1樓：忠誠之劍
取兩份已知體積的待測液，按如下方法處理：
1、總氯離子的滴定
加入k2cro4，濃度約為0.005mol/l。以已知濃度的agno3溶液滴定待測液，至溶液中出現磚紅色沉澱停止，記錄所用agno3溶液的體積v1。
另取乙份空白溶液（如去離子水），用同樣的方法處理，用已知濃度的agno3溶液滴定待測液，至溶液顏色與滴定待測液相同時停止，記錄所用agno3溶液的體積v2。則（v1－v2）為真實氯離子消耗的agno3體積，用此計算總氯離子濃度。
2、nh4＋離子的滴定
將待測液與足量甲醛反應，定量生成六亞甲基四胺和氫離子：
4nh4+ + 6hcho＝(ch2)6n4h+ + 3h+ + 6h2o
以酚酞為指示劑，用已知濃度的naoh滴定，至溶液變紅，記錄所用naoh體積v3。另取乙份去離子水，加入相同量的甲醛，用已知濃度的naoh滴定，至溶液變紅，記錄所用naoh體積v4。則（v3－v4）為真實h＋所消耗的naoh體積，用此及總氯離子濃度計算nh4＋濃度。
若有時間，需重複實驗。
注：此為分析化學標準滴定方法，相對誤差約為0.1%。若對相對誤差要求較鬆，可以去掉空白滴定步驟。
2樓：10度知道
1物理性質相似之處：都是白色的晶體，都能溶於水2化學性質相似之處：
都能夠與硝酸銀反應產生不溶於稀硝酸的白色沉澱分離：混合物加熱，氯化銨分解,生成兩種氣體nh4cl=nh3+hcl
3樓：閃亮登場
1、總氯離子的滴定
加入k2cro4,濃度約為0.005mol/l.以已知濃度的agno3溶液滴定待測液,至溶液中出現磚紅色沉澱停止,記錄所用agno3溶液的體積v1.
另取乙份空白溶液（如去離子水）,用同樣的方法處理,用已知濃度的agno3溶液滴定待測液,至溶液顏色與滴定待測液相同時停止,記錄所用agno3溶液的體積v2.則（v1－v2）為真實氯離子消耗的agno3體積,用此計算總氯離子濃度.
2、nh4＋離子的滴定
將待測液與足量甲醛反應,定量生成六亞甲基四胺和氫離子：
4nh4+ + 6hcho＝(ch2)6n4h+ + 3h+ + 6h2o
以酚酞為指示劑,用已知濃度的naoh滴定,至溶液變紅,記錄所用naoh體積v3.另取乙份去離子水,加入相同量的甲醛,用已知濃度的naoh滴定,至溶液變紅,記錄所用naoh體積v4.則（v3－v4）為真實h＋所消耗的naoh體積,用此及總氯離子濃度計算nh4＋濃度。
4樓：匿名使用者
滴定啊````有難度啊```
我也是高三的,就我的水平```
選用甲基橙做指示劑,naoh為標準溶液進行滴定,因為甲基橙的變色範圍是酸性範圍,所以不用考慮nh4cl水解呈酸性的問題,原理相信你是懂的,酸鹼中和滴定,高中就有了,大一肯定懂的````這樣就先得到hcl的量,剩下的nh4cl可以用agno3標準溶液滴定,沉澱滴定（利用生成沉澱的反應),利用clˉ的量得到nh4+的量```
個人見解,希望有用,其實第二步求nh4cl的步驟可以用naoh反應放出nh3的量進行計算,但考慮實際操作可能會很複雜,就想到上邊兒的法子````
5樓：狴犴離婁
既然不是氯化鈉,是鹽酸.那就可以先用甲醛法,把溶液中銨離子轉換為h離子,再用naoh滴定出h離子的量,再用硝酸銀滴定出cl離子的量,具體資料以溶液20ml左右,酚酞2滴,原溶液取25ml用250ml容量瓶稀釋取25ml來用.
或者用重鉻酸鉀直接滴定出cl離子的量也可以的.
6樓：匿名使用者
看情況你這個實驗應該是常量分析，精度要求不高，可以不用甲醛滴定法，前幾天都還有人在問我這個實驗，昨天他做了，效果還不錯。
在燒杯中加待測液30ml，再加入20ml的2mol/l氫氧化鈉，把混合液煮沸（目的是把氨離子變為氨氣煮出來）2min後，再用2mol/l鹽酸反滴定，把多餘的鹼中和掉，這時可算出沒有參與反應的鹼是多少，據此又可算出和銨根反應的鹼是多少，由(nh4+)+(oh-)=nh3+h2o即可算出銨根的量，氯化銨的質量亦可得出；而氯化鈉則用硝酸銀滴定就over了。一定要注意的是在做計算的時候，因為是溶液的混合，濃度是會發生改變的，例如30ml水中加入2mol/l的氫氧化鈉溶液20ml，那氫氧化鈉的濃度就應該等於[（2mol/l×0.02l）/(0.
02l+0.03l)]=0.8mol/l。
7樓：尐少_爺
大一?我高三來解答來看看.
區樣品.溶於有蒸餾水的試管.加足量naoh.
產生氣體.用鹼石灰除水蒸汽.再通過濃硫酸吸收氨氣,通過濃硫酸前後質量差,可以計算出氨氣的質量,進而算出nh4cl的質量.
再除以原樣品質量.可以算出nh4cl的質量百分含量.
8樓：氟鉑酸氧
先用碳酸鈉標準溶液滴定（甲基橙指示劑），在用氫氧化鈉標準溶液滴定（百里酚酞指示劑）
9樓：匿名使用者
用硝酸銀試劑，方程式是與氯化鈉產生氯化銀，而與氯化銨產生氯化銀沉澱與氨氣，可以收集氨氣跟沉澱把它們的量算出來，最終確定出質量，摩爾數！
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