1樓：十方化生
所有金屬都和大氣中的氧氣進行反應，在表面形成氧化膜。不幸的是，在普通碳鋼上形成的氧化鐵繼續進行氧化，使鏽蝕不斷擴大，最終形成孔洞。可以利用油漆或耐氧化的金屬（例如，鋅，鎳和鉻）進行電鍍來保證碳鋼表面，但是，正如人們所知道的那樣，這種保護僅是一種薄膜。
如果保護層被破壞，下面的鋼便開始鏽蝕。
不鏽鋼的耐腐蝕性取決於鉻，但是因為鉻是鋼的組成部分之一，所以保護方法不盡相同。
在鉻的新增量達到10．5％時，鋼的耐大氣腐蝕效能顯著增加，但鉻含量更高時，儘管仍可提高耐腐蝕性，但不明顯。原因是用鉻對鋼進行合金化處理時，把表面氧化物的型別改變成了類似於純鉻金屬上形成的表面氧化物。這種緊密粘附的富鉻氧化物保護表面，防止進一步地氧化。
這種氧化層極薄，透過它可以看到鋼表面的自然光澤，使不鏽鋼具有獨特的表面。而且，如果損壞了表層，所暴露出的鋼表面會和大氣反應進行自我修理，重新形成這種"鈍化膜"，繼續起保護作用。
因此，所有的不鏽鋼都具有一種共同的特性，即鉻含量均在10．5％以上。
2樓：無秉朋佳
不鏽鋼的耐蝕性取決於鋼中所含的合金元素。鉻是使不鏽鋼獲得耐蝕性的基本元素，當鋼中含鉻量達到左右時，鉻與腐蝕介質中的氧作用，在鋼表面形成一層很薄的氧化膜（
自鈍化膜），可阻止鋼的基體進一步腐蝕。除鉻外，常用的合金元素還有鎳、鉬、鈦、鈮、銅、氮等，以滿足各種用途對不鏽鋼組織和效能的要求。
不鏽鋼是在鐵的表面渡鉻鎳等形成的合金具有很強的抗腐蝕性哪錯了
3樓：
親您好不鏽鋼是在鐵的表面渡鉻鎳等形成的合金具有很強的抗腐蝕性哪錯了不鏽鋼有較強的抗腐蝕能力，不是因為在表面鍍上了鉻，而是鐵與以鉻為主，再新增如鎳、錳、鉬等元素冶煉而成的合金腔粗。希望對您有所悔纖幫助，如果您還有什麼問題可以再次向我諮詢哦，感謝您的諮詢，祝碧圓仿您生活愉快。
鋼鐵表面鍍有下列金屬時，當鍍層部分被破壞時，鐵不易被腐蝕的是
4樓：
答案b鍍層使金屬與空氣隔絕，當鍍層受到破壞時，比鐵活潑金屬與鐵形成原電池，活潑金屬作負極，可以保護鐵不受到腐蝕．
鉻（cr）是一種具有良好的金屬光澤和抗腐蝕性的重要金屬材料，不鏽鋼中的鉻表面生成一薄層緻密的鈍態氧化
5樓：羅特
（1）根據金抄屬鉻、金屬鋁和襲鹽酸反應放出氫氣，說明鉻、鋁排在氫的前面，且鋁與鹽酸反應氣泡產生激烈，鉻與鹽酸反應氣泡緩慢，說明鋁排在鉻的前面；銅不和鹽酸反應，說明銅排在氫的後面，三種金屬的活動性順序強弱為：al＞cr＞cu；
2）用砂布將其表面擦光亮，其目的是除去氧化膜，讓金屬直接反應，鉻能置換出硫酸銅中的銅，生成藍色的硫酸鉻溶液；
3）根據質量守恆定律可知，可能是氫氣；檢驗氫氣使用的是收集氣體點燃的方法，生成水，若氫氣不純點燃時會發出爆鳴聲；
4）對於金屬純度的影響、所用鹽酸濃度的影響等，小鵬的方案中都沒進行必要的控制，所以不能據此實驗判斷兩金屬活動性的強弱．
故答案為：（1）b；
2）除去氧化膜，利於直接反應；鉻片表面覆蓋一層紫紅色金屬，溶液顏色不變；
3）氫氣；成立；2h2+o2
點燃 .2h2o；
4）不能；鉻與鋁都能與硫酸銅反應，但不能比較兩者的反應速率．
在金屬中加入一些鉻或者鎳製成合金
6樓：仲潔莊谷玉
a、在金屬表面噴漆，只是阻止了金屬和電解質溶液接觸，不能構成原電池，所以不是利用原電池原理，故a錯誤．
b、在金屬中加入一些鉻或鎳製成合金，改變了金屬的結構，不是友並原電池原理，故b錯誤檔純．
c、在輪船的殼體水線以下部分裝上鋅塊，鋅、鐵和海水能構成原電池，較活潑的金屬鋅作負極，鋅在反應中失去電子被氧化，從而鐵被保護，所以是利用原電池原理，故c正確．
d、使金屬表面生成行告咐緻密穩定的氧化物保護膜，阻止了金屬和其它物質的反應，但沒有構成原電池，所以不是利用原電池原理，故d錯誤．
故選c．
不鏽鋼是在鐵中加入鉻鎳，改變內部結構，從而起到防鏽作用．小明為了**鉻（cr）與鎂、銅的活動性強弱關
7樓：戈兆
【提出猜想】鎂的活動性大於銅，可能鉻的活動性大於鎂；
實驗結論】金屬活動性越強，與酸反應產生氫氣的速率越快，根據實驗現象可知金屬的活動性：mg＞cr＞cu；
實驗討論】（1）鉻與稀鹽酸反應生成氯化亞鉻和氫氣；（2）鎂和鉻都能置換出硫酸銅中的銅，因此無法判斷鉻和鎂的活動性順序；
拓展遷移】只有一支盛有少量稀鹽酸的試管，先插入銅片無現象，插入鉻片，鉻片表面產生氣泡，溶液中再伸入鎂片時，不產生氣泡因為鹽酸消耗完了，但是鎂的活動性比鉻強，鎂的表面會析出金屬鉻；也能證明三種金屬的活動性強弱．
故答案為：【提出猜想】cr mg cu；
實驗結論】②；
實驗討論】（1）cr+2hcl═crcl2+h2↑；（2）無法判斷鉻和鎂的活動性順序；
拓展遷移】cu、cr、mg．
(6分)不鏽鋼是在鐵中加入鉻鎳，改變內部結構，從而起到防鏽作用。小明為了**鉻(cr)與鎂、銅的活動性強
8樓：網友
【提出猜想】③ cr mg cu 【實驗結論】猜想 ②【實驗討論】（1）cr+2hcl ==crcl2+ h2↑（2分） （2）無法判斷鉻和鎂的活動性順序 ；
拓展遷移】cu、cr、mg（或cr、cu、mg）。
試題分析：因為鎂比銅要強，所以猜想的時候，鎂始終應該放在銅的前面，所以猜想為cr mg cu ，觀察到如下現象：鉻表面緩慢產生氣泡，溶液變成藍色；銅表面無明顯變化；鎂表面較快產生氣泡，所以三種金屬活動性順序為mg cr cu，即猜想②成立，鉻與鹽酸反應的化學方程式是cr+2hcl ==crcl2
h2↑，鎂片、鉻片加入硫酸銅中只能得到鎂和鉻都強於銅，但是鎂和鉻哪個強，無法確定，只需合理安排金屬片的插入順序(能與鹽酸反應的要一次將鹽酸消耗完)，也能證明鉻、鎂、銅這三種金屬的活動性順序cu、cr、mg（或cr、cu、mg），保證鎂是最後乙個加入的就行了。
不鏽鋼以其優異的抗腐蝕效能越來越受到人們的青睞，它主要是由鐵、鉻、鎳、銅、碳等元素所組成的合金．ⅰ
9樓：麼巧春
2-、o2
2+，故答案為：cn-、c2
2-、o22+；（3）該晶胞中含有4個h原子，銅原子個數=18×8+6×1
2=4，所以該晶胞中含有4個銅原子4個氫原子，設該晶胞的邊長為a，則該晶胞中cu原子與h原子之間的最短距離為：34
a，則a=3mn
a×4ρ=3
4×65na，該晶胞中cu原子與h原子之間的最短距離為：34×34×65na，故答案為：34
收起2015-02-09
2013?黃州區一模）不鏽鋼以其優異的抗腐蝕效能越來越受到。
2013?鄭州二模）[化學--選修物質結構與性質]不鏽鋼以。
不鏽鋼板，309s和904l是是什麼意思啊？
不鏽鋼是由鐵、鉻、鎳、碳及眾多不同元素所組成的合金，鐵是主要。
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你好，請問304拉絲表面亞光是怎樣做出來的，謝謝。
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