1樓：網友
選擇a2al+6hcl===2alcl3+3h2 ↑18---v
解得v==寫出方程式就容易發現，鎂鐵鋅和鹽酸反應之後都生產二價陽離子，一摩爾金屬消耗兩摩爾鹽酸，生成一摩爾氫氣（標準狀況下，金屬換算成質量分別是需要鎂24克，鐵56克，鋅65克。常見金屬和足量鹽酸反應生成一摩爾氫氣時候消耗金屬質量應該弄清楚，除了這幾種之外考查比較多的還有鈉，需要46克。
這個問題也可以從得失電子守恆角度分析。金屬和鹽酸反應生成氫氣，實質是金屬原子失去電子被氫離子獲得，氫離子被還原成原子，然後結合成分子生成氫氣。生成一摩爾氫氣需要得到兩摩爾電子。
常見金屬就是一二三價的。那麼需要一價金屬兩摩爾，二價金屬一摩爾，三價金屬（鋁）三分之二摩爾。
2樓：
答案：a解釋：
假設該金屬為a,其相對原子質量為m,最外層電子數為n。
金屬a與hcl反應是乙個置換的過程，電子從金屬a轉移給氫離子生成氫氣。在該過程中，得失電子守恆。
而放出標況下），即為1mol。即轉移的電子數也是1mol。
所以18g金屬所提供的電子為1mol。
所以得出方程：18*n/m=1
以上結果中，只有al（n=3,m=27)滿足方程。
3樓：飛唱愛樂
答案是a。用最簡單的方法：電荷守恆。
標準狀況下，氫氣——1mol氫氣——2molh原子——2mol電子——2/3molal原子（因為al公升高到+3價，2/3mol的al就能失去2mol的電子）——2/3*27=18g
若1.8g某金屬跟足量鹽酸充分反應,放出2.24公升<標況下>氫氣,則該金屬是?
4樓：網友
標準狀況下，氫氣為，既鹽酸中氫離子得到電子，而電子都是由金屬失去的（得失電子守恆）。
質量電子比，不是摩爾質量），al：27/3=9(正確答案）mg:24/2=12
fe：56/2=28(如果顯+3價要除以3！）zn:65/2=
5樓：網友
2al+6hcl=2alcl3+3h2↑
2mol。。。3mol
因為h2物質的量為，所以al物質的量為。
所以al質量：27×
若1.8g某金屬與足量hcl反應，放出2.24l（標準狀況）氫氣，則該金屬是
6樓：學荷紫詩好
標準狀況）氫氣=即該金屬數去電子。
即每9克含1mol電子，此金屬即為al（27/逗拍3=9）
滿意拿悄，謝山敏羨謝。
若18g某金屬與足量鹽酸充分反應，放出22.4l（標準情況）氫氣，a.al b.mg c.fe d.zn
7樓：閩秀英端乙
你亂或好！旁兄。
2al+6hcl=2alcl3+3h2
3*18gx=
所以譁啟伍選a
al僅代表個人觀點，不喜勿噴，謝謝。
某鹼金屬0.195克與足量的稀h2so4反應時，生成0.005克h2，這種金屬是？
8樓：萇樹枝塞乙
因為鹼金屬都是+1價的，所以設該鹼金屬為r，可寫出化學方程式：2r+h2so4→h2+r2so4。因為生成克h2，為除以2等於的h2，所以原來的鹼金屬為乘以2等於，因為質量為克，所以得出式量為除以等於39.
為金屬鉀。
9樓：馮玉花閩琴
因為是鹼金屬，易失去s軌道上的乙個電子。
所以在反應中顯+1價。
乙個此原子可以置換乙個氫原子為k
10樓：示德鈔水
鉀設該金屬為m，其相對分子質量為x
2m+h2so4=m2so4+h2↑
2x...22x/
解得x=39
所以該鹼金屬為鉀。
11樓：晏智不書
某鹼金屬克與足量的稀h2so4反應時，生成克h2，這種金屬是設該金屬的相對分子質量為m
2m+h2so4=m2so4+h2↑
2*m...2m=39
所以該金屬為k
18g某金屬與足量hcl充分反應，放出22.4l氫氣，則該金屬是al為什麼
12樓：網友
n(h2)=
2h+ -h2 --2e1mol 2mol
說明18g金屬失去2mol電子，那就只有al
13樓：網友
的h2是1mol,說明轉移的電子數是2mol.
1價的金屬由於要提供2mol電子，就必須2mol金屬去反應。那麼該金屬摩爾質量是9g/mol,沒有這種+1價金屬。
2價金屬則1mol金屬剛好可以提供2mol電子，所以摩爾質量是18g/mol,也沒有。
3價金屬由於可以提供3mol電子，現在只需要2mol,所以只需要反應2/3mol金屬。摩爾質量就是27g/mol,就是al.
14樓：網友
設金屬為m,+a價摩爾質量為xmol/l，則。
2ahcl+2m=ah2↑+2mcla
2x18g將n 以1 2 3 4 ……n 帶入 且 注意 是金屬即得。
15樓：一江春水沒絕頂
產生 氫氣 消耗hcl 2mol 設金屬質量數x化合價為n 為想 則 （18/x）*n = 2將n 以1 2 3 4 帶入 且 注意 是金屬即得。
16樓：樂樂
1mol的h2 那就是兩mol電子 金屬元素18g 算麼 18g兩mol電子還原 al 27相對分子質量0價到+3價 那就是9gal放1mol電子 那18g就是兩mol了 那就是al了。
若18g某金屬與足量鹽酸充分反應，放出22.4l（標準情況）氫氣，則該金屬是？
17樓：網友
鋁，是一摩，如果金屬為1價，則18g 為2摩爾，分子量為9，無此金屬，如果金悔局屬為2價，則18g 為1摩爾，分子量為18，無此金屬腔前桐。
如果金屬為3價，則18g 為3/2摩爾，分子量為27，此金屬為鋁，金屬沒有4價及以上，故伍坦此金屬為鋁。
18樓：網友
設此金屬氯化物的化合價為x，此金屬分子量為my+xhcl=x/2h2+yclx
1mol x/2mol
18g/m 1mol
1：x/2=18/m:1
18x=2m 當 x=1時， m=9
當 x=2時雹舉， m=18
當仿含 x=3時， m=27 為源大碧al
某金屬7g和足量鹽酸反應得氫氣2.8l（標準狀況下）。該金屬11.2g可與21.3g氯氣完全反應生成相應鹽，該金屬
19樓：網友
fe首先是生成的氫氣為，為，氯氣為。
如果其最高氧化態只有乙個，那麼，可以知道，該金屬應該與鹽酸反應生成的氫氣的量與該金屬與氯氣反應的量應該一致。
若為1價：（你可以認為是納）
2x+2hcl=h2+2xcl 2x+cl2=2xcl若為2價：（你可以認為是鎂）
x+2hcl=h2+x2cl x+cl2=xcl2若為3價：（你可以認為是鋁）
2x+6hcl=3h2+2xcl3 2x+3cl=2xcl3顯然都不成立，無論是哪種非變價的金屬，等物質的量的金屬反應，其生成氫氣與消耗氯氣的量應為1：1
而題中生成1mol 氫氣消耗金屬為7÷聰明的你應該猜出了是fe）而56g 該金屬能和氯反應。
由此可推斷出為變價金屬。
顯然公升運小號的氯氣多了，說明和鹽酸反應的時候是低價態，和吵核梁氯氣反應之氏碼後生成的是**態，結合課本可以推斷出是fe
中山大學09應用化學。
某金屬0.1mol 跟足量hcl 反應,得標況下h2 3.36l，則金屬的化合價為？
20樓：
根據氧化還原反應的是電子守恆列式。
設金屬化合價為x，則金屬失電子。
n(氫氣)=，故鹽酸失電子。
x=3金屬為+3價。
21樓：網友
得失電子相等 h2得到電子數為===2*設 金屬為 x 價 ，則金屬失去的電子為。
x==3 即 +3 價。
22樓：
2h+ +2e-===h2
x x= 所以金屬失去電子，因此化合價為+3價。
23樓：ta名叫
3價，你可以列出乙個離子方程式，m+nh+=n/2h2+m(n+)(實在打不出n價的金屬離子，將就將就··，嘻嘻）然後根據化學計量數，列出比例式，1：n/2=
嗯，就這樣。
24樓：網友
從氫離子到氫氣，乙個氫離子得到1個電子，有的氫氣，所以應該轉移電子，這些電子都是金屬給的吧，所以0這金屬應該顯+3價吧。可我覺得沒這麼簡單，看看別人怎麼說吧。
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