1樓：網友
水解率是已水解的ch3coo-濃度**化為ch3cooh）與ch3coo-起始濃度之比。
加入醋酸鈉固體，對溶液體積影響很小，但可以使ch3coo-濃度增大。ch3coo-濃度增大，水解平衡向右移動，水解的ch3coo-轉化為ch3cooh濃度增大，但ch3coo-起始濃度要按原起始加上加入ch3coona電離出的ch3coo-的和來算，比值還是減小了。
你可以用kh來理解：kh=c(ch3cooh)·c(oh-)/c(ch3coo-)，加入ch3coona，c(ch3coo-)增大，要想c(ch3cooh)·c(oh-)/c(ch3coo-)仍等於kh，平衡必須右移，結果c(ch3cooh)、c(oh-)變大，c(ch3coo-)變小。水解率α=c(ch3cooh)平衡/c(ch3coo-)起始×100%=c(ch3cooh)平衡/[c(ch3cooh)平衡+c(ch3coo-)平衡]×100%，可以看出只能變小。
2樓：網友
越稀越水解。
加入ch3coo- ，由勒夏特列原理知，平衡朝減小這種改變的方向移動，即右移，但這種改變雖會減弱但並不能完全被抵消，故仍然會引起ch3coo- 增加，ch3coo- 水解程度減小。
為什麼醋酸鈉的水解的物料平衡:c(ch3cooh)+c(ch3coo-)=2c(na+)，這是怎麼
3樓：
摘要。就是因為弱酸水解，導致溶液的物料的型別發生變化，要考慮這一方面。
為什麼醋酸鈉的水解的物料平衡：c(ch3cooh)+c(ch3coo-)=2c(na+)，這是怎麼。
我是愛學習的牛老師，請您稍等，我正在根據您的問題給您纖型友最好的答案，請您諒解，五分鐘內給毀槐您回覆答案，非常感租衡謝您。
醋酸根發生了水解且乙個醋酸根分子水解生成乙個醋酸分子，所以不是2個ch3coo-
這道題的重點是弱酸的水解。
非常感謝您的諮詢，希望我的能夠幫助到你，如果穗陵以後您這邊有毀羨什麼需求的話，都可以向我諮詢，我一定會為您耐心解答猜餘戚，祝您生活愉快。
除非題目中指明，兩個物質量的比，對嗎？
對的，這道題重點不是考的不是物料。
就是因為弱酸水解，導致溶液的物料的型別發生變化，要考慮這一方面。
室溫下向10ml ph=3的醋酸溶液中加水稀釋(ch3cooh-)/(c(ch3coo+)·c(oh-))的比值不變
4樓：天羅網
ch3cooh ==可寬困前逆== h+ +ch3coo-ka = c(h+) c(ch3coo-) c(ch3cooh),平衡常數ka只與溫度有關，與其他因素無關。
溫度不變，ka不尺局變，所以 c(ch3cooh) ÷c(h+) c(ch3coo-)]1/ka 也不變。
所以 c(ch3cooh) ÷kw/慎清c(oh-) c(ch3coo-)]不變。
ch3cooh電離時加醋酸鈉，***氣體，naoh溶液。ch3cooh濃度，ch3coo﹣濃度，h﹢濃度如何變化
5樓：彌豔卉和遠
反應式：
ch3cooh
ch3coo-+h+
1.加醋酸鈉。
時，相當於增加。
生成物，不利於醋酸電離，平衡逆移。h+濃度減小，ch3coo-減小，ch3cooh增加。
2.加hcl氣體，hcl溶於水後就是鹽酸，可以電離出h+且其酸性要比醋酸強，對平衡逆移的影響小於h+增加的影響。因而總體上h+濃度增加，ch3coo-減小，ch3cooh增加。
3.加naoh，消耗大量的h+與之反應，對平衡正移的影響小於對氫離子消耗的影響。h+濃度減少，ch3coo-增加，ch3cooh減小。
希望能夠幫助到你~
如有疑惑，歡迎追問。
為什麼醋酸鈉的水解的物料平衡:c(ch3cooh)+c(ch3coo-)=2c(na+)，這是怎麼的來的？
6樓：久久凌逅
正確的是：c(ch3cooh)+c(ch3coo-)=c(na+)
假設醋酸根不水解的話，那麼醋酸根的濃度就應該和鈉離子的濃度相等，但是醋酸根發生了水解且乙個醋酸根分子水解生成乙個醋酸分子，所以原來的醋酸根就應該是現在溶液中的醋酸根加上發生水解的醋酸根，而發生水解的醋酸根就等於生成的醋酸分子的物質的量，所以也就是上式中的關係了。希望對你有所幫助，如果有什麼不懂還可以追問~~
ch3cooh與naoh混合成中性，鈉離子和醋酸根離子的濃度為什麼相等？
7樓：叢青芬荀女
上課好好聽老實講，老師應洞純啟該講過很多的。
混合成中性並不是剛好生成ch3coona，而是。
ch3cooh
過量，抑制ch3coona的水解，所以褲中呈中性。
再給你所以種容易理解的方法。
因為是。中性。
所以。氫離子納如。
的濃度等於。
氫氧根離子。
的濃度，而溶液不顯電性，所以陽離子的所帶電荷數等於陰離子所帶電荷數，溶液中陽離子只有氫離子和。
鈉離子。陰離子只有氫氧根離子和醋酸根離子，而這些離子，每個都是帶乙個單位的電荷。列個等式，所以鈉離子和醋酸根離子的濃度相等。
ch3coona醋酸鈉 溶液 中ch3cooh醋酸分子濃度為什麼比氫離子大？
8樓：網友
你從一些守恆律的角度出發比較好理解。
物料守恆：[ch3coo-]+ch3cooh]=[na+]電荷守恆：[ch3coo-]+oh-]=[na+]+h+]請你理解這兩條守恆關係。
將兩式合併，得到所謂質子關係式：[oh-]=[ch3cooh]+[h+]
顯然，在一般醋酸鈉溶液中，[oh-]>h+] 即使對於稀到的醋酸鈉，[oh-]/[h+]>
因此 [ch3cooh]>[h+]
當然嚴格說來，也有可能[ch3cooh]<[h+]的。例如非常非常稀的醋酸鈉，比如濃度只有10^-8mol/l，這時就有[ch3cooh]<[h+]，不過這種情況一般都不在討論範圍內。
9樓：網友
存在平衡：ch3cooh <-ch3coo- +h+
已知溶劑是醋酸鈉，溶解產生大量醋酸根，使平衡左移，故而得證。
10樓：熊貓思念祝雲
因為氫離子是正離子，同時還有鈉離子是正離子，它必然要保持電離平衡。所以如此。
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