1樓：網友
1） 從以上所提供的資料分析，這三次實驗有什麼不同？
第一次，反應物完全反應。
第二次與第三次反應物有剩餘。
2）第二次實驗為什麼不生成28g的co2？哪種物質有剩餘？餘下多少克？（根據化學方程式計算）
設16克氧能和x克c反應。
c+o2=co2
x：16x=6克。
所以碳有剩餘。剩餘的質量=12-6=6克。
3）第三次試驗為什麼不生成30gco2?那種物質有剩餘？餘下多少克？
氧氣有剩餘，剩餘的質量=24+6-22=8克。
2樓：第五公設
c+o2=co2 2c+o2=2co
第一次 氧氣 c co2 為完全燃燒，反應物無剩餘第二次 氧氣 c 1mol co2 為完全燃燒，c剩餘，即6g第三次 氧氣 c co2 為完全燃燒，氧氣剩餘，即8g
3樓：天使的喵
由化學方程式知每12g碳與32g氧氣生成44g二氧化碳1）、第一次恰好完全反應；第二次碳過量；第三次氧氣過量2）、第二次碳過量，反應物不足反應所以不能生成28g的二氧化碳，碳有剩餘，剩餘6g
3）、第三次氧氣過量，反應物不足反應所以不能生成30g的二氧化碳，氧氣有剩餘，剩餘8g
4樓：暴火小
1)很顯然2中c過量，3中o2過量。
2)c是過量的，要以氧來計算，c剩6克。
3)o2過量，以碳計算，o2剩8克。
5樓：網友
1氧氣沒有全部消耗光。
2 一樣 氧氣 8克。
3一樣。
某同學把3g碳放在給定的氧氣中充分燃燒，實驗資料如下：
6樓：焦錫茂
解：設3克碳與氧氣恰好完全反應時需要氧氣的質量為xc + o2 =點燃= co2
3g x12：32=3g：x
x=8g1）三。
2）一因為8克氏清氧氣能使3克碳恰好完全反應，所以4克氧氣時，碳過量，根據質量守恆定律反應碳的質量為蔽襪所以剩餘碳的質量為。
3）二 5g
因為8克氧氣能使3克碳恰好完全反應，所以13克氧氣時，氧氣殲並前過量，過量的氧氣的質量為13g-8g=5g
7樓：網友
c + o2 =點燃= co2
3g x y
12/3g=32/x=44/y
x=8gy=11g
所以。1）從以上資料說明，這三次實驗中第(三)次恰好完全反應。
2）手戚第(一)次實驗碳有剩餘，剩餘( 。
c + o2 =點燃= co2
m n12/鬥搭m=32/n=44/
m=n=4g3）第 (二 )次實驗中氧氣有剩空薯拿餘，剩餘( 13g-8g=5 )g。
8樓：虞未鹹芳
碳的原子質量是12，氧的是16，所以co2的就是12+16*2=46,3g碳完全反應族神和生成二氧化碳應瞎攔該是3*46/12=，所以第一次應該兆盯是碳有剩餘。而第二次給的8g氧和3g碳加起來正好是11g，所以第二次是完全反應了。同理，第三次氧氣明顯剩餘。
9樓：委白梅恭瑜
由化學方程式知每12g碳與32g氧氣生成44g二氧化碳（1）、第一次恰好完全反應；第二次碳過量；第三次氧氣過量（2）、第二次碳過量，反應物不足反應所以不能生成28g的二氧化碳，碳有剩餘，剩餘6g
3）、第三次氧氣過量，反應物不足反應所以不能生成30g的二氧化碳，氧氣有剩餘，剩餘8g
10樓：遊典雅敖家
c+o2=co2
2c+o2=2co
第一次氧氣。
為完全燃燒，反應物無剩餘。
第二次氧氣。
c1mol為完全燃燒，c剩餘，即6g
第三次氧氣。
為完全燃燒，氧氣剩餘，即8g
11樓：戢冬易睦發
方程式：c+o2--點燃-->co2
nc=6g÷12g/mol=
nco2=22g÷44g/mol=
mo2=m剩=△mo2=24g-16g=8g
第三次實驗中，氧氣有剩餘，餘下了8克。
12樓：奕凱澤拱淳
（1）從以上所提供的資料分析，這三次實驗有什麼不同？
第一次，反應物完全反應。
第二次與第三次反應物有剩餘。
2）第二次實驗為什麼不生成28g的co2？哪種物質有剩餘？餘下多少克？（根據化學方程式計算）
設16克氧能和x克c反應。
c+o2=co2
x：16x=6克。
所以碳有剩餘。剩餘的質量=12-6=6克。
3）第三次試驗為什麼不生成30gco2?那種物質有剩餘？餘下多少克？
氧氣有剩餘，剩餘的質量=24+6-22=8克。
13樓：瀧薇中敬
(1)很顯然2中c過量，3中o2過量。
2)c是過量的，要以氧來計算，c剩6克。
3)o2過量，以碳計算，o2剩8克。
14樓：綱凡白
解：（1）第一次碳和氧氣完全反應，第二次16 克氧氣完全反應，6克碳參加反應生成22克二氧化碳。第三次6克碳與16克氧氣反應生成22克二氧化碳，剩餘8克氧氣。
2）第二次試驗碳剩餘6克，所以生成22克二氧化碳，而不生成28克二氧化碳。
3）第三次實驗氧氣剩餘8克，6克碳與16克氧氣恰好完全反應，生成22克二氧化碳。
33、某同學把3克碳放在不同質量的氧氣中充分燃燒，實驗資料如下： （1）以上資料說明，這三次實驗中第 次
15樓：槿蝶殤
根據質量守恆定律，若第一次實驗3g碳與6g氧氣恰好完全反應，應生成二氧化碳質量=3g+6g=9g，而實際反應中只生成二氧化碳說明兩種物質未恰好完全反應，有一種物質有剩餘；第二次實驗3g碳與8g氧氣與生成的11g二氧化碳質量關係恰好與質量守恆定律相符，說明此時反應為恰好完全反應；則第三次實驗中氧氣質量再增加至13g，因碳不足而氧氣剩餘．①參加反應的各物質質量總與反應生成物質質量總和相等，符合這一要求的只有第二次實驗，所以此次實驗中兩種物質恰好完全反應；故答：二；②由於第一次實驗中氧氣只有6g不足8g，所以碳會有剩餘；剩餘碳的質量=3g-（；故答：一；剩餘碳；③設生成11g二氧化碳需氧氣的質量為xc+o2點燃¯co232 44x 11g32：
44=x：11gx=8g則剩餘氧氣質量=13g-8g=5g故答：三，剩餘氧氣5g．
1.一定量的下列物質在氧氣中完全燃燒後，測得生成二氧化碳和水的質量比為11：9，則
16樓：蝸牛兒叔
由於二氧化碳和水的質量比為11：9 所以可得到二氧化碳和水的物質的量之比為1：2 （此時也就是質量比是44：
36） 所以被燃燒物的c:h=1:4 所以 答案為c 甲醇。
一氧化碳中混有以下氣體中的兩種 ,實驗測得該混合氣體中含氧元素的質量分數為56%，
17樓：網友
co分子量 28 含氧量 16/28=57%co2分子量 44 含氧量 32/44=73%no分子量 30 含氧量 16/30=53%no2分子量 46 含氧量 32/46=69%n2 分子量28 含氧量 0此題答案中必有乙個或兩個含氧量低於57%，如兩個都高於57%則錯誤，c兩個都高於57%所以選c
18樓：網友
cco中，氧的含量大於 而co2，no2中，o的含量也大於所以不可能測出。
19樓：匿名使用者
將每一種物質中所含氮元素的質量分數求出來，看它是大於還是小於56％
某同學把3克碳放在給定的氧氣中充分燃燒，實驗資料如下： 第一次
20樓：茆焮
①參加反應的各物質質量總與反應生成物質質量總和相等，符合這一要求的只有第二次實驗，所以此次實驗中兩種物質恰好完全反應；
故答：二；由於第一次實驗中氧氣只有6g不足8g，所以碳會有剩餘；剩餘碳的質量=3g-（；
故答：一；剩餘碳；
設生成11g二氧化碳需氧氣的質量為x
c+o2點燃 .
co232 44
x 11g32：44=x：11g
x=8g則剩餘氧氣質量=13g-8g=5g
故答：三，剩餘氧氣5g．
某同學把3g碳放在給定的氧氣中充分燃燒，實驗資料如下： 第一次 第二次 第三次 給定氧氣
21樓：手機使用者
碳與氧氣反應的方程式為c+o2點燃。
co2可知該反應中碳與氧氣及二氧化碳的質量比為：12：16×2：44=3：8：11；
1）參加反應的各物質質量總與反應生成物質質量總和相等，符合這一要求的只有第二次實驗，所以此次實驗中兩種物質恰好完全反應；
2）由於第一次實驗中氧氣只有6g不足8g，所以碳會有剩餘；剩餘碳的質量=3g-（；
3）由於第三次反應中二氧化碳的質量是11g，所以反應的氧氣量是8g，則剩餘氧氣質量=18g-8g=10g；
4）由於任何化學反應一定符合質量守恆定律，故均符合質量守恆定律；
故答案為；
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凌雲幽草 1.春節 元宵 端午 中秋 重陽 除夕 按時間順序 2.孔子 杜甫 蘇軾 王冕 吳承恩 曹雪芹 按朝代 3.晴空萬里 烏雲密佈 狂風大作 電閃雷鳴 暴風驟雨 水流如注 按下雨的順序 如槿昔年 1,除夕 春節 元宵 端午 重陽 中秋 時間順序 2，孔子 杜甫 蘇軾 王冕 吳承恩 曹雪芹 朝代...