1樓：網友
由「與硝酸銀反應，得到0．860g沉澱，其中含銀的質量分數為75．2％，」這句話得知，沉澱必然是aga，設a的相對原子質量為a，則有108/（108+a）=，算得a=，故a是cl，這個沉澱是agcl。那麼有n（agcl）=，所以n（cl）=6mmol，所以n（x）=1/2n（cl）=3mmol，故有m（x）=。
由此再看第一次取的，則有n1（x）=，而第一次的沉澱n1（agcl）=，所以n1（hcl）=120mmol，所以與socl2反應的n1（h2o）=60mmol，又因為已經算出n（x）=10mmol，故化學式mcl2·nh2o中的n值等於6。
再設m的相對原子質量為b，則有：b+，算出來b=24，所以這個m就是mg元素無疑，結晶水合物的化學式是mgcl2·6h2o，也符合事實。
補充說明：在前面說「第二次的沉澱一定是aga」其實是省略了一些的，完整的如下：
1、如果沉澱中（以下都指的是第二次的沉澱）的a是-1價的，那麼按照體上面的說法去算；
2、如果a是-2價的，那麼由於與agno3發生複分解反應，x中的a並不變價，也應該是-2價的，則根據給出的化學式：ma2·nh2o，m應該是+4價的，也即是iva族的金屬元素。可是iva族的原子序數最小的金屬元素也是ge，已經超過了題中「m為核電荷數不超過20的金屬元素」的限制，所以證明a不可能是-2價的；
3、如果a是-3價甚至更高，本身這個ag（m）a就不能穩定地存在，更不能與題中的條件吻合，所以證明在這裡a的價態只能是-1價。
2樓：網友
能與硝酸銀反應生成沉澱，含滷原子（f/cl/br/i等），得到沉澱，其中含銀的質量分數為，-則滷原子的質量分數為24,8％，滷原子的原子量為108*,故a為cl;
m為核電荷數不超過20的金屬元素，__且可推出是二價，則m為mg;
取x 與足量的socl2(亞硫醯氯)作用，socl2能與x的結晶水強烈反應，反應式為：socl2＋h2o==so2＋2hcl↑。氣態產物帶出來的少量socl2要用冷凍法除去。
剩餘氣體匯入硝酸銀溶液中完全反應，得到沉澱。_
-n=6. 故該結晶水合物的化學式為。
3樓：我愛石室白馬
六水合氯化鎂mgcl2•沉澱為氯化銀，物質的量為，故中含水。
又，沉澱為aga深沉，其中含銀的質量分數為則含，ag與a的相對原子質量比為，所以a為氯，氯化銀沉澱為， 為，為，m（x）=203，其含水，所以n=6，m（m）=203-71-108=24，m為鎂。
某結晶水合物的化學式為a`nh2o，a的相對分子質量為m
4樓：曉熊
某a g結晶水合物的化學式為a•nh2o，a的相對分子質量為m，如將a克該化合物加熱至結晶水全部失去，剩餘的殘渣為b克，則n=___
殘渣是純淨物a
所以n(a•nh2o)=n(a)=b/m（物質的量=質量÷摩爾質量，摩爾質量數值上等於分子量）
則a=(b/m)*(m+18n)（質量=物質的量×摩爾質量）解得n=m(a-b)/18b
某結晶水合物的化學式為r·nh2o,其相對分子質量為m。25℃時,將ag該晶體溶於b**中
5樓：網友
m-18n是r的式量，整個公式是指溶質的質量分數=溶質質量/溶液質量溶解度是指飽和溶液中100克水中溶質的質量s/100g=溶質的質量/水的質量。
s/100＝[a（m-18n）/m)](b+a×18n/m)s=(100a(m-18n)/mb+18na)g溶液密度=溶液質量/溶液體積，1/1000是因為題目中溶液體積單位用的是毫公升。
6樓：網友
1、飽和溶液中溶質的質量分數w=溶質的質量/溶液的總質量。
溶質的質量=a-結晶水的質量。
結晶水的質量=a*（18*n/m+18*n）溶液的總質量=a+b,由上可算出w.
2、飽和溶液的質量分數w=溶解度/(溶解度+100),根據第一步求出了w,代入2式得到溶解度s
3、飽和溶液的密度=總質量/總體積。
總質量=a+b
總體積=v
7樓：我我我
我也不會餓 答案不是b嗎？
某結晶水化合物的化學式為a+nh2o,a的相對分子質量為m。如果將ag該化合物加熱至結
8樓：曉熊
某結晶水合物化學式anh2o，a相對分子質量為w。如果將ag該化合物加熱至結晶水全部失去 剩餘殘渣為b,則n=？
a· n h2o = a + nh2o
w+18n w
a g b g
解得 n = w(a-b)/18b
某結晶水合物的化學式為x·nh2o，其相對分子質量為m，在25℃時，ag該結晶水合物溶於b **中即可達到飽和
9樓：網友
物質歲友的量濃度===溶質的物質的量 /溶液的體積。
溶液的體積為 v ml，即 v/1000 l體積也可以用密度算 溶液體積 ==溶液質量/溶液密度溶液質量 ==a +b g 溶液密度==d g/ml== 1000d g/l
所溶液體積 ==a+b)/1000d
溶質的物質的量==溶質的質量/溶質的相對分子量 ==a/乎局槐m所以 物質的量濃度==(a/m) /v/1000) =1000a / mv d不對。
或者 物質的量濃度==(a/m) /a+b)/1000d]==1000da/(ma+mb) c對臘沒。
某結晶水合物的化學式為x·nh2o，其相對分子質量為m，在25℃時，ag該結晶水合物溶於b**中即可達到飽和
10樓：網友
物質的量為：a/m 摩爾。
物質的量濃度為：1000a/mv 摩爾每公升溶質質量：a(m-18n)/m 克。
溶質質量分數：a(m-18n)/mvp x100%溶解度：100a(m-18n)/(bm+18na) 克。
11樓：網友
物質的量濃度應該為 a(m-18n)/mv
所以答案應該是d
某結晶水合物的化學式為x·nh2o，其相對分子質量為mr，在25℃時，ag該結晶水合物溶於b **中即可達到飽和
12樓：網友
x的相對分子質量為：m-18n
ag結晶水合物的物質的量為n=a/m
飽和溶液的物質的量的濃度：c=n/v=(a/m)/v=a/mv質量分數：溶質的質量為：a*[(m-18n)/敬纖m]=[a*(m-18n)]/純數m
w%=/a+b)=[a*(m-18n)]/m*(a+b)]r的溶解度： 水的質做稿首量為：a-[a*(m-18n)]/m+b=(18*a*n+mb)/m
a*(m-18n)]/m:(18*a*n+mb)/m=s:100 s=[100*(am-18mn)]/18*a*n+mb)
飽和溶液的密度：(a+b)/v
13樓：網友
物質的量的帶如濃度為1000a/mr·v mol/l,質量分數為蔽行坦[100a(mr-18n)/(a+b)mr]%,溶解度為巨集桐50a(mr-18n)/9n g,溶液的密度為（a+b)/v g/ml.
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