1樓：網友
標準不同，結果也不同，這樣記初中的化學反應有點笨，不如按物質性質去記，試著總結：
1.分解反應：
常溫分解（碳酸、碳酸氫銨、雙氧水）加熱分解（氧化汞、高錳酸鉀、氯酸鉀、難溶性鹼）高溫分解（碳酸鈣）通電分解（水）
還可按物質類別分：分解生成物均為單質；生成物均為化合物；生成物中既有單質又有化合物。
2.化合反應：沒具體規律，按物質性質記。
3.置換反應：
氧化還原（氫氣、碳、一氧化碳還原金屬氧化物）金屬遇酸（氫前金屬與鹽酸或稀硫酸）
較活潑金屬與鹽溶液。
4.複分解反應：
鹼性氧化物與酸。
鹼與酸。鹼與鹽。
酸與鹽。鹽與鹽。
5.其它：酸性氧化物與鹼。
一氧化碳還原金屬氧化物。
甲烷（或其他有機物）燃燒。
2樓：網友
這上面有很多，化學是不需要記方程式的，要理解即可。
初中常見的化合反應
3樓：樂樂課堂
化學-常見物質的溶解性。
初三化學，各反應
4樓：殘逸
（1）酸+鹽—→新酸+新鹽。
反應物中酸必須是可溶的，生成物中至少有一種物質是氣體或沉澱或水。
如：2hcl＋caco3=cacl2＋h2o＋co2↑
2）酸+鹼—→鹽+水。
反應物中至少有一種是可溶的。
如：h2so4＋cu(oh)2=cuso4＋2h20
3）鹽+鹽—→兩種新鹽。
初中階段反應物中的兩種鹽都是可溶性的，且反應所得的兩種鹽中至少有一種是難溶的。
如：na2so4＋bacl2=2nacl＋baso4↓
附：兩種鹽（一種為不溶或難溶的不穩定的鹽，另一種可溶）複分解生成更穩定（或趨於穩定）的鹽（反應物和生成物中都有有不溶的鹽）
鹽（不溶或難溶）+鹽=兩種新鹽。
bas+na2so4=baso4+na2s
baco3+na2so4=baso4↓+na2co3
4）鹽+鹼—→新鹽+新鹼。
反應物一般都要可溶，生成物中至少有一種是沉澱或氣體（只有氨鹽跟鹼反應才能生成氣體）。
如：2naoh＋cuso4=na2so4＋cu(oh)2↓ ；naoh＋nh4cl=nacl＋nh3↑＋h2o
fe(oh)3與nacl不發生反應。
5樓：網友
根據初中的定義來看，如果都是水相。
1不行2絕大多數行，但是比如矽酸和氫氧化鋁固體就不能反應了3多數不行，但是正如前面乙個說的氫氧化鈉和氫氧化鋁就可以在水相中反應4在水中如果能生成沉澱的化合物那就能反應。
5可以的。6如果鹼和鹽都可溶且會生產沉澱或氣體，那就可以反應其實東西不能記得太死，因為初中的概念還是比較初級的。。凡事都有例外。
6樓：超級臭氧
1、酸酸反應---不可行。
2、酸鹼反應 --常溫下。
3、鹼鹼反應 --常溫下（ai(oh)3+naoh)4、鹽鹽反應 --常溫下。
5、酸鹽反應---常溫下。
6、鹼鹽反應 --常溫下。
7樓：手機使用者
酸與酸不能反應，其他的在常溫下就可以反應。
8樓：網友
都可以辦到 具體條件 需要看反應物。
初中化學反應符號表示式
naoh hcl nacl h2o 吖頭 mg o2 點燃 mgoc o2 點燃 co2fe o2 點燃 fe3o4p o2 點燃 p2o3s o2 點燃 so2 我空間裡很全。http hi.baidu.com liyuqing 車馬炮相士卒 一 物質與氧氣的反應 1 單質與氧氣的反應 1.鎂在空...
初中化學中基本化學反應型別有哪些
sky不用太多 四種基本化學反應型別 一 化合反應 兩種或兩種以上物質 一種化合物 多變一 二 分解反應 化合物 兩種或兩種以上物質 可以是單質或化合物 一變多 ab a b 三 置換反應 單質 化合物 另一種單質 另一種化合物 單換單 四 復分解反應 兩種化合物 另兩種化合物 雙交換，價不變 ab...
A B C D E F都是初中化學中常見的物質,其相對分子質量依次增大。它們之間可
若圖為a.b.c.d.e.f的順序，且a與f可反應出x，那你看這樣a h2so4 b ca oh 2 c co2 d naoh e hcl f na2co3 1.h2o 2.金屬除鏽 3.h2so4 ca oh 2 caso4 2h2oco2 2naoh na2co3 h2o a naoh b hn...