cao）置於2200℃左右的電爐中熔鍊，生成碳化鈣。氧熱法是高爐富氧氧熱法熔鍊電石、石灰石中提取炭、高溫低壓煤氣發生爐。
富氧既提高爐溫又提高了煤氣的co質量，氧氣尤為一舉兩用，煤熱能利用後的煤氣，用於煤化工或清潔發電。此工藝為無消耗能源型和無汙染型的cac2生產和煤氣生產。
應急處理：隔離洩漏汙染區，限制出入。切斷火源。建議應急處理人員戴自給正壓式呼吸器，穿化學防護服。不要直接接觸洩漏物。
小量洩漏：用砂土、乾燥石灰或蘇打灰混合。使用無火花工具收集於乾燥、潔淨、有蓋的容器中，轉移至安全場所。
大量洩漏：用塑料布、帆布覆蓋。與有關技術部門聯絡，確定清除方法。
儲藏：儲存於陰涼、乾燥、通風良好的庫房。遠離火種、熱源。相對溼度保持在75%以下等。
8樓：飄0幽悠
caco3=煅燒=cao+co2 cao+3c=高溫=cac2+co （第乙個式子裡二氧化碳後有氣體符號）
以電石、食鹽、水、空氣作主要原料合成高分子化合物-ch-ch2- ococh3寫出各部的化學反應式？
9樓：網友
是合成乙酸乙酯吧。
cac2+2h2o=ca(oh)2+hc≡ch↑hc≡ch+h2→ch2=ch2
ch2=ch2+h2o→ch3ch2oh
2ch3ch2oh+o2→2ch3cho+2h2o2ch3cho+o2→2ch3cooh
ch3ch2oh+ch3cooh=濃硫酸、△、可逆=ch3ch2ooch3+h2o
10樓：網友
cac2+2h2o→ca(oh)2+c2h2↑2nacl+2h2o=電解=2naoh+h2↑+cl2↑c2h2+h2---ch2=ch2ch2=ch2+h2o---ch3ch2oh2ch3ch2oh+o2---2ch3cho+2h2o2ch3cho+o2---2ch3coohch≡ch+ch3cooh---ch2=ch—oocch3
nch2=choocch3（加聚）
合成高分子化合物-ch-ch2- ococh32ch3cho+o22ch3cooh
ch≡ch+ch3coohch2=ch—oocch3
下列敘述錯誤的是（ ）a．so2使溴水褪色與乙烯使kmno4溶液褪色的原理相同b．製備乙酸乙酯時可用熱的na
11樓：笑嘻嘻
a．so2能與溴水發生氧化還原反應；乙烯能與kmno4溶液發生氧化還原反應，故so2使溴水褪色與乙烯使kmno4溶液褪色的原理相同，故a正確；
b．乙酸乙酯在熱的naoh溶液中會發生水解，應用飽和碳酸鈉溶液收集產物以除去其中的乙酸，故b錯誤；
c．用飽和食鹽水替代水，相當於降低了水的濃度，可以減緩乙炔的產生速率，故c正確；
d．agno3溶液與kcl反應生成白色沉澱；agno3溶液與ki反應生成黃色沉澱，故用agno3溶液可以鑑別kcl和ki，故d正確，故選b．
碳化鈣可以製取乙炔麼，怎麼製取
12樓：考試加油站
碳化鈣可以製取乙炔。
實驗室制乙炔用飽和食鹽水和電石反應：cac2＋2h2o→c2h2↑＋ca(oh)2 。
實驗室中常用電石跟水反應制取乙炔，電石中因含有少量鈣的硫化物和磷化物，致使生成的乙炔中因混有硫化氫、磷化氫等而呈難聞的氣味。
在常溫下，電石跟水的反應是相當激烈的，可用分液漏斗控制加水量以調節出氣速度，也可以用飽和食鹽水代替水，這樣，可以使反應較平穩。
通常，乙炔發生裝置用燒瓶(或廣口瓶)和插有分液漏斗及直角導氣管的雙孔塞組成。檢查裝置的氣密性良好後把幾塊電石放入燒瓶，從分液漏斗滴水(或飽和食鹽水)即產生乙炔。
13樓：網友
碳化鈣可以製取乙炔。化學方程式是cac2+2h2o==c2h2+ca(oh)2。
實驗室中常用電石跟水反應制取乙炔。與水的反應是相當激烈的，可用分液漏斗控制加水量以調節出氣速度。也可以用飽和食鹽水。
原理是電石發生水解反應，生成乙炔。裝置是燒瓶和分液漏斗（不能使用啟普發生器）。燒瓶口要放棉花，以防止泡沫溢位。
收集方法是排水集氣法 或向下排空氣集氣法。尾氣處理是點燃的方法。
乙炔的分子式是c2h2，俗稱風煤和電石氣，是炔烴化合物系列中體積最小的一員，主要作工業用途，特別是燒焊金屬方面。乙炔在室溫下是一種無色、極易燃的氣體。純乙炔是無臭的，但工業用乙炔由於含有硫化氫、磷化氫等雜質，而有一股大蒜的氣味。
乙炔可用以照明、焊接及切斷金屬（氧炔焰），也是製造乙醛、醋酸、苯、合成橡膠、合成纖維等的基本原料。
14樓：網友
可以啊化學方程式如下。
cac2＋2h2o→ca(oh)2＋c2h2
實驗室製取乙酸乙酯中為什麼不能用naoh
15樓：網友
如果用氫氧化鈉，熱的乙酸乙酯蒸氣又容易在氫氧化鈉作用下水解，所以不行。 肯定不行的，乙酸乙酯的水解就是用naoh的。應該用na2co3溶液。 不行。
16樓：網友
因為製備乙酸乙酯是需要酸催化的縮合反應。ch3cooh + etoh === ch3cooet + h2o (平衡體系。 你可以畫一下反應機理。
在酸催化下， h正離子會質子化羧酸的羰基， 有利於etoh的進攻， 然後羧基上脫水。 但在naoh 存在下， 首先生成的乙酸鈉鹽，導致羧基失活， 不利於反應。 即便有反應產物， 所生成的乙酸乙酯就會被其作用而回到乙酸和乙醇。
17樓：冷雨末
乙酸乙脂在naoh條件下水解。
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