1樓：偶們混在一起
他們之間這的這個區別沒什麼內在聯絡。
高中階段只要記khso4在熔融和水中電離的區別就可以了。不可能讓你解釋的。高中化學確實有那麼一部分是要記不能只靠理解的，忍了吧，真讓理解其實比記更痛苦。
至於nahco3，它確實是強電解質，但這隻代表na+和hco3-能完全電離，但是不代表hco3-還能進一步完全電離。你把問題深一步想了，所以出了這樣的疑問。
我在剛學的時候也有這樣的困惑，類似的還有乙個，我提一下吧，希望對你有幫助。就是caco3，是強電解質，但是明顯它難溶。這是因為是否易溶和是否強電解質無直接關係。
caco3是強電解質的意思是它溶解的部分一定全部電離，不溶解的不管。
還有疑問請補充問題或者發站內信。
khso4電離方程式
2樓：機器
khso4 ==水溶液== k+ +h+ +so42-khso4 ==熔融== k+ +hso4-熔融、水溶液中是不同的，差異在於，熔融狀態只能破壞離子鍵。
hso4-不會電離。
水溶液中，共價鍵。
離子鍵被破壞，hso4電空枝離鬥行敏帶滲為h+、so42-
khso4電離方程式
3樓：曉熊
khso4 ==水溶液== k+ +h+ +so42-khso4 ==熔融== k+ +hso4-熔融、水溶液中是不同的，差異在於，熔融狀態只能破壞離子鍵，hso4-不會電離。
水溶液中，共價鍵、離子鍵被破壞，hso4電離為h+、so42-
4樓：幽
熔融狀態下：khso4 ==熔融== k(+)hso4(-)
水溶液中：khso4 === k(+)h(+)so4(2-)
5樓：al艾鑫
鉀離子，硫酸氫根離子。
工業上電解no製備 nh4no3，其工作原理如圖所示，電解時陽極的電極反應為______，使電解產物全部轉化為nh
6樓：水下看魚扇畢
電解no製備nh4no3，陽極反應為no-3e-+2h2o=no3-+4h+，陰極反應為：no+5e-+6h+=nh4++h2o，從兩極反應可看出，要使得失電子守恆，陽極產生的no3-的物質的量大於陰極產生的nh4
的物質的量，總反應方程式為：8no+7h2o電解。3nh4no3+2hno3，因此若要使電解產物全部轉化為nh4no3，需補充nh3，故答案為：no-3e-+2h2o=no3
4h+；nh3；根據反應8no+7h2o電解。4nh4no3+2hno3，電解產生的hno3多．
電解khso4水溶液時發生的所有化學反應方程式？
7樓：戴半斯爍
1.如果你是高中生，那麼這個電解反應的本質就是電解水。如下：
陽極：4oh--4e=o2+2h2o
陰極：4h++4e=2h2
2.如果你是大學生，那麼具體反應反應需要看加了多大的電壓，因為氫離膽俯冊謊夭荷差捅倡拉子有一定的超電勢。
ps以上反應預設的電極都是pt電極。
8樓：孔庸玉夫
過硫酸鉀的製備方法：
硫酸銨與硫酸配成的電解液進行電解，在陽極氧化會產生過硫酸銨，然後加入硫酸鉀進行複分解反應，經冷卻、分離、結晶、乾燥可製得。陽極：
2hso4-
2e→h2s2o8
陰極：2h++2e
h2o↑h2s2o8
膽俯冊謊夭荷差捅倡拉+
nh4）2so4
nh4）2s2o8
nh4）2s2o8
h2so4k2so4
k2s2o8+
2nh4hso4
比較一下khso4 khso3的水解（電離方程也要）
9樓：折項蒲詩蘭
khso4 = k+ +h+ +so4 2-在高中階段，我們消純認為硫酸是全部電離慶讓的，所以它不發生水解。
電離方程式。
khso3 =k+ +hso3-
hso3- h+ so32-
水解方拿差咐程式：hso3- +h2o h2so3
寫出下列電解質的電離方程式：nh3.h2o, hclo, kal(so4)
10樓：芬奇達爾文
強電解簡春質用等號，弱電解質一律用可逆號←→（者咐歷表示可逆）hclo ←→h+＋clo-
kal(so4)2 = k+＋al3+＋2so4 2-希望對你首搜有幫助o(∩_o~
什麼是強電解質,什麼是弱電解質，強電解質有哪些，弱電解質有哪些？
強電解質 開放分類 化學 自然科學 定義 在水溶液裡全部電離成離子的電解質。強酸 強鹼和大部分鹽類都是強電解質。離子化合物和某些具有極性鍵的共價化合物在水溶液裡全部電離成為離子，沒有分子存在，所以，不存在分子和離子之間的電離平衡。這樣的電解質屬於強電解質。強電解質在水溶液裡全部電離為離子。如強酸 強...
凡是鹽都是強電解質嗎，凡是鹽都是強電解質嗎
鹽不全是強電解質，只能說絕大多數鹽都是強電解質。由強酸跟與強還原性金屬組成的鹽是強電解質,由弱酸跟與弱還原性金屬組成的鹽是弱電解質 這只是規律,有可能有例外 例 醋酸鉛，它在水中部分電離，另一部分仍以分子的形式分散在水中，所以是弱電解質。擴充套件資料 電解質一般可分為強電解質和弱電解質，兩者的導電能...
Mg OH 2是強電解質還是弱電解質
是強電解質！強電解質，是指通常情況下，電離度在30 以上的電解質，如強酸 強鹼和大部分鹽。對氫氧化鎂來講，它溶解於水的那一部分，是完全電離的，不是可逆過程。離子化合物和某些具有極性鍵的共價化合物在水溶液裡全部電離成為離子，沒有分子存在，所以，不存在分子和離子之間的電離平衡。這樣的電解質屬於強電解質。...