1樓：匿名使用者
設硫酸溶液中溶質的質量為x，反應生成h2的質量為y。
zn+h2so4=znso4+h2↑
65 98 26.5g x y65/6.5=98/x
65/6.5=2/y
x=9.8g
y=0.2g
硫酸溶液中溶質的質量分數=9.8/50*100%=18.6%所得溶液的質量=6.
5+50-0.2=56.3g答：
反應生成氫氣的質量是0.2g，硫酸溶液中溶質的質量分數是18.6%，反應後所得溶液的質量是56.3g。
2樓：雲里斯漫
設用去硫酸質量是x，生成氫氣質量是y
zn + h2so4 = znso4 + h2↑65 98 2
6.5克 x y65/98 = 6.5/x
x = 9.8克
65/2 =6.5克/y
y= 0.2克
根據質量守恆定律：
生成硫酸鋅的質量是：6.5克+9.
8克克-0.2克=16.1克硫酸溶液中溶質的質量分數;9.
8克/50克-100%19.6%反應後所得溶液中的溶質的質量分數： 16.
1克/（6.5+50-0.2）克-100%=28.6%
3樓：匿名使用者
題目中漏掉幾個字：恰好完全反應
6.5克鋅與稀硫酸恰好完全反應， 求生成的氫氣 所得溶液中溶質的質量分數 5
4樓：匿名使用者
6.5gzn物質的量為0.1mmol 所以產生氫氣也是0.1mmol，即0.2g
因剛好反應 所以產生的znso4也是0.1mmol，即16.1g 但是你沒給出有多少硫酸 所以質量分數求不出
6.5克的鋅與100克稀硫酸恰好完全反應，求氫氣的質量
5樓：曉熊
設h2so4的質量是x，氫氣的質量是y，得到硫酸鋅的質量是zzn + h2so4 = znso4 + h2↑65 98 161 26.5 g x y z
解得x=9.8 g，y=16.1 g，z=0.2 g氫氣的質量是0.2 g，
硫酸的溶質質量是9.8 g
溶液的溶質質量分數 = 16.1 ÷ (6.5+100-0.2) ×100%=15.1%
6樓：好戰的血
設生成氫氣xg，100g稀硫酸中含有溶質yg，生成溶質硫酸鋅zg。
zn + h2so4 = znso4 + h2↑65：98 ：161 ：2 =6.5：y：z :x
x=0.2,y=9.8,z=16.1
溶液的溶質質量分數 = 16.1 ÷ (6.5+100-0.2) ×100%=15.1%
答:氫氣的質量是0.2 g，硫酸的溶質質量是9.8 g，所得溶液的質量分數為15.1%。
100克某硫酸恰好與13克鋅完全反應。試計算這種硫酸中溶質的質量分數？ 速度啊…
7樓：小霞
100克某硫酸恰好與13克鋅完全反應。這種硫酸中溶質的質量分數是19.6%。
計算方法如下：
h₂so₄+zn==znso₄+h₂
98 65
x 13
98:65=x：13
解得x=19.6（克）
硫酸中溶質的質量分數是：19.6÷100x100%=19.6%
擴充套件資料：
硫酸是二元酸，鋅是二價金屬，所以它們是相同的摩爾比進行化學反應，產生氫氣。
鋅與稀硫酸發生的是置換反應，產生氫氣。
稀硫酸特性性質：
1、可與多數金屬（比銅活潑）和絕大多數金屬氧化物反應，生成相應的硫酸鹽和水；
2、可與所含酸根離子對應酸酸性比硫酸根離子弱的鹽反應，生成相應的硫酸鹽和弱酸；
3、可與鹼反應生成相應的硫酸鹽和水；
4、可與氫前金屬在一定條件下反應，生成相應的硫酸鹽和氫氣；
5、加熱條件下可催化蛋白質、二糖和多醣的水解；
6、能與指示劑作用，使紫色石蕊試液變紅，使無色酚酞試液不變色。
硫酸（化學式：h₂so₄），硫的最重要的含氧酸。無水硫酸為無色油狀液體，10.36℃時結晶，通常使用的是它的各種不同濃度的水溶液，用塔式法和接觸法制取。
前者所得為粗製稀硫酸，質量分數一般在75%左右；後者可得質量分數98.3%的濃硫酸，沸點338℃，相對密度1.84。
硫酸是一種最活潑的二元無機強酸，能和絕大多數金屬發生反應。高濃度的硫酸有強烈吸水性，可用作脫水劑，碳化木材、紙張、棉麻織物及生物皮肉等含碳水化合物的物質。與水混合時，亦會放出大量熱能。
其具有強烈的腐蝕性和氧化性，故需謹慎使用。
硫酸是一種重要的工業原料，可用於製造肥料、藥物、炸藥、顏料、洗滌劑、蓄電池等，也廣泛應用於淨化石油、金屬冶煉以及染料等工業中。常用作化學試劑，在有機合成中可用作脫水劑和磺化劑。
8樓：匿名使用者
zn+h2so4=znso4+h2
完全反應就是100g硫酸溶液中的硫酸剛好和13g的zn反應完全zn的相對分子質量是65 硫酸的是98 算一下就知道消耗的硫酸質量是19.6g
剩下的你該知道了吧
9樓：匿名使用者
zn ~ h2so4
65g 98g
13g 98/5 g
因此h2so4有98/5=19.6g
因此硫酸中溶質的質量分數為19.6/100 *100% = 19.6%
10樓：匿名使用者
鋅的物質的量n=13/65=0.2=溶液中硫酸的物質的量
硫酸的質量m=0.2*98=19.6g
質量分數=19.6/100=19.6%
11樓：匿名使用者
zn + h2so4=
65 98
13g x
65/98=13g/x
x=19.6g
19.6g/100g=19.6%
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