1樓：網友
石蕊變紅是酸中的氫離子所致。
硫酸能使變紅。硫酸中存在著h+、so42-和h2o分子， 推測1：是so42-離子，因為so42-離子是酸根離子。
推測2：是h2o分子。
推測3：是h+離子，因為酸溶液都能使紫色石蕊試液變紅，而不同的酸溶液中都有h+。
你能用實驗的方法驗證上述推測的正確嗎？請填寫下表：
實驗內容 驗證方法。
驗證推測1 向naso4溶液中加紫色石蕊試液，觀察現象。
驗證推測2 向蒸餾水中加紫色石蕊試液，觀察現象。
驗證推測3 向hcl溶液中加紫色石蕊試液，觀察現象。
2樓：千葉雅之
石蕊試劑是酸裡紅，鹼裡藍。
所以是h＋離子，如果加入同樣具有硝酸根的其他中性溶液，加入石蕊後沒有變紅就可以證明了。
3樓：
石蕊變紅是酸中的氫離子所致。
但是硝酸無論濃還是稀都會氧化石蕊，使其褪色，不會使它變紅的。
4樓：曹霞輝
1加稀硝酸。
2加硝酸鈉。
應該就可以了。
5樓：網友
朋友，要把離子跟粒子分清楚才要得啊！
恩遇石蕊變紅的是酸性，所以是氫離子！
濃硝酸使紫色的石蕊試液變紅後褪色方程式？
6樓：寒假好機會
紫色石蕊試液主鄭叢磨要由高錳酸鉀(kmno4)和硫酸(h2so4)組成，用於檢驗有機物質的存在。當濃硝酸加入石蕊試液中時，會發生還原反應，使得紫色的試液變為紅色，反應方程式為：
5 hno3 + 2 kmno4 + 3 h2so4 → k2so4 + 2 mnso4 + 5 no2 + 8 h2o + 3 o2
其中，硝酸作為氧化劑，將高錳酸鉀還原為二價錳離子(mn2+)，同時被還原成一氧化氮(no)和氮氣(n2o)。還原反應產生的氣體no2和o2使試液變為紅色。
隨著時間的推移，氣鄭寬體no2和o2逐漸溶解在水中並被氧化，喊鬥試液逐漸失去顏色恢復到初始狀態。這個過程是乙個複雜的反應網路，涉及多箇中間產物和反應過程。因此，具體的反應方程式比較複雜，但可以總體表示為：
2 no2 + h2o + 1/2 o2 → hno3
mn2+ +2 h2o → mn(oh)2 + 2 h+
mn(oh)2 → mno(oh) +h2o
2 mno(oh) →mn2o3 + h2o
mn2o3 + 3 h2so4 → mnso4 + 3 h2o + 2 so2
綜上所述，濃硝酸加入石蕊試液後，會使試液由紫色變為紅色，隨後逐漸失去顏色恢復到初始狀態。這是由於硝酸還原了高錳酸鉀，產生了一氧化氮和氮氣等氣體，使試液變紅，並隨著時間的推移逐漸氧化還原產物，試液逐漸失去顏色恢復到初始狀態。
將石蕊試液滴入稀鹽酸中,鹽酸溶液一定變成紅色嗎？
7樓：亞浩科技
不對，變色的是石蕊而不是鹽酸溶液。,1,不會！石蕊本來就有顏色，可以用甲基橙，活甲基紅，2,是石蕊試液可以幫助我們判斷溶液的酸鹼性，又可以判斷酸鹼性的強弱。
這句話不對，所謂的指示劑只能檢查酸鹼性，強弱的話，如果看顏色是有非常大的誤差的，強弱只能用ph計或ph試紙。
石蕊試液滴入稀鹽酸中，鹽酸溶液變成紅色。
這句話也不對，要說溶液顯紅色。2,第一句話是對的，石蕊可以判斷酸鹼性，紅色為酸性，藍色為鹼性，也可以根據顏色細微的差別判斷酸鹼性強弱，不過這樣不太準確。
第二局話不嚴謹，應該是石蕊與鹽酸的混合溶液變紅色，而不是鹽酸變紅銷跡辯色，0,將石蕊試液滴入稀鹽酸中，鹽酸溶液一定變成紅色嗎。
是石蕊試液可以幫助我們判斷溶液的酸鹼性，又可以虧缺判斷酸鹼性的強弱州胡。理由：
鹽酸,稀硫酸都能石蕊試液變紅,其原因是（）
8樓：網友
nacl,na2so4溶液也有酸根，難道他們能使石蕊變紅？
9樓：精銳科學老師張
石蕊遇酸變紅遇鹼變藍，酸性溶液是氫離子數量多，與酸根離子無關。
10樓：聆風而行
答案就是d啊，酸根離子並不能使石蕊變紅的。
石蕊酚酞等指示劑，是有機弱酸或有機弱鹼，存在電離平衡，只有氫離子、氫氧根能使平衡發生移動，從而改變顏色。酸根離子對平衡沒影響。
就是設計乙個實驗證明稀鹽酸中的哪種粒子使紫色石蕊試劑變紅？
11樓：朋秀愛薩棋
稀鹽酸中含有三種粒子，水分子，h+，cl-所以要依次證明他們是否能使紫色石蕊變紅。
首先，可先選水分子證明。那麼要使h+,cl-不存在，排除干擾因素。
所以將可在石蕊試紙上滴加水，看是否變紅。不變紅，故不是水分子。
接著，可選cl-證明。即可滴加nacl溶液。不變紅，故也不是cl-最後，可選h+證明。即可滴加h2so4（hno3）溶液。變紅，則為h+
設計實驗：稀鹽酸中的那種粒子使紫色石蕊試劑變紅
12樓：東楚鈔子
稀鹽酸中含有三種粒子，水分手漏子，h+，cl-所以要依次證明他們是否能使紫色石蕊變紅。
首先，可先選水分子證明。那麼要使h+,cl-不畢轎爛存在，排除干擾因素。
所以將可在石蕊試紙上滴加水，看是否變紅。不變紅，故不是水分子。
接著帆散，可選cl-證明。即可滴加nacl溶液。不變紅，故也不是cl-
最後，可選h+證明。即可滴加h2so4（hno3）溶液。變紅，則為h+
13樓：繩雪譙凰
先放nacl
看紫石蕊是否帆困變色———不變，說明cl離子不可使紫石蕊變色。
那麼hcl鹽酸只有兩態櫻念種組成，那一定是h+使頌伏紫石蕊變色。
14樓：鞠霞信書
h+稀hcl變紅色；稀h2so4變紅色。
石蕊試宴模液。
石蕊試液。nacl溶液不變紅色；na2so4溶液不變紅色。
石蕊試液。石蕊試液。
稀hcl變紅色；稀h2so4變紅色。
石蕊試液。石蕊試液。
h2o不變紅色晌羨緩；nano3溶液不變紅色。
石蕊試液。石蕊試液。
適量naoh溶液。
石蕊試派埋液。
設計實驗方案證明稀鹽酸中哪種微粒使石蕊試液變紅
15樓：簡漠谷爾白
取3 只試亮跡源管，分別加入適量的水，氯化鈉，稀鹽酸。
在3只試管中分別加入兩滴石蕊試液，振盪，觀察。
1、敬態（水）無明顯現象。
2、（州敏氯化鈉）無明顯現象。
3、（稀鹽酸）紫色是石蕊試液變紅。
結論：是氫離子使紫色石蕊試液變紅的。
硝酸加入石蕊試劑中會先變紅後褪色，那濃硫酸呢？一樣嗎？
16樓：網友
一樣的。 原因就在於，濃硫酸與硝酸一樣，都具有強氧化性。
石蕊實際上就是一種植物提取物，是一種碳鏈的有機物，硝酸和濃硫酸可以很容易破壞這種結構。 當石蕊試劑滴入硝酸或者硫酸後，首先氫離子立刻與石蕊結合，使其變成紅色，一般在幾分鐘後，加熱時速度更快，石蕊的有機結構開始被酸進行氧化破壞，紅色的氫-石蕊當然也就被破壞了，所以就開始褪色了。
溶液變紅（1）提出問題：是什麼粒子使石蕊溶液變色
17樓：匿名使用者
因為硫酸溶液中存在的粒子有大量的h2o、h+、so42−和極少量的h+，故對大量的h2o、h+、s042−分別作分析．
乙同學猜是h+；
3）①蒸餾水中滴入幾滴紫色石蕊溶液，溶液幾乎不變色，故答案為：水分子不能使紫色石蕊溶液變紅色；
硫酸鈉溶液中滴入幾滴紫色石蕊溶液，溶液幾乎不變色，故答案為：硫酸根離子不能紫色石蕊溶液變紅色；
硫酸溶液，再滴入幾滴紫色石蕊溶液，溶液變紅色，故答案為：氫離子能使紫色石蕊溶液變紅色；
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