1樓：匿名使用者
弟一句話，沒根本聯絡。不是同一路的東西，可巧合讓它們有了聯絡
第二句話，對於費歇爾式，當最小基團在左右方向，則和r(s)判斷相同；當最小基團在上下方向，則和r(s)判斷相反。
第三句話，現在學習學到這程度，該能理解國際原則也是人編的，好不好用，自己感覺，我覺得規定這東東人無聊，但人家是專家，人家說什麼，你還要跟著走
2樓：匿名使用者
化合物的費歇爾式與r.s構型 這個沒有任何聯絡
如何根據費歇爾投影式判斷rs構型
3樓：吊打你需要理由
一個口訣：“豎順r”，意思就是當手性碳上的氫或最小基團位於豎鍵上，其他3個基團由大到小的排列順序為順時針，則此手性碳為r構型，若為逆時針，則為s構型。若氫或最小基團位於橫鍵上，則其餘3個基團從大到小排列，若是順時針則為s構型，若為逆時針則為r構型。
為了作出統一的分子構型表示式，曾制定了三條投影規則 :
(1)將碳鏈放在垂直線上或豎起來，把氧化態較高的碳原子或命名時編號最小(主鏈中第一號)的碳原子c1放在最上端。
(2)投影時假定手性碳原子放在紙平面上，與垂直線(vertical line)相連的原子或基團(垂直方向的鍵 /豎鍵)表示伸向紙面後方，即遠離讀者;與水平線(horizonal line)相連的原子或基團(水平方向的鍵 /橫鍵)表示伸向紙面前方，即伸向讀者。
(3)手性碳位於橫線與豎線交叉處，用一個"+"號的交點代表手性碳原子。四端與四個不同的原子或基團相連，一般總是把含碳原子的基團放在豎線相連的位置上。
因此一般來說，羰基寫在鏈的上端，羥甲基寫在下端，氫原子和羥基位於鏈的兩側。
費歇爾投影式嚴格表示了各個原子或基團空間與平面的關係，所以使用時應注意以下事項。同時，也可以逆用這些注意規則來判別不規範的費歇爾投影式之間，是同一種構型還是對應異構體，下面就用氟氯溴碘化碳(假想物)舉例子。
(1)某一個化合物的費歇爾投影式只能在紙平面上平移，投影式不能離開紙平面翻轉180°，否則一對對映體的投影式便能相互重疊。
(2)費歇爾投影式在平面內轉動180°，不改變分子的構型。而且只有轉動180°，才不改變基團的前後關係。 若將其中一個費歇爾投影式在紙平面上旋轉180°後，得到的投影式和另一投影式相同，則這兩個投影式表示同一構型。
(3)如果未特別指出，不能在紙平面上旋轉90°或270°(奇數倍)，否則會改變投影式的構型。若將其中一個費歇爾投影式在紙平面上(順時針或逆時針)旋轉90°後，兩個投影式表示兩種不同構型，二者是一對對映體。
(4)若將其中一個費歇爾投影式的手性碳原子上的任意兩個原子或基團交換偶數次後，得到的投影式和另一投影式相同，則這兩個投影式表示同一構型。若將其中一個費歇爾投影式的手性碳原子上的任意兩個原子或基團內部互變，或者交換奇數次後，所得的費歇爾投影式表達的化合物是原化合物的對映體。
(5)在投影式中，固定任一基團不動，其餘三個基團按順時針或逆時針順序依次交換位置，其構型不變。
這個化合物，兩個碳為什麼是r、s構型啊？它的其餘原子團的排序是咋樣的啊？
4樓：皓羽翔
費抄歇爾投影式表示規則是橫前豎後，襲應bai
該能想象出它的空間結構吧
dur,s構型的判斷是先給手型zhi碳原子的4個鍵上
dao所連線的原子或者原子團編號1,2,3,4（編號規則後面講）將手型碳原子旋轉使4號鍵指向垂直紙面向裡，這時看到的另外3個原子（團）是順時針排列，則這個c為r構型，如果是逆時針排列，則是s構型
編號的優先性遵循cahn-ingold-prelog規則：（你可以查一下資料）大致意思是
a。原子序數越大，優先性越大。在元素週期表中原子序數為1的h按照這個優先規則，其編號為4。在這裡需要用到的是o>c>h
b。如果與其直接相連的原子相同，那就比較與它相連的下一個原子
c。如果存在雙鍵或者三鍵，則雙鍵表示一個原子上連線的是2個相同的原子。例如c=o轉化成這個c上有2個鍵是直接連著o的
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