1樓：匿名使用者
不對。強電解質全部電離，弱電解質部分電離。顯然，同濃度的強電解質和弱電解質比較，強電解質溶液中離子濃度大。
但如果是弱電解質的濃度遠大於強電解質的濃度，弱電解質溶液中的離子濃度會大於強電解質溶液中的離子濃度。
2樓：teacher不止戲
不是的，強電解質是完全電離，而弱電解質部分電離。強的如hcl，弱的如h2co3，在等體積等濃度時，碳酸中離子濃度更大。
3樓：春花秋月季
不對，強電解質和弱電解質不適宜離子濃度大小來界定的。強電解質和弱電解質4這種電解質的性質，和濃度無關。
4樓：硫酸不氫鈉
這個是不正確的，首先不談及濃度在化學裡面就是不規範的，我們只能說強電解質在水溶液當中完全電離弱，電解質在水溶液當中部分電離，但是和濃度還是有很大關係的。
5樓：我就剛好
不對，在化學當中，只要是談及了物質罪，要涉及到它的濃度。強電解質和弱電解質離子濃度的對比，必須涉及到這兩種物質的溶液的物質的量濃度分別是多少。
6樓：匿名使用者
這是不正確的。強電解質在水中的溶解度比較小的時候，它濃度並不會很大。所以這樣的描述是不正確的。例如硫酸鋇是強電解質，但它的溶液離子濃度很小。
7樓：小百
不對，要有條件，如果是強電解質稀溶液和弱電解質濃溶液比較可能濃度還小呢！比較的前提是相同濃度，同一類物質。
8樓：匿名使用者
這樣講是錯誤的說法。溶液中離子濃度的大小取決於溶液本身濃度大小。
9樓：匿名使用者
強電解質溶液中的離子是完全電離狀態，弱電解質的離子不完全電離或者說逐步電離狀態，從這個層面而言，強電離子濃度應＞弱電離子濃度。
10樓：梧桐864學長
不是的、電解是否強弱與離子溶度無關只能和電解質在溶液和熔融態下是否能完全電離有關，與離子濃度無關。
化學：電解質溶液濃度越大，電離程度為什麼越小？
11樓：手機使用者
弱電解質溶液裡分子，離子跟濃度成正比關係，加入弱電解質，增加弱電解質溶液裡面分子，離子的數量，弱電解質溶液單位體積內的離子互相碰撞結成和分子的效率就更高了，導致溶液中離子的數目減少，離子越少，電離程度也因此越少。
12樓：算了吧
弱電解質的電離依靠水的作用，濃度越大，相對水的含量就少，促進電離的能力就越弱，電離程度就越小。這同樣可以解釋越稀越電離。水解其實就是溶液中的離子與水反應，越稀代表水的含量越多，根據增加反應物濃度（相對來說就是水的濃度大了），促進反應的進行判斷，越稀越水解就能解釋了。
弱電解質的濃度越大，電離程度越小，why？
13樓：閭儼柏茂才
設弱電解質的分子式為ab，弱電解質不能完全電離，其在水溶液中的解離是乙個可逆過程，可逆過程會最終達到平衡，平衡常數k只與溫度有關，溫度不變則平衡常數k不變，平衡常數的表示式：等於產物的平衡濃度的冪的乘積除以反應物的平衡濃度的冪的乘積。ab⇋
a++b-k=[a+][b-]/ab]
稀釋時，ab
、a+及。b-體積同倍數增加（因為在同一溶液中），即ab、a+及。
b-的濃度同倍數減少，設稀釋n倍（n>1），則此時濃度分別變為c(a+)=a+]/n、c(b-)=b-]/n、c(ab)=[ab]/n，顯然c(a+)*c(b-)/c(ab)
14樓：匿名使用者 因弱電解質的濃度越大，電離出的離子雖然越多，但相互碰撞結合為弱電解質的機率也越多，反而使其電離程度降低。 為什麼在弱電解質中，濃度越大，電離程度越小？求易懂解釋 15樓：灬憤青灬 化學平衡移動有個規律：當外界因素對乙個化學平衡狀態產生了影響，那麼平衡向能減弱這種影響的方向移動！ 像往醋酸溶液裡加水，產生的影響是氫離子濃度降低，那麼化學平衡為了減弱這種影響，就會朝生成氫離子的方向移動，即醋酸的電離程度增大。 從理論上可用電離平衡常數來解釋：hac=ac-+h+加水稀釋時，醋酸溶液中h+濃度減小，但溫度不變，即電離平衡常數ka不變。 由於ka=[ac-][h+]/hac]，[h+]減小，ka不變所以[ac-]/hac]＝ka/[h+]增大，即電離程度增大。 16樓：愛瑤家溪 在電離等式中，弱電解質溶液濃度越大，離子濃度也就越大，阻礙弱電解質的電離，也就是電離程度越小。 也可以理解為加入水弱電解質溶液電離程度變大。加入水降低了離子濃度，使化學反應平衡向生成離子也就是電離的方向移動，從而使電離程度變大， 為什麼弱電解質溶液濃度越大，電離度越小 17樓：匿名使用者 弱電解質的電離是這樣的：在濃度越低的時候，電離程度越大，這可以從化學平衡的角度去看，濃度越大的話，電離產生的離子就越多，這樣根據化學平衡移動原理，電離向左移動，電離程度就不及濃度較小時的電離程度大。 設弱電解質的分子式為ab,弱電解質不能完全電離，其在水溶液中的解離是乙個可逆過程，可逆過程會最終達到平衡，平衡常數k只與溫度有關，溫度不變則平衡常數k不變，平衡常數的表示式：等於產物的平衡濃度的冪的乘積除以反應物的平衡濃度的冪的乘積。 ab ⇋ a+ +b- k=[a+][b-]/ab]稀釋時，ab 、 a+及 b-體積同倍數增加（因為在同一溶液中）,即ab 、 a+及 b-的濃度同倍數減少，設稀釋n倍（n>1）,則此時濃度分別變為c(a+)=a+]/n、c(b-)=b-]/n、c(ab)=[ab]/n,顯然c(a+)*c(b-)/c(ab) 18樓：教授王 純的弱電解質是不電離的，電離度就是0%。 19樓：匿名使用者 越稀越電離，可以從化學平衡的角度來思考。 溶液越稀，弱電解質的離解度就越大，溶液中的離子濃度也就越大說法對嗎？ 20樓：聲芝宇 錯誤，離子濃度在減小。 21樓： 那要看什麼離子濃度。 如醋酸稀釋，醋酸的電離度增大，但稀釋佔了上風，多電離出來的h+和醋酸根趕不上稀釋帶來的濃度變化，因此h+和ac-濃度一般都會變小，但oh-濃度增大了，所以要看什麼離子濃度。 強電解質 開放分類 化學 自然科學 定義 在水溶液裡全部電離成離子的電解質。強酸 強鹼和大部分鹽類都是強電解質。離子化合物和某些具有極性鍵的共價化合物在水溶液裡全部電離成為離子，沒有分子存在，所以，不存在分子和離子之間的電離平衡。這樣的電解質屬於強電解質。強電解質在水溶液裡全部電離為離子。如強酸 強... 是強電解質！強電解質，是指通常情況下，電離度在30 以上的電解質，如強酸 強鹼和大部分鹽。對氫氧化鎂來講，它溶解於水的那一部分，是完全電離的，不是可逆過程。離子化合物和某些具有極性鍵的共價化合物在水溶液裡全部電離成為離子，沒有分子存在，所以，不存在分子和離子之間的電離平衡。這樣的電解質屬於強電解質。... 在初期，我會要求學生記憶 強酸是強電解質，初中有3個，hcl h2so4 hno3，高中還有，酸性強於hcl的hbr hi，還有含氧酸中的最強酸hclo4，再記憶hclo3就可以了。此外的一般都是弱酸，就是弱電解質。強鹼是強電解質，初中有4個，naoh koh ca oh 2 ba oh 2，高中還...什麼是強電解質,什麼是弱電解質，強電解質有哪些，弱電解質有哪些？
Mg OH 2是強電解質還是弱電解質
強酸強鹼強電解質弱電解質分別是哪些