1樓：匿名使用者
根據列夏特勒原理：在有氣體參加、有氣體生成而且反應前後氣體分子數變化的反應中，在其他條件不變時，增大壓強（指壓縮氣體體積使壓強增大），平衡向氣體體積減小方向移動；減小壓強（指增大氣體體積使壓強減小），平衡向氣體體積增大的方向移動。a+b>c+d說明反應是氣體體積減小的，減小體系壓強，反應向氣體體積增加的方向進行，即逆反應方向進行，所以儘管v正v負同時減小，但v逆'>v正。
可以這樣理解：對a+b>c+d，減小壓強，對正反應的影響大；
對a+b 2樓：奮鬥愛好者 根據勒夏特列原理化學平衡總是想著有利於減小變化引起的影響的方向移動，所以該題中系統減壓即系統體積增大，於是平衡向著增大氣體體積的方向移動即向生成ab的方向移動即v逆『＞v正』；但是增大的體積並不能平衡掉壓強減小的結果，而壓強減小導致氣體分子之間的碰撞的幾率減小，所以v正和v負都減小。 3樓：漢中藍楓 你是不是搞錯了啊，因為反應物總體積大於生成物總體積，所以當反應平衡後減壓，平衡就向體積小的方向移動，所以平衡向正反應方向移動，所以v正 壓強影響化學平衡移動的影象 4樓：suo兒兒 高中化學平衡影象全梳理。 化學平衡的定義就是正反應速率等於逆反應速率。 改變條件使v正≠v逆，平衡被破壞發生平衡移動。 平粗配衡移動的過程： v正＞v逆：平衡向正反應方向進行。 v正＝v逆：反應達到平衡狀態，不發生平衡移動。 v正＜v逆：平衡向逆反應方向進行。 正逆反應速率共同決定平衡移動方向。 速率改變後，平衡不一定發生移動。 濃度效應：1)加入a2)減少a 壓強效應：悶核。 1)加壓（縮小體積v） 壓強對氣體計量數和大者效果明顯。 2)減壓（增大容器v） 溫度效應：溫度對吸熱反應效果明顯。 1)公升溫。2)降溫螞凳掘 平衡不移動： 1)平衡系的加壓（減容器v）/減壓（增容器v）氣體前後總係數相同，壓強不影響平衡。 2)平衡系加入催化劑。 為什麼說壓強對化學平衡的影響是通過改變 5樓：許秀珍龍畫 （1）對於有氣體參加的可逆反應來說，氣體的壓強改變，可改變氣體物質的濃度。氣體物質的濃度改變後如果能導致v正。 v逆不相等，也可引起化學平衡移動。這一移動規律是針對有氣體參加且氣體體積在反應前後有變化的平衡體系而言的。 2）當其他條件不變時，在有氣體參加反應的平衡體系中，增大壓強使平衡向氣體體積減少的方向移動；減小壓強使平衡向氣體體積增大的方向移動。 3）平衡移動的方向取決於壓強改變時速率較大的一方。增大壓強無論平衡移動的方向如何，新平衡狀態裡的速率一定大於原平衡狀態的速率。反之亦然。 補充：由壓強這個因素的特殊性（對固液參加的化學平衡的影響很小）知道壓強對化。 學平衡的影響只適用於有氣體參加的化學平衡。 6樓：赤恭莫璧 對於可逆反應：pa(g)+qb(g)==(可逆)==mc(g)+nd(g) 若p+q>m+n，增大壓強時，平衡正向移動。 若p+q=m+n，增大壓強時，平衡不移動。 若p+q乙個可逆反應中，當增加反應物的濃度時，平衡要向正反應方向移動，平衡的移動使得增加的反應物濃度又會逐步減少；但這種減弱不可能消除增加反應物濃度對這種反應物本身的影響，與舊的平衡體系中這種反應物的濃度相比而言，還是增加了。 在有氣體參加或生成的可逆反應中，當增加壓強時，平衡總是向壓強減小的方向移動，比如在n2+3h2 ⇌2nh3這個可逆反應中，達到乙個平衡後，對這個體系進行加壓，比如壓強增加為原來的兩倍，這時舊的平衡要被打破，平衡向壓強減小的方向移動，即在本反應中向正反應方向移動，建立新的平衡時，增加的壓強即被減弱，不再是原平衡的兩倍，但這種增加的壓強不可能完全被消除，也不是與原平衡相同，而是處於這兩者之間。 勒夏特列原理的應用可以使某些工業生產過程的轉化率達到或接近理論值，同時也可以避免一些並無實效的方案（如高爐加碳的方案），其應用非常廣泛。 應用：①濃度。增加某一反應物的濃度，則反應向著減少此反應物濃度的方向進行，即反應平衡向正反應方向移動進行。 減少某一生成物的濃度，則反應向著增加此生成物濃度的方向進行，即反應平衡向正反應方向移動進行。反應速率及產率也會因為對外界因素系統的影響而改變。 溫度。公升高反應溫度，則反應向著減少熱量的方向進行，即放熱反應逆向進行，吸熱反應正向進行；降低溫度，則反應向著生成熱量的方向的進行，即放熱反應正向進行，吸熱反應逆向進行。 壓強。壓力同樣仍是朝消除改變平衡因素的方向進行反應。增加某一氣態反應物的壓強，則反應向著減少此反應物壓強的方向進行，即反應向正方向進行。 減少某一氣態生成物的壓強，則反應向著增加此生成物壓強的方向進行，即反應向正方向進行。反之亦然。 催化劑。僅改變反應進行的速率，不影響平衡的改變，即對正逆反應的影響程度是一樣的。 我答第二題 選b因為首先各物質都增加到原來兩倍，如果不反應，則nh3質量分數不變。現在平衡正移，更多的nh3生成，所以質量分數增加.其次反應物濃度增大了反應速率當然增大 關於等效平衡 在下列兩種情況下可形成等效平衡.在定溫,定壓情況下,改變起始時加入物質的物質的量,如按化學計量數換算成與原平衡相同的... 你的思維限於迴圈出不來了。1 解決化學平衡問題的平衡理論，已經考慮到反應的可逆性了。按理論考慮，就不能再多想了。要不怎麼能叫 化學平衡理論 呢？2 解決平衡問題，要善於抓住主要問題，有主要問題引出的次要問題，是無法抵消主要問題的。加入a，a的濃度增大，你做的這個改變就是主要問題，它導致平衡正向移動 ... 選c，因為是固定容積，再次注入後，容器內的壓力會增大，因此反應會向正縶方向進行，直至再次平衡 c相當於在平衡基礎上壓縮體積，壓強增大，平衡右移 平衡時正逆反應速率相等，都增大 保持溫度不變則化學平衡常數不變，你往裡加，而容積也是不變的，所以反應向化學計量數小的一邊進行，也就是向正反應方向，所以c是對...關於化學平衡移動的題目，關於化學平衡移動原理
高中化學平衡移動問題，高中化學 關於化學平衡移動的問題
關於化學平衡的問題