1樓：匿名使用者
一、相似相溶原理
1．極性溶劑（如水）易溶解極性物質（離子晶體、分子晶體中的極性物質如強酸等）；
2．非極性溶劑（如苯、汽油、四氯化碳、酒精等）能溶解非極性物質（大多數有機物、br2、i2等）；
3．含有相同官能團的物質互溶，如水中含羥基（—oh）能溶解含有羥基的醇、酚、羧酸。
二、有機物的溶解性與官能團的溶解性
1．官能團的溶解性：
（1）易溶於水的官能團（即親水基團）有—oh、—cho、—cooh、—nh2。
（2）難溶於水的官能團（即憎水基團）有：所有的烴基(—cnh2n+1、—ch=ch2、—c6h5等)、滷原子（—x）、硝基（—no2）等。
2．分子中親水基團與憎水基團的比例影響物質的溶解性：
（1）當官能團的個數相同時，隨著烴基（憎水基團）碳原子數目的增大，溶解性逐漸降低；
例如，溶解性：ch3oh>c2h5oh>c3h7oh>……，一般地，碳原子個數大於5的醇難溶於水。
（2）當烴基中碳原子數相同時，親水基團的個數越多，物質的溶解性越大；
例如，溶解性：ch3ch2ch2oh
（3）當親水基團與憎水基團對溶解性的影響大致相同時，物質微溶於水；
例如，常見的微溶於水的物質有：苯酚 c6h5—oh、苯胺 c6h5—nh2、苯甲酸 c6h5—cooh、正戊醇 ch3ch2ch2ch2ch2—oh（上述物質的結構簡式中「—」左邊的為憎水基團，右邊的為親水基團）；乙酸乙酯 ch3cooch2ch3（其中—ch3和—ch2ch3為憎水基團，—coo—為親水基團）。
（4）由兩種憎水基團組成的物質，一定難溶於水。
例如，鹵代烴 r-x、硝基化合物r-no2 ，由於其中的烴基r—、滷原子—x和硝基—no2均為憎水基團，故均難溶於水。
三、液態有機物的密度
1.難溶於水，且密度小於水的有機物
例如，液態烴（乙烷、乙烯、苯、苯的同系物……），液態酯（乙酸乙酯、硬脂酸甘油酯……），一氯鹵代烷烴（1-氯乙烷……），石油產品（汽油、煤油、油脂……）
注：汽油產品分為直餾汽油和裂化汽油（含不飽和烴）。
2.難溶於水，且密度大於水的有機物
例如：四氯化碳、氯仿、溴苯、二硫化碳
2樓：帥的嚇死笨拉燈
「相似」是指溶質與溶劑在結構上相似；「相溶」是指溶質與溶劑彼此互溶。例如，水分子間有較強的氫鍵，水分子既可以為生成氫鍵提供氫原子，又因其中氧原子上有孤對電子能接受其它分子提供的氫原子，氫鍵是水分子間的主要結合力。所以，凡能為生成氫鍵提供氫或接受氫的溶質分子，均和水「結構相似」。
如roh(醇)、rcooh(羧酸)、r2c=o(酮)、rconh2(醯胺)等，均可通過氫鍵與水結合，在水中有相當的溶解度。當然上述物質中r基團的結構與大小對在水中溶解度也有影響。如醇：
r—oh，隨r基團的增大，分子中非極性的部分增大，這樣與水(極性分子)結構差異增大，所以在水中的溶解度也逐漸下降。
對於氣體和固體溶質來說，「相似相溶」也適用。對於結構相似的一類氣體，沸點愈高，它的分子間力愈大，就愈接近於液體，因此在液體中的溶解度也愈大。如o2的沸點(90k)高於h2的沸點(20 k)，所以o2在水中的溶解度大於h2的溶解度。
對於結構相似的一類固體溶質，其熔點愈低，則其分子間作用力愈小，也就愈接近於液體，因此在液體中的溶解度也愈大。
3樓：匿名使用者
無機鹽溶於水有口訣：鉀鈉氨鹽均可溶，硝鹽遇水影無蹤，硫鹽不溶鉛和鋇，氯鹽不溶銀亞汞。有機物遵循相似相溶原理，所謂相似指的是極性問題，極性與極性相溶，非極性與非極性相溶。
4樓：塵埃之影
相似相溶：結構相似的物質一般能互溶，如酒精（c2h5oh)與水(hoh)都有羥基（－oh）所以能互溶，同理甲醇（ch3oh)也與水互溶，但這只是個個經驗規律，不一定準確，如碳數很多的醇雖然也含有羥基（－oh），但不溶於水
5樓：清瘋孩子
相似相溶我是高中學的，初中就能用麼？這個解釋起來有點複雜啊……反正有機物較溶於水來說更溶於有機溶劑，還有一些什麼什麼的，說不清。
6樓：酸甜苦辣
你記住溶解性表即可。
我給你乙個口訣，一定要背下來。
鉀鈉銨鹽硝酸鹽，都能溶於水中間。
鹽酸鹽難溶銀亞汞，硫酸鹽難溶銀鋇鉛。
碳酸磷酸多不溶，溶者只有鉀鈉銨。
溶鹼只有鉀鈉銨鋇鈣。
有心記住並不難。
酸大部分都溶於水，只有矽酸不溶。
7樓：匿名使用者
鉀鈉氨鹽都能溶 硝鹽入水無蹤影
硫鹽不溶有釺鋇 氯鹽不溶銀亞汞
你現在學的 不溶基本都是指有沉澱生成吧
8樓：匿名使用者
相似相容是形容有機物溶於有機物``比如說油溶於酒精``
初中的都是無機物```只能靠背的了```其實要掌握的不多``只要把一些常見的背下來就可以了``
9樓：匿名使用者
主要就是相似相溶原理,就是說如果兩種物質它們的極性相同那就可以相溶,反之則不能
10樓：npu小草
就是說是否相溶取決於溶質和溶劑的極性。極性溶質易溶解於極性溶劑中，非極性溶質易溶解於非極性溶劑中
水就是一種很好的極性溶質，所以它可以溶解許多離子化合物或極性的共價化合物
11樓：匿名使用者
這個上面的說的都不全面 大部分有機物都溶於有機溶劑（乙醇 四氯化碳 氯仿 汽油...) 相似相容並不止是這個 比如說極性分子極易溶於極性溶液也是(氨溶於水)(ps:中學慢慢學吧,反正中學就是慢慢記起來的)
還有如果判斷溶解度是否很大還可能涉及到氫鍵的問題,這個上初中沒法給你說的 還有其他情況可能用到相圖(苯酚與水互溶)
反正是乙個有規律的問題 自己積累慢慢就會了解 開始學化學不要急
12樓：匿名使用者
主要就是相似相溶原理
13樓：匿名使用者
簡單說：性質差不多的可以互相溶
如何判斷一種物質是否能溶解於水？
14樓：聖才電子書
溶解性口訣一
鉀鈉銨鹽溶水快 ,①
硫酸鹽除去鋇鉛鈣.②
氯化物不溶氯化銀,
硝酸鹽溶液都透明.③
口訣中未有皆下沉.④
溶解性口訣二
鉀、鈉、銨鹽、硝酸鹽；
氯化物除銀、亞汞；
硫酸鹽除鋇和鉛；
碳酸、磷酸鹽,只溶鉀、鈉、銨.
溶解性口訣三
鉀鈉銨硝皆可溶、鹽酸鹽不溶銀亞汞；
硫酸鹽不溶鋇和鉛、碳磷酸鹽多不溶.
多數酸溶鹼少溶、只有鉀鈉銨鋇溶
溶解性口訣四
鉀、鈉、硝酸溶,（鉀鹽、鈉鹽和硝酸鹽都溶於水.）鹽酸除銀（亞）汞,（鹽酸鹽裡除氯化銀和氯化亞汞外都溶.）再說硫酸鹽,不容有鋇、鉛,（硫酸鹽中不溶的是硫酸鋇和硫酸鉛.
）其餘幾類鹽,（碳酸鹽、亞硫酸鹽、磷酸鹽、矽酸鹽和硫化物）只溶鉀、鈉、銨,（只有相應的鉀鹽、鈉鹽和銨鹽可溶）最後說鹼類,鉀、鈉、銨和鋇.（氫氧化鉀、氫氧化鈉、氫氧化鋇和氨水可溶）
另有幾種微溶物,可單獨記住.
溶解性口訣五
鉀鈉銨鹽硝酸鹽
完全溶解不困難
氯化亞汞氯化銀
硫酸鋇和硫酸鉛
生成沉澱記心間
氫硫酸鹽和鹼類
碳酸磷酸硝酸鹽
可溶只有鉀鈉銨
如何判斷兩個離子是否等電子
15樓：芥末留學
1.陰極上是陽離子bai放電：du
依照的是金屬zhi活dao
動順序表排在越前的金屬離子越難放電內
ag＋＞hg2+＞cu2＋＞（h＋）容＞pb2+＞sn2＋＞fe2+＞zn2+＞al3＋＞mg2+＞na＋
離子氧化性越強越先放電
2.陽極上是陰離子放電
s2－＞i－＞br－＞cl－＞oh－＞so42－＞no3－＞f－陰離子還原性越強越先放電
3.特殊情況：若接電源正極的陽極材料為活潑金屬（即h）的話，則金屬本身放電，輪不到陰離子
16樓：qie4371ty中
朝辭白帝彩雲間千江陵
【化學】如何鑑別兩種溶液互不互溶
17樓：匿名使用者
取一種溶液10ml於試管中，滴加另一種溶液幾滴，看到分層現象就說明溶液不互溶，否則就是互溶。這是最簡單的方法了。謝謝採納！
18樓：匿名使用者
1、檢驗有機物溶解性：通常是加水檢查、觀察是否能溶於水。例如：用此法可以鑑別乙酸與乙酸乙酯、乙醇與氯乙烷、甘油與油脂等。
2、檢查液態有機物的密度：觀察不溶於水的有機物在水中浮沉情況，可知其密度比水的密度是小還是大。例如，用此法可以鑑別硝基苯與苯、四氯化碳與1—氯丁烷。
3、檢查有機物燃燒情況：如觀察是否可燃（大部分有機物可燃，四氯化碳和多數有機物不可燃）、燃燒時黑煙的多少（可區分乙烷、乙烯和乙炔，已烯和苯，聚乙烯和聚苯乙烯）、燃燒時氣味（如識別聚氯乙烯和蛋白質）。
19樓：匿名使用者
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