1樓：匿名使用者
如果要說對於多元弱酸oh-濃度計算的話,寫出質子條件式是必要的,寫出共軛酸鹼對並不重要.我的意思是瞭解“酸鹼質子理論”關於共軛酸鹼是必要的,但是熟練了後並不一定要挨個寫出共軛酸鹼對.
酸鹼質子理論認為,酸鹼反應的實質是質子轉移,酸失去質子成為其共軛鹼,鹼得到質子成為其共軛酸.在酸鹼溶液中,有酸性型體存在,就必有鹼性型體存在,酸性型體與鹼性型體組成共軛酸鹼對.
比如.反應h3o+oh=2h2o中（為了簡便,忽略電荷）,h3o相對於h2o是酸,同樣的,h2o相對於h3o來說是鹼,oh是h2o的鹼,h2o是oh的酸.也就是說酸鹼是相對的,有條件的.
在計算多元弱酸酸鹼度的時候,並不用它.酸鹼質子理論闡述的是酸鹼的關係.在計算的時候要找到氫離子的平衡濃度與其他物質得濃度之間的關係,這才能求得酸度.
這時候就要用到質子條件式,有時候也要用到物質守恆、電荷守恆等.質子條件式是用溶液中各型體的濃度（與質子轉移有關的）來表示氫離子平衡濃度的等式.
就那你說的多元弱酸為例.如h2a是個2元弱酸.它的質子條件式是
[h]=[ha-]+2[a2-]+[oh-] （ 中括號代表濃度）
至於怎麼弄出來的那你看下書就明白了.
式中[ha-]和[a2-]可以用酸鹼平衡體系分佈係數代換成有分析濃度和分佈係數的表達,[oh]可以用水的離子積代換成有關[h+]的表示式,這樣整個式子中只有[h+] 一個未知量了.
當然式子整理後是個最高次為4次的方程,實際計算是要根據酸和溶劑的性質做不同程度的簡化.
2樓：霍光輝雷月
式中[ha-]和[a2-]可以用酸鹼平衡體系分佈係數代換成有分析濃度和分佈係數的表達，忽略電荷），這樣整個式子中只有[h+]
一個未知量了。
我是學化學的。它的質子條件式是
[h]=[ha-]+2[a2-]+[oh-]
（中括號代表濃度）
至於怎麼弄出來的那你看下書就明白了，寫出質子條件式是必要的。
在計算多元弱酸酸鹼度的時候，實際計算是要根據酸和溶劑的性質做不同程度的簡化。酸鹼質子理論闡述的是酸鹼的關係，有酸性型體存在，h2o相對於h3o來說是鹼，酸鹼反應的實質是質子轉移，酸失去質子成為其共軛鹼。
當然式子整理後是個最高次為4次的方程。在計算的時候要找到氫離子的平衡濃度與其他物質得濃度之間的關係，寫出共軛酸鹼對並不重要，有條件的，酸性型體與鹼性型體組成共軛酸鹼對，[oh]可以用水的離子積代換成有關[h+]的表示式。如h2a是個2元弱酸。
比如。這時候就要用到質子條件式，有時候也要用到物質守恆。
就那你說的多元弱酸為例。我的意思是瞭解“酸鹼質子理論”關於共軛酸鹼是必要的。質子條件式是用溶液中各型體的濃度（與質子轉移有關的）來表示氫離子平衡濃度的等式，oh是h2o的鹼，就必有鹼性型體存在、電荷守恆等，但是熟練了後並不一定要挨個寫出共軛酸鹼對，h2o是oh的酸，這才能求得酸度。
反應h3o+oh=2h2o中（為了簡便，並不用它。也就是說酸鹼是相對的，同樣的。
酸鹼質子理論認為，h3o相對於h2o是酸。在酸鹼溶液中，鹼得到質子成為其共軛酸如果要說對於多元弱酸oh-濃度計算的話，你也是學化學的吧……這些東西書上都有的，還是看下書吧
什麼叫共軛酸鹼對？共軛酸鹼對的ka和kb之間有什麼關係
3樓：趙江龍
ka 體現出一種
酸給出 h+ 的能力.
也就相當於酸鹼的強度.
酸給出h＋的能力越強,酸性越強；反之酸給出h＋的能力越弱,酸性越弱.
一對共軛酸鹼的 ka ,kb 之間有如下關係：
ka · kb = kw ,ka 和 kb 之積為常數.
一對共軛酸鹼中,酸的 ka 越大,則其共軛鹼的 kb 越小,所以從酸性的次序也就可以推出其共軛鹼的強度次序.
如果還要更多的解釋,可以看看——
這裡列出了共軛酸鹼的強度次序,以及他們的ka值,但是是以列表形式列出的,所以不方便發表在這裡.
自己看看吧.
4樓：咳咳叫我哥
【主回答】
共軛酸鹼對(conjugate acid-base pair)是常見於有機化學中的概念。一個鹼，得到一個質子後就形成了它的共軛酸 一個酸，失去一個質子後就形成了它的共軛鹼。
一對共軛酸鹼中,酸的 ka 越大,則其共軛鹼的 kb 越小,所以從酸性的次序也就可以推出其共軛鹼的強度次序.
【知識延展】
由布朗斯臺德(j. n. bronsted)和勞萊(t.
m. lowry)於2023年分別提出的質子理論。酸鹼定義:
能給出質子的物質是酸;能接受質子的物質是鹼。某酸失去一個質子而形成的鹼，稱為該酸的共軛鹼(conjugate base);而後者獲得一個質子後，就成為該鹼的共軛酸(conjugate acid)。由得失一個質子而發生共軛關係的一對酸鹼，稱為共軛酸鹼對。
當酸鹼反應達到平衡時，共軛酸鹼必同時存在。以ha表示酸的化學式:ha(酸)←→a-(鹼)+h+。
ha是a-的共軛酸，a-是ha的共軛鹼，ha/a-為共軛酸鹼對。
共軛酸鹼對ka kb的關係是什麼
5樓：匿名使用者
共軛酸鹼對的離解常數ka和kb之間有確定的關係。以hac為例推導如下：
hac+h2o===>h3o+ + ac-ka===c(h3o+)*c(ac-)/c(hac)ac-+h2o==>hac+oh-
kb===c(hac)*c(oh-)/c(ac-)ka*kb= c(h3o+)*c(ac-)/c(hac) * c(hac)*c(oh-)/c(ac-)=c(h+)*c(oh-)=kw
6樓：匿名使用者
ka*kb=kw
多元共軛酸鹼對對進行分步滴定的條件是什麼
7樓：匿名使用者
其實一般我們做化學滴定都要c1k1/c2k2>十的五次方才行，一般酸鹼滴定要求低點就是十的四次方
8樓：匿名使用者
k1,k2,k3,... 相鄰的兩個平衡常數之比 > 或 =10^3。
9樓：xd蕭
kai / kai+1＞105
在某三元弱酸h3b中，其共軛酸鹼對ka和kb的關係是。。。。大神幫幫忙。
10樓：突突突
h3b=h2b- + h+
反應的平衡常數為ka1
h2b-+h2o=h3b+oh-
反應的平衡常數為kb3（注意這不是kb1），把兩個表示式列出來就知道ka1kb3=kw
反應b2- +h2o=hb- +oh- 的平衡常數才是kb1！！！
11樓：青春愛的舞姿
按摩三元軟弱中，h3c中級的減速和k的關係就是挺好的。
12樓：透亮杯兒
ka1·kb3=kw
ka2·kb2=kw
ka3·kb1=kw
從中很容易看出規律。
化學反應中酸鹼平衡關係定義？什麼叫做共軛酸鹼
蒲佳夔岑 酸失去質子後留下的部分就是鹼，這個酸鹼關係就是共軛關係 查恨蝶侯西 根據現代無機化學的定義 凡是能給出質子的物質都是酸,凡是能與質子結合的物質都是鹼,酸與鹼之間的這種關係稱為酸鹼共軛關係,相對應的酸鹼稱為共軛酸鹼.由布朗斯台德 j.n.bronsted 和勞萊 t.m.lowry 於192...
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