1樓：匿名使用者
你好，我直接在你的題中需要的地方答就可以了，你仔細看吧，
下面是某小組同學學習氫氧化鈉和稀鹽酸反應時的實錄：
在盛有氫氧化鈉溶液的燒杯中，插入一支溫度計測量溶液的溫度．用膠頭滴管吸取10%的稀鹽酸逐滴加入到氫氧化鈉溶液中．
（1） **實驗中的能量變化：
在實驗過程中，隨著稀鹽酸的不斷滴入，溶液的溫度逐漸升高，你認為溶液溫度升高的原因是
一是兩種物質反應所放熱，二是溶液的稀釋過程中有放熱
（2） **反應終點問題：
用什麼方法證明此反應已恰好完全進行？
小紅說：在實驗後所得溶液中滴入幾滴無色酚酞試液，若溶液顏色沒有變化，則反應恰好完全進行．
小文說：在氫氧化鈉溶液中預先滴入幾滴無色酚酞試液，然後再加入稀鹽酸，若溶液顏色剛好變成無色，則反應恰好完全進行．
你認為他們的說法，不正確的是 小紅，
，理由是因為酚酞在中性和酸性溶液中都是無色的，所以滴加鹽酸過量和恰好完全反應時都是無色的，
（3） 關於實驗中的細節和意外情況：
實驗中，稀鹽酸必須用膠頭滴管逐滴滴加，這樣做的目的是：為了使加入的量儘可能的精確，防止加入的物質過量
_；實驗過程中，要用玻璃棒不斷攪拌，這樣做的目的是：使反應物充分接觸，充分反應，
；小鳳在她的實驗過程中意外發現有氣泡出現，你認為原因是：因為氫氧化鈉在空氣中儲存不當，與空氣中的二氧化碳反應變質為碳酸鈉，所以與鹽酸反應後就會有氣泡產生，
若滿意請採納。
2樓：安念惜月
（1） **實驗中的能量變化：在實驗過程中，隨著稀鹽酸的不斷滴入，溶液的溫度逐漸升高，你認為溶液溫度升高的原因是 反應放出熱量。
（2） **反應終點問題：用什麼方法證明此反應已恰好完全進行？
小紅說：在實驗後所得溶液中滴入幾滴無色酚酞試液，若溶液顏色沒有變化，則反應恰好完全進行．
小文說：在氫氧化鈉溶液中預先滴入幾滴無色酚酞試液，然後再加入稀鹽酸，若溶液顏色剛好變成無色，則反應恰好完全進行．
你認為他們的說法，不正確的是 小紅 ，理由是 如果鹽酸過量，加入酚酞試液，溶液也不變色
（3） 關於實驗中的細節和意外情況：
①實驗中，稀鹽酸必須用膠頭滴管逐滴滴加，這樣做的目的是 防止鹽酸過量
②實驗過程中，要用玻璃棒不斷攪拌，這樣做的目的是： 使反應充分 ③小鳳在她的實驗過程中意外發現有氣泡出現，你認為原因是 naoh溶液變質，混有碳酸鈉．
3樓：依然寂寞的港口
（1）酸鹼中和反應放熱
（2）小紅的不正確。 因為無色酚酞遇鹼變紅，遇酸不變色，若反應後的溶液中酸過量，則無法檢驗。
（3）防止酸過量 是溶液反應充分進行，散熱均勻。 可能是溶液中原有的溶解氣體在溫度升高後分解出來
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