1樓：展望2013的冬季
用資料說明吧。硫酸銀的ksp=，硫酸的ka2=。
則反應ag2so4+ h+ =hso4- +2ag+的平衡常數k=ksp/ka2=
假設1l溶液中有的ag2so4溶解，則c(ag+)=，那麼即c(hso4-)/c(h+)=
另外c(h+)*c(so42-)/c(hso4-)=ka2=，c(so4 2-)+c(hso4-)=
由此可以解得溶液中c(h+)=
可見只要硝酸濃度大於就可以讓硫酸銀溶解度達到比較顯著的溶解），這是很容易做到的，所以硫酸銀可以溶於硝酸。還不算濃硝酸，濃硝酸可以達到10mol/l以上。
定性的解釋就是硫酸銀的ksp並不是太小，而so4 2-作為一種弱鹼可以結合h+，減小硫酸根濃度而拉動ag2so4的沉澱溶解平衡向正反應移動。
2樓：網友
假如你說的溶是指發生化學反應的話，那就不溶。如果是指物理性的溶，那硫酸銀是微溶於水的，故而也微溶於硝酸。
3樓：鋰鈹石
不要被人誤導。
硫酸銀溶於硝酸，只要硝酸不是特別稀，這是因為發生瞭如下化學反應的原因。
ag2so4+h+=2ag++hso4-
ag2s溶於稀硝酸
4樓：常翮斛瀚文
可能性其實挺多的。
根據反應物的物質的量比以及反應溫度等，可能發生的反應有幾種：
在反應進行得比較徹底，hno3的量比較多的情況下，把所有能氧化的都氧化了：
ag2s+9hno3==加熱==aghso4+agno3+8no2（氣體）+4h2o
這個反應看起來匪夷褲並所思。解釋起來可能麻煩一點。
簡單的說，ag2so4是溶於硝酸。
的，在溶解後，發生反應如下：
ag2so4 + hno3===agno3 + aghso4
這是因為h2so4的二級電離程度相對較弱，既hso4-電離程度較弱（尤其是相較於hno3）.
但這個觀點在中學化學階段基本被忽略掉了。
這拍山也是為什麼在整個中學階段，基本都會刻意的迴避ag2so4這個東西的原因。
hno3適量的情況：
3ag2s + 8hno3 ==加熱== 6agno3 + 3s + 4h2o + 2no
如果此時hno3稍微又多一點，那麼s可以和hno3繼續反襲純中應。
總體來說，我比較傾向第乙個反應，因為加熱條件下，反應可能會進行的比較徹底。
非主流。就算是增長點用處不大的知識點吧。
為什麼碳酸銀能溶於稀硝酸，agcl不能溶於稀硝酸？
5樓：云云說教育
碳酸銀和硝酸反應，屬於強酸製取弱酸（hno3製取h2co3），也可以看成是硝酸與碳酸銀反應生成了水 二氧化碳 硝酸銀，符合複分解反應條件 agcl不與硝酸反應，因為hcl、hno3均屬於強酸，而hno3與agcl也不發生氧化還原反應生成氯氣。
就算agcl溶解了，ag+、cl-未離開溶液，溶液中的ag+與cl-無法共存，又會生成agcl，所以不會反應。
酸與鹽反應須滿足強酸制弱酸的方向鹽酸和硝酸都是強酸，所以硝酸不能溶解氯化銀，而可以溶解碳酸銀製得碳酸。
往agno3和cu（no3）2的混合溶液中加入一定量的鐵粉，充分反應後過濾，向濾渣中加入稀鹽酸，無氣泡產生．
6樓：幽靈風度丶3憂
向濾渣中加入稀鹽酸，無氣泡產生，說明加入的鐵全部發生了反應，所以一定有銀被置換出來，由於鐵粉為一定量，所以無法判斷鐵粉是否與agno3完全反應，也就無法進一步判斷鐵是否和混合溶液中的往cu（no3）2發生了反應，因此，只能得到濾液中一定含有fe（no3）2，濾渣中一定含有ag的結論，通過以上分析可知：
a、濾渣中一定沒有fe粉，故a錯誤；
b、濾液中一定含有fe（no3）2，所以濾液中一定有fe2+，故b正確；
c、無法判斷鐵是否和混合溶液中的往cu（no3）2發生了反應，所以不能確定濾液中是否含有ag+、cu2+，故c錯誤；
d、加入的鐵全部發生了反應，所以一定有銀被置換出來，所以濾渣中一定有銀粉，故d正確．
故選：b、補充d是：濾渣中一定有銀粉．
ag2so4可溶於硝酸嗎?具體方程式是怎樣的
7樓：僕聖第五芳馥
濃硝酸可溶，ag2so4+hno3=aghso4+agno3實驗臘派啟資料可以說明：h+
so42-=hso4-的平衡常數為k1=100，ag2so4=2ag+
so42-的溶解平衡常數是k2=，則總羨喚反應的k=k1*k2=。這個k雖然不大，但也已經不小了，和磷酸輪如的ka1大致相當。只要增加h+的濃度，是可以溶解相當多的硫酸銀的。
ag2s會不會溶解在 濃hno3嗎?
8樓：竇復軒轅軼
樓上頗偏，現更正一下：
能溶。在稍微加熱的情況下ag2s與濃硝酸的反應並不生成硫酸銀，而是：
3ag2s + 8hno3 ＝ 6agno3 + 3s↓+ 2no↑搭磨衫+ 4h2o
agno3是很易溶的物質。
易溶、能溶（可溶）、微溶、難溶，這些遊圓都是依靠溶解度來劃分的，而不是說一樣東西沒溶完，它就不溶了。照這樣，見到飽和食鹽水不能再溶知腔解鹽了，豈不是要驚呼「原來nacl不能溶於水」了。
agco3溶於稀酸嗎
9樓：後修碩亙
ago不會和稀鹽酸反應。原因很簡單，如果知殲禪ago與稀鹽酸反應，其中ago中 的ag離改數子的化學價是+2，它的生成物有以下可能：agcl或ag(oh)2,它們的化學價中的ag分別為+1和+2。
當然生成物還有水。根據化學中化學價有公升有降的原則，其中該反應中只有降卻沒有公升，反應不成立，因而不能反應。
agco3能與稀硝酸反應生成易溶於水的硝酸銀，但與稀硫酸和稀鹽酸反應分別會生成難溶於水搭塵的物體，分別為鹵化銀和硫酸銀，所以說碳酸銀不能溶於稀硫酸和稀鹽酸。
ag2so4在水中微溶，能溶於硝酸嗎？看到有人說可以的，希望能給我正確的答案，不要誤導我。
10樓：周忠輝的兄弟
濃硝酸可溶，ag2so4+hno3=aghso4+agno3
實驗資料可以說明：h+ +so42-=hso4-的平衡常數為k1=100，ag2so4=2ag+ +so42-的溶解平衡常數是k2=，則總反應的k=k1*k2=。這個k雖然不大，但也已經不小了，和磷酸的ka1大致相當。
只要增加h+的濃度，是可以溶解相當多的硫酸銀的。
11樓：朧月無眠
應該不溶吧。溶於硝酸就是和硝酸反應。
ag2so4和hno3。這不符合複分解反應的要求。
12樓：網友
溶於較濃的硝酸，太稀的硝酸不行。
關鍵要考慮電離平衡，因為第一步電離是生成hso4-離子，水中硫酸第二步電離並不完全，相當於強酸制弱酸。
13樓：
如果是濃hno3的話，能溶。
ag2so4+hno3=aghso4+agno3
正像硫酸鋇可溶於濃硫酸一樣。
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