1樓：敏賢豆豆
這個就要靠你自己掌握一些元素的常見的化學價，在乙個化學方程式裡，化學價有公升必有降。你要根據所給的反應物，找它們在化學式裡可能發生變化的化學價元素。先自己大概確定一下，根據所知道的反應物和一些其它的資訊寫出大概的反應式出來。
然後再按照電荷守恆，還有等號兩邊各種元素個數相等等規則再逐步推斷和改正。我是學化學的，就感覺這是乙個寫化學方程式的比較合理的步驟了。其實這也要你平時積累一些知識以及寫方程式的時候要大膽合理地去想。
希望能幫到你的。
2樓：來自盧溝橋快樂的周瑜
一般不會考，考一般也會告訴，但如果萬一一定要用有不知道，可以回想一下是否學過類似的反應，要是還沒有，可以把可能生成物寫出來，再根據題意挑選，還要看是否符合質量守恆。
這只是我平時考試的感受，還只是初三，不瞭解化學難的地方，如果不妥，還望見諒哈。。。
3樓：網友
那你就要平時多下功夫來總結了。
把一類化學方程式總結下來 先判斷是複分解還是氧化還原 然後判斷是那一類的化學反應 然後根據你總結的反應方程式知道生成物是那一類別的 最後基本生成物就出來了。
4樓：網友
就要看你的感覺了，你要多去看些興趣讀物什麼的。再稿本筆記本，象我就是這麼幹的。在自己平時或者老師將到的什麼物質的性質以及其他的俗名啊，都記下來。
相信樓主一定可以的。
由於我是乙個初中生，如果有不當，請多多包含o(∩_o哈！
5樓：網友
化學中一般的反應都是氧化還原反應，所以一般來說你只要把握其中的元素，並結合你已知的化學式就能順利寫出反應物質及方程式。
怎樣知道兩種物質可以反應，和不反應，初中化學
6樓：翟初露枝燦
1,反應的先後順序是由反應物的反應活性和產物的穩定性決定的。
就像理解naoh,na2co3混合物和hcl反應這個例子，如果不把naoh先反應完，這個混合物因為有naoh的存在就不可能由na2co3和hcl反應而產生co2.
2,同上。3,koh，ca(oh)2溶液和hcl反應中反應前後由koh，ca(oh)2的鹼性大小決定。
cucl2,fecl3溶液和zn反應中由金屬的活潑性順序決定，所以化學的很多知識也是要下工夫去積累的。
4,通過化學現象，ph大小，反應物的量的計算等等。
初中化學如何知道物質與物質反應與不反應？簡單點，好幾記的。謝謝了
7樓：雲里斯漫
在初中判斷反應能否發生，主要是以下兩種反應型別：
置換反應發生的條件：
下面是金屬和酸和鹽溶液發生的置換反應，要根據金屬活動順序表來判斷。
1、酸+活潑金屬的反應：排在h以前的金屬能與酸反應，生成鹽和h2
2、金屬+鹽溶液的反應：排在前面的金屬能把排在後面的金屬從它們的鹽溶液裡置換出來。
如：fe+cuso4= cu+feso4
ag+cuso4 銀排在cu的後面，沒有銅活潑，不能反應。
cu+agci 不反應，因為agci 不溶於水（不是鹽溶液）
複分解反應：
概念：兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應，叫複分解反應。
複分解反應不是都能發生的，是有條件的：生成沉澱、氣體或者水，三者有其一即可。
複分解反應的型別：
1、酸+鹼→鹽+h2o （中和反應）因為有水生成，所以一般都能反應。
hci+naoh=naci+h2o
2、酸+鹽→新酸+新鹽 （有三種肯定反應）
caco3+2hci = caci2+co2↑+h2o
h2so4 + bacl2 == baso4 ↓+2hcl
hci + agno3 == agcl↓ +hno3
3、鹼+鹽→新鹽+新鹼（反應物要溶於水，生成物有↓）記住三個典型的反應。
ca(oh)2 + na2co3 == caco3↓+ 2naoh 實驗室製取少量燒鹼的方法。
2 naoh+cuso4 == na2so4+cu(oh)2↓
藍色沉澱。3 naoh+feci3 == 3naci+ fe(oh)3
紅褐色沉澱。
4、鹽+鹽→兩種新鹽 （和鹼和鹽的反應的要求一樣：一溶二沉澱）
記住三種物質肯定沉澱：
碳酸鹽白色沉澱，加稀硝酸沉澱溶解消失，併產生氣泡。
baso4 agno3都是白色沉澱，加稀硝酸沉澱不溶解不消失。
常用於鑑定氯離子和硫酸根離子的存在。
nacl + agno3 == nano3 +agcl↓
na2so4 + bacl2 == baso4↓ +2nacl
白色沉澱不溶於稀硝酸。
na2co3 + bacl2 == baco3↓ +2nacl
na2co3 + 2agno3 ==2nano3 + ag2co3↓
白色沉澱溶於稀硝酸。
8樓：網友
反應不反應其實就那幾個現象，如果能夠生成沉澱、氣體或者水，就肯定能夠反應，當然這個是對於一般的複分解反應了。像氧化還原之類的反應你只能夠記住了，化學主要是靠記憶的，尤其是方程式，你不可能去捏造的。
9樓：叔心慈巨甘
酸性物質和鹼性物質碰在一起99%會反應，生成鹽和水，例如：
co2（酸性）+2naoh（鹼性）=na2co3（鹽）+h2o容易沉澱物質組合的一般會去沉澱。但要注意沉澱會不會被溶解。
h2so4+ba（no3）2=baso4（沉澱組合）+2hno3caco3（易溶於酸的碳酸鹽沉澱）+2hcl=h2o+cacl2
在化學方程式中要怎麼辨別可不可以反應?有些要看什麼易不易溶於水. 誰能給我詳細講講怎麼回事??
10樓：網友
你說的是複分解反應：
1、金屬氧化物 +酸 --鹽 + 水2、酸 + 鹼 --鹽 + 水3、酸 + 鹽 --另一種酸 + 另一種鹽4、鹼 + 鹽 --另一種鹼 + 另一種鹽5、鹽 + 鹽---新鹽 + 新鹽以上是複分解反應的五種情況。
當 鹼 + 鹽、鹽 + 鹽反應的時候要求反應物都溶於水，如果有不溶於水的，那麼這個反應就不能發生。
有四種物質不能發生複分解反應：硝酸鉀，硝酸鈉，硫酸鋇，氯化銀。
複分解反應的發生條件：生成物中有氣體或者水或者沉澱產生。如果不符合條件就不能反生反應。
希望能幫到你。
11樓：網友
你說的是複分解反應吧！先看符不符合複分解反應的條件(生成物中有氣體或水或沉澱)
如果看反應物，那麼記住這個口訣：有酸酸溶，無酸都溶，不懂再問。
12樓：網友
有鹽參與的反應應該是可溶鹽，並且生成物中必須有氣體、沉澱物和水。
13樓：飄蕩夜空中的雲
算自由能，小於零就可以自發反應。
化學。為什麼不反應呀？
14樓：學習方法與心理疏導
氯化鈉與硫酸，反應物是兩種化合物，如果發生反應則發生複分解反應，但是不符合複分解反應發生的條件，也就是沒有氣體、沉澱、或水生成，所以這個反應不會發生。
鋅和氯化鈉，由於鋅在金屬活動性順序中位於鈉的後面，所以這個反應也不會發生。
15樓：紫薇命
離子反應的本質是某些離子濃度發生改變。常見離子反應多在水溶液中進行。有離子參加的化學反應。
根據反應原理，離子反應可分為複分解、鹽類水解、氧化還原、絡合4個型別；也可根據參加反應的微粒，分為離子間、離子與分子間、離子與原子間的反應等。離子反應發生條件 ①生成難溶的物質。如生成baso4、agcl、caco3等。
生成難電離的物質。如生成ch3cooh、h2o、nh3·h2o、hclo等。 ③生成揮發性物質。
如生成co2、so2、h2s等。只要具備上述三個條件中的乙個，離子互換反應即可發生。這是由於溶液中離子間相互作用生成難溶物質、難電離物質、易揮發物質時，都可使溶液中某幾種、自由移動離子濃度減小的緣故。
若不能使某幾種自由移動離子濃度減小時，則該離子反應不能發生。 1、有離子參加或者生成的反應都是離子反應 2、離子反應一般在水溶液或者融化狀態下進行 3、原電池反應，電解池反應都屬於離子反應 4、複分解反應屬於原電池反應 5、某些在溶液中進行的氧化還原反應也是離子反應，譬如：鐵和硫酸銅溶液反應 6、氣體和氣體、固體和氣體、固體和固體之間的反應都不是離子反應！
16樓：天若為我晴由
在金活動順序表中zn排在鈉後面，沒有鈉活潑，因此不能和氯化鈉反應。氯化鈉和硫酸在一起沒有氣體或沉澱或難溶物質生成，因此不能反應。
常常碰到一些物質，不懂他們是否會發生反應，而且不懂反應式怎麼寫，生成物是什麼。。。（高中化學）
17樓：芭蕉老十
1.含有相同元素的不同物質，如果它們的化合價之間還有其它的化合價，一般要發生化學反應。例如硫化鈉的s顯-2價，硫化氫的s也顯-2價，沒有中間態的化合價就不能發生化學反應。
還有某種元素的**態的化合物具有氧化性，低價態的化合物具有還原性。氧化性的物質與還原性的物質作用就發生氧化還原反應（不單指含相同元素的化合物），即**的原子得電子被還原，同時低價的原子失電子被氧化。這一過程得失電子守恆。
舉個例子，2價的fe離子（低價）具有還原性，氧氣具有氧化性，那麼反應就得3價的fe離子，同時0價的氧變-2價。
2.除了氧化還原反應之外，兩種或幾種物質能夠作用得到更穩定的物質反應也可以發生。如生成沉澱、氣體。
18樓：龍天行
在記憶的基礎上去理解。
記住一些典型的反應，並以此為基礎去理解一些反應規律：
比如：氧化還原反應，置換反應、複分解反應等等。
化學判斷兩個物質能否反應有什麼技巧嗎，無機化學就好，高考的，拜託了。
19樓：劉天文
如果是中學階段的化學，判斷物質間是否反應有些規律遵從。如強制弱，強酸強鹼製出弱酸弱鹼，這樣就能反應，反過來弱酸弱鹼就不能制強酸強鹼。也可運用相對氧化還原性強弱來判斷，同樣是強制弱。
但是具體物質間能否反應還要看實際是否有這樣的反應，不能用這些規律去捏造不存在的反應。另外中學階段還要多記一些反應，多做些題目，在判斷能否反應上可以進行類比，也有很大幫助。 下列物質與鹽酸，氯化鐵溶液，碳酸鈉溶液都能反應的是---消石灰 1.
石灰石2.苛性鈉3.硫酸銅4.
消石灰【範例】
反應能否進行主要是看離子濃度該不改變。（離子知道麼。不知道就看成原子好了）
如：na2co3 + cacl2 = 2nacl + caco3↓
caco3不溶於水沉澱掉了，於是離子濃度改變了，推知na2co3與cacl2能反應。
如：fe+h2so4 = feso4+h2↑
h2氣體跑掉了，於是離子濃度改變了，推知fe與h2so4能反應。
所以你要記住哪些物質不溶於水，再試著寫一下方程式。
1）鉀鹽 鈉鹽 硝酸鹽 銨鹽均可溶。
2）除（1）外，碳酸鹽基本不溶，硫酸鹽（除caso4 agso4）基本溶。
3）除koh naoh ca(oh)2 ba(oh)2 外，其它鹼基本上都會沉澱。
4）酸都溶於水。
20樓：高速邊上的蝸牛
一般情況都是看成生物中有沒有氣體、水或者沉澱生成，有三個其中乙個都可以了。
21樓：破滅d斬月
這個只能靠記憶吧，或者編個口訣之類的。
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氫氧根化學式 oh 是一種化合價為 1價的陰離子，能和氫離子 h 結合成水分子，遇銨根離子 nh4 即生成氨氣 nh3 和水。氫氧根離子與元素週期表中第一主族的金屬陽離子結合呈鹼性，與鎂離子 鋁離子 鐵離子 銅離子結合會生成沉澱。含有 氫氧根 的無機物質不是氫氧根離子的離子化合物，而是含有羥基的共價...
化學寫化學式，化學式怎麼寫
na 2co3 cu hco3 2 cahco3 hclcl2 hclo3 kclkno3 bano3 agno3 baso4 al2 so4 3 h2po3 nah2po3 單質 氧化物 酸 鹼 鹽化學式的書寫詳細介紹。初三化學 化學式的寫法 化學式怎麼寫 1 單質化學式的寫法 首先寫出組成單質的...
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