1樓：匿名使用者
在水中能電離出的陽離子都是氫離子的就是酸。在水中電離的陰離子都是氫氧根離子的是鹼。在水中電離的陽離子是金屬離子陰離子是氫氧根離子的是鹽。
怎樣學好酸鹼鹽
2樓：嶽英範泣朵
酸鹼鹽是初中化學中的重點、難點，知識點繁多，要求記憶的比較多，比如酸鹼鹽的溶解性表、金屬活動性順序表、常見酸鹼鹽各自的性質等等，也是中考的重點和熱點部分。
1、以理解記憶為主。
酸鹼鹽的知識點、化學方程式、規律都非常多，如果沒有理解，只能囫圇吞棗，知識越學越混亂。比如酸鹼鹽組成的判斷，要求同學們在熟練掌握常見酸根離子的前提下，理解「解離」，從而進行判斷，否則學完寒假可能都不會區分酸鹼鹽；
2、總結規律，總結現象，總結原理，複雜的知識簡單化。
比如總結一些簡單的口訣，「氫頭酸尾是酸」「金頭鹼尾是鹼」「金和羨頭酸尾是鹽蠢掘」，比如複分解反應的原理喚檔拍可用「複分解要進行，溶液中才可行，生成水氣或沉澱。不溶物溶於酸，除了硫酸鋇和氯化銀」，這樣的口訣進行總結記憶。
3、抓住重點題型，做到以點帶面，舉一反三。
比如中考中有關變質的問題，有關廢液缸問題，有關離子鑑定的問題，都是圍繞「氫氧化鈉變質問題」拓展的。掌握解決「氫氧化鈉變質問題」的方法和原理，其他很多型別的問題都能得到很好的解決。
3樓：弭蕭餘倫
酸：酸指電離時產生的陽離子全部都是氫離子的化合物；例如：h2so4(硫酸）,hcl(鹽酸）,hno3(硝酸），h2co3（碳酸）
鹼指電離時產生的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物；電離時產生的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物。例如。
naoh(氫氧化鈉），koh(氫氧化鉀），ca(oh)2(氫氧化鈣)，nh3·h20(氨水）
鹽指電離時生成金屬陽離子（或nh4）和酸根離子的化合物。例如：na2co3(碳酸鈉），cuso4(硫酸銅）
nh4no3（硝酸銨）
記住酸鹼鹽的七類反應：酸。鹼。
鹽。水(中和反應)
例：h2so4（酸）+mg(oh)2（鹼）=
mgso4（鹽）+
2h2o（水）
酸。某些金屬氧化物。
鹽。水（複分解反應）
例：h2so4(酸）+cuo(鹼性氧化物）=
cuso4（鹽）+h2o(水）
酸。活潑金屬。
鹽。氫氣(置換反應)
2hcl(鹽酸）+fe（活潑金屬）=
fecl2(鹽）+h2↑（氫氣）酸。鹽。
新鹽。新酸(復分掘好解反應)
例：2hcl（酸）+na2co3（鹽）=
h2co3(新酸）+
2nacl(新鹽）
鹼。多數非金屬氧化物。鹽。水。
反應條件：鹼和鹽必須都溶於水，有沉澱生成（二者同時滿足))
例：ca(oh)2(鹼）+
co2（非金屬氧化物）=
caco3↓（鹽）+
h2o（水）此反應可用於鑑別co2
鹼＋某些鹽。
另一種鹽。另一種鹼。
ca(oh)2(鹼）+
k2co3(鹽）=
caco3↓（新鹽）+
2koh（新鹼）
鹽。某些金屬＝另一種鹽。
另一種金屬。
反應條件：鹽能溶於水，金屬的活動性比鹽中的大（二者同時滿足）
反應型別：置換。
注意：有些金屬是不能實現該反應的，如鉀鈣鈉，他們遇水就跟水反應了。
例：cuso4（鹽）+
fe（金屬）=feso4（新鹽）+
cu（新金屬）
鹽。某些鹽。
另一種鹽。另一種鹽。
複分解反應搏清）
反應條件：鹽必須都溶於水，生成物中有沉澱（二者同時滿足）
例：bacl2+na2so4=baso4↓+2nacl
酸鹼鹽溶解性的口訣：
鉀鈉硝銨鹽都溶；鹽酸鹽不溶銀判銀鉛和汞；硫酸鹽不溶鋇和鉛。
記住一些物質特有的顏色。牢記元素週期表前二十位元素的各種相關引數，化合物中元素的價態。
4樓：蔡芙勵庚
酸鹼鹽的複分解反映的條件是必須產生沉澱，水或者氣體才可以發生。一般情況下，3價鐵離子的顏色是黃色的——氯化高鐵，2價銅離子是藍色的——氫氧化銅。氫氧化遊春迅高鐵是磚神此紅色，剩下的大部分是白色的——氯化銀，硫酸鋇。
你只需要看是否有沉森則澱，氣體或水就可以辨別是否可以反映了。
絕對原創，謝謝。
化學酸鹼鹽學不懂怎麼辦
5樓：從燎歸思菱
1、掌握酸鹼鹽的通性通法，記住每乙個性質下的典型化學方程式，並會舉一反三（就是說酸鹼鹽的性質是通性，並不是只有書上介紹的才能發生那樣的反應）.做到學會一樣掌握一大類、一大片。
2、注意化學反應方程式的記憶特點，加深理解，就能按規律判斷和書寫沒有遇見過的化學反應方程式。
3、酸鹼鹽的通性：
1）、酸鹼與指示劑的反應。
酸能使石蕊變紅、酚酞不變色。鹼能使石蕊變藍、酚酞變紅。
2）、金屬+酸=鹽+h2 （置換反應）
fe+2hcl=fecl2+h2↑ mg+h2so4=mgso4+h2↑ (特點：金屬和氫交換位置)
3）金屬+鹽=新金屬+新鹽（置換反應）
fe+cuso4=feso4+cu cu+hg(no3)2=cu(no3)2+hg(特點：金屬和金屬交換位置)
4）金屬氧化物+酸=鹽+h2o
fe2o3+6hcl=2fecl3+3h2o cu+h2so4=cuso4+h2o (特點：金屬和氫交換位置)
5) 非金屬氧化物+鹼=鹽+h2o
co2+ca(oh)2=caco3↓+h2o co2+2naoh=na2co3+h2o
特點：先記住co2和h2o反應生成h2co3,再發生中和反應生成鹽）
6）酸+鹼=鹽+h2o （複分解反應、中和反應）
naoh+hcl=nacl+h2o ca(oh)2+h2so4=caso4+2h2o (特點：正價互相交換位置)
7）酸+鹽=新酸+新鹽（複分解反應）
caco3+2hcl=cacl2+h2o+co2↑ bacl2+h2so4=baso4↓+2hcl
特點：正價互相交換位置)
8）鹼+鹽=新鹼+新鹽（複分解反應）
ca(oh)2+na2co3=caco3↓+2naoh ba(oh)2+na2so4=baso4↓+2naoh
特點：正價互相交換位置)
9)鹽+鹽=新鹽+新鹽（複分解反應）
cacl2+na2co3=caco3↓+2nacl agno3+nacl=agcl↓+nacl
特點：正價互相交換位置)
注：記住這些通性，舉一反三，就可以書寫沒有學過的化學方程式。同時注意反應的條件（金屬和酸、金屬和鹼、複分解反應的條件）.
我學初三化學的酸鹼鹽，學不懂啊！誰能告訴我怎麼才能學好啊！還有，酸鹼鹽中有什麼物質是會沉澱的啊
2 酸 鹼 鹽的初步概念 從電離的觀點建立酸 鹼 鹽的初步概念。電離時生成的陽離子全部是氫離子的化合物叫做酸。如 h2so4 hno3 hcl等都屬於酸類。3 酸性氧化物和鹼性氧化物 說明 1 金屬氧化物大多為鹼性氧化物，非金屬氧化物大多為酸性氧化物。2 鹼性氧化物中只有 k2o na2o bao ...
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