1樓：榕樹下的諾言
選y x
算出x= y= m=x/16=; n= y/56=;
n/m=3:4 即可退出時fe3o4.
都忘得差不多了，好久沒做化學題了。
2樓：網友
co變為co2，對應生成44gco2時，增加質量為16g o,則對應 co2增加氧為。
則原來鐵的氧化物種，還有，fe為，折算一下，fe相對質量55，o為16.
分子式為（：（16）=:4，那麼化合物位fe3o4，這個裡面不好打字，所以就用語文表達了，你對應列成式子就行了。
3樓：網友
二氧化碳是，也就是鐵的氧化物中含有氧，氧元素重量為，所以鐵元素是，也就是，鐵比氧為9比12，即3比4，所以為 ！
4樓：等我行麼
首先可以排除ad是錯誤的 再假設是b放到方程式中 配平 再用相對原子質量與質量的比來判斷是不是對的 c照作 結果我沒算了 你自己 算吧 應該是這樣算的吧。
5樓：網友
我只給你說步驟吧：二氧化碳由一氧化碳生成，說明原來的鐵的氧化物中的氧是，接下來通過質量分數算下選項中哪個氧是，就可以了。
九年級化學金屬
6樓：網友
把混有少量氧化銅的鐵粉放入盛有稀硫酸的燒杯中，充分反應後，鐵虛早粉有剩餘，過濾後，濾液中的溶質—硫酸亞鐵—，濾紙轎咐上留下閉譽純的固體是—銅、鐵—，有關的化學方程式是。
cuo+h2so4=cuso4+h2o
fe+cuso4=feso4+cu
fe+h2so4=feso4+h2↑
過濾後留下的固體和留下的固體對本題是相同的。
7樓：網友
溶質：硫酸鐵。
濾紙上的固體：鐵，薯春銅。
方程式：cuo+h2so4==cuso4+h2ofe+cuso4==cu+feso4
fe+h2so4==feso4+h2↑
過濾是一種化學操作，目的是將溶液緩胡與不可溶物質分離。固體都無法過濾，必須先溶於溶劑，再進行過濾數哪耐操作。
8樓：geass_絕對命令
feso4fe、cu
cuo+h2so4=cuso4+h20
fe+h2so4=feso4+h2↑肆滾譽亂。
fe+cuso4=feso4+cu
本題沒有裂虛餘能被過濾的固體。
9樓：李瀟
硫酸敏亂粗亞鐵。
鐵粉 銅。cuo+h2so4=cuso4+h2o fe+cuso4=feso4+cu fe+h2so4=feso4+h2
過濾後留下的固體是膠陪畝體，膠體與濁液顆粒大小範圍不同。上高中橋鎮時會學！
10樓：ぃ淚『痕』狼藉
濾紙上的固體是 銅 和鐵 因猛亮為鐵會把硫酸銅中的銅置換出來 現在鐵過量 代表硫酸銅中的銅全置換出來 但是因為還侍悉有少量鐵枝談寬粉 所以還有鐵 溶質只有硫酸亞鐵cuo+h2so4=cuso4+h2o
fe+cuso4=feso4+cu
fe+h2so4=feso4+h2↑
九年級上化學有關金屬、溶液的問題
11樓：學者無敵天下
木柴燃燒必須達到著火點且有氧氣才可。鐵和鹽酸反應生成的氯化亞鐵，其中鐵的化合價是正2價的，化學課本中有介紹的。要得到氯化鐵（鐵的化合價是正3價的），還有乙個氧化反應，才能得到。
飽和溶液中可以加入其它的溶質是可以溶解的。……
12樓：網友
第五題設蒸發後的溶液中溶質的質量為x
4:10=x:(70-14-x) x=16g
13樓：網友
1.可燃物被移走。
2.鹽酸與鐵反應只能生成氯化亞鐵，是二價的，如果得到三價氯化鐵，必須是氧化鐵（fe2o3）與鹽酸反應。
飽和溶液中不能再溶解nacl，但可以溶解其他的物質，也就是說nacl飽和溶液對於nacl已飽和，但是其他物質還沒有飽和。
不考慮溶液蒸發的情況下，這句話是對的，沒有物質從溶液中析出或減少。
溫度不變，溶液的飽和度不變，故飽和溶液的質量分數不變；c沒有蒸發的情況下，只是溫度改變，溶液中並沒有物質析出或減少，故質量分數不變。
5.恆溫即溶液的飽和度不變，10克水溶解4克固體形成飽和溶液，而剩下的溶液只剩56克，56/14=4，即剩下的飽和溶液是用4份10克水溶解4克固體形成56克的飽和溶液，即4*4=16克。
6.算出溶質質量100*10%=10克，溶液質量為100-10=90克，設加入的固體質量為x克，依題意，得到以下方程，（x+10)/(x+100)=20%,得到解為：克。
7.選c，a75克水溶解25克溶質，b100克水溶解克，c100克水溶解克，d56克水溶解44克， <25/75 < 44/56，你提供的答案錯了。
8.白色粉末為高氯酸鉀，殘渣中有5克不溶於水的mno2，所以溶於水的只有克，故質量分數為，此題如果考慮未完全溶解kcl，卻已形成飽和溶液，則此題無解。
14樓：老十
一是清楚可燃物；二鐵於酸反應生成亞鐵不生成三價的鐵；3、不溶解該溶質，但可溶解別的物質；溶液質量不變，水是不蒸發的，溶劑不變則溶質不變；4第一仍是該溶液的飽和溶液，同溫同溶質，質量分數不變第三是質劑均不變，質量分數不變:4=56：？；6利用質量分數計算：
100+？）7（1）是25:75(4)是44:
54；8反應後氯化鉀質量：
15樓：匿名使用者
一、除了溫度要達到木柴的著火點外，還必須與氧氣接觸。
二、鐵與鹽酸反應生成的是氯氯化亞鐵。
16樓：網友
三中的第二個問題。
飽和溶液溫度公升高有兩種情況：
1、溶質的溶解度隨溫度公升高而增大，溶液質量不變時，說明沒有溶劑蒸發出來，那麼飽和溶液變成不飽和溶液，不會有溶質析出，溶質肯定就不變。
2、溶質的溶解度隨溫度公升高而減小，就會有溶質析出，溶液的質量會改變，但溶質質量分數不變，溶質會減小（但溶液的質量已經改變）
17樓：龍龍日驢
一、常溫常壓下是這樣的，但是其他時候就另行考慮了。
二、是的，但由於鐵有+2和+3兩個化學價，一般情況下，金屬在與非氧化性酸反應是化合價從低向高，不能一步到位。
三、第一句給飽和溶液中加除溶質意外的物質是還是會溶的，可以從容易的定義看出。
第二當飽和溶液加熱時質量不變，但其質量分數變大。
18樓：申秋厹
一、是說燃燒需要有可燃物。
二、鐵跟酸生成亞鐵鹽。
三、飽和溶液是針對某溶質來說是飽和的，仍能溶解其它物質四。
19樓：伊爾格爾
必須有可燃物。
鐵和酸反應成亞鐵鹽。
a物質的飽和溶液肯定不是b的飽和溶液啦；溶質質量分數沒變，又沒析出，原話當然對啦。
同溫度下硝酸鉀的飽和溶液的質量分數肯定不變的啦，你可以代數進去算算該溶液質量分數為4÷14為7分之2，70乘以它得到20，20g-4g是16g
你把a，b項裡得到的資料代進去算啊。
兄弟，你該好好補補化學了。
20樓：匿名使用者
糾正一下：1.木柴燃燒要有可燃物。
九年級，科學 **金屬的化學性質，，，，急！
21樓：網友
1.無變化。銅不能置換硫酸銅。
2.無變化。銅不能還原二價鐵，鐵的還原性比銅強。
3.沒有。4.表面覆蓋一層銀白色的銀，置換出了銀，同時溶液的顏色也變化了；硫酸鋅中無變化。
cu = 2ag + cu(no3)26.不能。
氧化鋁會和希的h+離子反應生成水和al3+離子，冷的濃硫酸、濃硝酸則不能反應。
7鋅會比鎂好，因為鎂的反應速度快，不便於收集氫氣。
選鹽酸比較好，因為氯化鋅的溶解度比硫酸鋅好。
22樓：脆裂性打擊
1.無變化。銅不能置換硫酸銅。
2.無變化。銅不能還原二價鐵3.無。
4.表面成銀白色，置換出了銀。
6.不能。氧化鋁會和h+離子反應生成水和o2+離子。
7選鋅不選枚，因為美的反應速度太快，不便於手機氫氣。
選鹽酸不選硫酸，因為硫酸鋅的溶解性不如氯化鋅加分吧。
23樓：網友
1.沒有變化。
2.沒有變化。
3.沒有。4.附上一層銀，銀白色。
6.不能，氧化膜可以與酸反應。生成三價鋁離子和水。
7.鋅與稀鹽酸最佳。
鎂反應劇烈不易收集，不適合實驗室。鋅與硫酸生成的硫酸鋅微溶，會覆蓋到鋅表明，阻礙反應的進行。
九年級的化學問題
24樓：網友
1）甲同學用高錳酸鉀製取氧氣，該反應的符號表示式是 2kmno4=k2mno4+mno2+o2 ；
其發生裝置可選擇上圖中的 （填標號）組合；用f裝置來收集氧氣時，當___時開始收集；在收集過程中觀察到瓶中的氧氣呈淡紅色，原因是 。實驗室也可以用雙氧水來製取氧氣，該反應的符號表示式是 2h2o2=2h2o+2 ；實驗時還需加入少量二氧化錳，其作用是 催化劑 。
2）乙同學稱取一定質量的高錳酸鉀固體放入大試管中，將溫度控制在250℃加熱製取o2。實驗結束時，乙同學發現用排水法收集到的o2大於理論產量。針對這一現象，同學們進行了如下**：
提出猜想]猜想i：反應生成的二氧化錳分解放出o2；
猜想ii：反應生成的錳酸鉀分解放出o2；
猜想iii：反應生成的錳酸鉀和二氧化錳分解都放出o2。
實驗驗證]同學們分成兩組，分別進行下列實驗：
第一組同學取一定質量的二氧化錳，在250℃條件下加熱一段時間，冷卻後測得二氧化錳的質量不變，則猜想 錯誤；第二組同學取錳酸鉀在。
250℃條件下加熱，沒有用測定質量的方法得出了猜想ii正確的結論。該組同學選擇的實驗方法是 。
25樓：y丶y_夜音
（1）:2kmno4===(△)k2mno4+mno2+o2↑ 抱歉 沒有圖啊。。 部分高錳酸鉀氣化成淡紅色氣體。
2h2o2===(mno2) 2h2o+o2↑ 作為催化劑。
26樓：網友
加熱＝k2mno4＋mno2＋o2↑ mno2作用是催化劑。
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