硫酸亞鐵溶液含量測定的詳細步驟 50

時間 2025-03-19 14:50:07

硫酸亞鐵溶液含量測定的詳細步驟

1樓:網友

=由 kmno4 + 5fe2+ 反應比例可以知道,的fe2+需要kmno4

硫酸亞鐵溶液標定計算公式

2樓:丹秋梵煦

硫酸亞鐵質量濃度(g/l)=硫酸亞鐵質量(g)/硫酸亞鐵溶液廳帆友體積(l)

用重鉻酸鉀滴定硫酸亞鐵時的濃度計算如下:

硫酸亞鐵質量濃度(g/l)=1/6重鉻酸鉀標準溶液量濃度(mol/l)*硫酸亞鐵摩爾扮槐質量(g/mol)*消耗重鉻酸鉀標準溶液體積(ml)/硫酸亞鐵試轎銀液體積(ml)

3樓:司空慕鶴

標準硫段則櫻酸亞鐵銨的m=25*。

1: 重鉻酸鉀的摩爾濃度。

2:25重鉻酸鉀的取樣數。

3:v耗用標準硫酸亞鐵銨的毫盯沒公升數。

4:6換算數握叢。

測定硫酸亞鐵中亞鐵離子的含量為什麼用硫酸酸化高錳酸鉀,能用鹽酸嗎

4樓:

摘要。親,您好,讓您久等啦,您所問的問題我已經幫您整理好答案啦~

不能用鹽酸。酸性高錳酸鉀可以氧化鹽酸中的cl-的。

酸化高錳酸鉀必用稀硫酸,因為硝酸自身有氧化性影響滴定結果,而鹽酸hcl易被高錳酸鉀氧化生成氯氣,不穩定,更不可用於滴定或配置。

親~希望我的對您有幫助,如果後續您有不理解或者有疑問歡迎隨時追問我~我隨時為您解答~<>

測定硫酸亞鐵中亞鐵離子的含量為什麼用硫酸酸化高錳酸鉀,能用鹽酸嗎。

您好,我是萬萬老師,從事教育行業五年有餘~有著5000餘次1v1答疑經驗~很榮幸為您答疑解惑~

親~正在幫您整理答案,大約需要五分鐘,不要著急,麻煩您稍等一下哈~

親,您好,讓您久等啦,您所問的問題我已經幫您整理好答案啦~ 不能用鹽酸。酸性高錳酸鉀可以氧化鹽酸中的cl-的。酸化高錳酸鉀必用稀硫酸,因為硝酸自身有氧化性影響滴定結果,而鹽酸hcl易被高錳酸鉀氧化生成氯氣,不穩定,更不可用於滴定或配置。

親~希望我的對您有幫助,如果後續您有森團不理解或者有疑問歡迎隨時追問我~我轎茄隨時為您解此帆橘答~<>

硫酸亞鐵銨鐵含量的測定注意事項

5樓:網友

硫酸亞鐵銨是一種重要的化學試劑,通常作為定量分析的還原劑和氧化劑。對硫酸亞鐵銨中含有的鐵離子進行測定是常見的化學實驗,一般可以採用標準滴定法。在進行硫酸亞鐵銨鐵含量測定時,需要注意以下幾點事項:

1. 操作環境要保持乾燥和潔淨,避免雜質和水分的汙染。

2. 稱取硫酸亞鐵銨時要準確,避免稱量不足或者過量。

3. 溶解硫酸亞鐵銨時要充分攪拌,使其完全溶解。消則漏。

4. 滴定時要注意滴定劑量的控制,避免過量或者不足。

5. 在滴定過程中需要不斷盯譁攪拌,使反應均勻,避免鐵離子部分被還原後再次氧化。

6. 滴定時要注意終點的判斷,使用指示劑可以更好地判斷滴定的終點。

7. 實驗操作結束後,要進行廢液的處理,避免對環境和實驗室的汙染。

總之,在進行硫酸亞鐵銨鐵含量測定實驗時,需要認真操作,注意事項,確保實驗結果的準確性和實驗過拿爛程的安全。

硫酸鐵溶液中是否含有硫酸亞鐵如何定性檢測

6樓:

摘要。解答如下:取少量溶液於試管中,滴加酸性高錳酸鉀溶液,如果酸性高錳酸鉀溶液的紫紅色褪去,則證明含有硫酸亞鐵。

解答如下:取少量溶枝消襪液於試管中,滴加酸性高錳酸鉀溶液,如果猛激酸性高錳酸鉀溶液的紫紅色褪去,則橋正證明含有硫酸亞鐵。

這裡是通過亞鐵離子具有還原性來進行定性檢測的哈 親親。

高錳酸鉀測試液含量多?

親親 就滴幾滴就好啦。

謝謝!擴充套件:硫酸亞鐵是一種無機物,化學式為feso4,外觀為白色粉末無氣味。

其結晶水合物為在常溫下為七水合物,俗稱「綠礬」,淺綠色晶體,在乾燥空氣中風化,在潮溼空氣中表面氧化成棕色的鹼式硫酸鐵,在成檔孝為四水合物,在65℃時成為一水合物。硫酸亞鐵可溶於水,幾乎不溶於乙醇。其水溶液冷時雹蠢襲在空氣中緩源兄慢氧化,在熱時較快氧化。

硫酸亞鐵溶液的顏色和狀態

7樓:撿點科技小知識

1、硫酸亞鐵溶液就像他的別名綠礬一樣,呈現一種淺綠色。硫酸亞鐵其實是一種feso4的無機化掘神合物,而其中綠咐做礬是硫酸亞鐵最常見的一種七水合物,呈藍綠色,化學式為feso4·7h2o(綠礬),當溫度達到90°c時,綠礬就會變成無色的一水合物。

2、無水硫酸亞鐵是白色粉末,含結晶水的是淺綠色晶體,晶體俗稱「綠礬」,溶於水水溶液為判簡虧淺綠色。硫酸亞鐵可用於色譜分析試劑、點滴分析測定鉑、硒、亞硝酸鹽和硝酸鹽。硫酸亞鐵還可以作為還原劑、製造鐵氧體、淨水、聚合催化劑、照相製版等。

硫酸亞鐵銨中鐵含量測定(重鉻酸法)實驗資料

8樓:

摘要。硫酸亞鐵銨中鐵含量測定(重鉻酸法)實驗資料答案見下圖。

硫酸亞鐵銨中鐵含量測定(重鉻酸法)實驗資料。

硫酸亞鐵銨中鐵含量測定(重鉻酸法)實驗資料答案見下圖。

實驗資料,不是過程。

硫酸亞鐵銨中鐵含量測定(重鉻酸法)實驗資料

9樓:

摘要。五、\x09實驗用品。

儀器:容量瓶(250 ml)、燒杯(100 ml 250 ml )、移液管(25 ml)、滴定管(50 ml)、 量筒(10 ml)、錐形瓶、目視比色管等。

藥品:硫酸 亞鐵銨(學生自制)、k262q (ar)、二苯胺磺酸鈉 85%等。

六、\x09實驗內容。

mol ?l -1 k262c7標準溶液配製。

用差減法稱取約? g (準確至 g )烘乾過的k262g於250 ml燒杯中,加 hzo溶解,定量 轉入250ml容量瓶中,加h2o稀釋至刻度,充分 搖勻。計算其準確 濃度。

2.硫酸亞鐵銨中fe (ii )的測定。

準確稱取1? (nhd 2sq ? fesq ? 6h2o樣品,置於250 ml燒杯中,加入8 ml3 mol ?l

h2so4防止水解,再加入蒸餾水加熱溶解,然後定量轉移至\x09250ml

硫酸亞鐵銨中鐵含量測定(重鉻酸法)實驗資料。

您好,答案已經為您查詢到。

現以**發給您~

哥,是實驗資料,不是過程昂。

親請稍等。

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