1樓：留
石墨化學性質穩定在電池反應中只起導電作用
2樓：九天紫霄
（1）連線處在潮溼的空氣中易形成銅鋁原電池，腐蝕較快。
（2）銅和石墨作電極構成的原電池中，銅為負極，易被腐蝕。
石墨為正極，有從銅上流過來的電子，故不會由石墨參加反應。
所以，負極反應為cu-2e-=cu2+ 正極反應為2fe3++2e-=2fe2+
總反應為2fe3+ + cu = 2fe2+ + cu2+
3樓：盧卿接飛揚
【答案】（共7分）（1）形成原電池加速鋁導線的腐蝕
（2分）
（2）cu-2
e-=cu2+，2fe3+
+2e-=2fe2+
（每空1分）
（3）電解池 （1分）陽極銅，陰極碳棒，稀硫酸作電解液
（2分,其他合理情況給分））
【答案解析】試題分析：（1）由於銅導線和鋁導線連線在一起使用容易形成原電池，加速鋁導線的腐蝕。
（2）銅是金屬，石墨是非金屬，則銅是負極失去電子。石墨是正極，溶液中的鐵離子在正極得到電子，所以電極反應式是負極：cu-2
e-=cu2+；正極：2fe3+
+2e-=2fe2+。
（3）銅酸反應得不到氫氣，屬於非自發的，所以要實現該反應，所以通過電解池。其中銅和電源的正極相連，做陽極。電解質溶液是稀硫酸，而陰極材料可以是碳棒。
考點：考查原電池和電解池的有關判斷以及電極反應式的書寫
點評：該題是高考中的常見題型和主要的考點，屬於中等難度的試題。試題設計新穎，基礎性強，在注重對學生基礎知識訓練的同時，側重對學生能力的培養。
該的關鍵是明確原電池和電解池的工作原理，然後結合題意靈活運用即可。有利於培養學生的邏輯推理能力，提升學生的學科素養。
已知電極材料：鐵、銅、銀、石墨、鋅、鋁；電解質溶液：cucl2溶液、fe2（so4）3溶液、鹽酸．按要求回答下
4樓：手機使用者
原電池的構成條件是：①有兩個活潑性不同的電極，②將電極插入電解質溶液中，③兩電極間構成閉合迴路，④能自發的進行氧化還原反應，銅、石墨和硫酸鐵溶液符合原電池的構成條件，所以能構成原電池，銅易失電子發生氧化反應而作負極，電極反應式為：cu-2e-=cu2+，石墨作正極，正極上鐵離子得電子發生還原反應，電極反應式為：
2fe3++2e-=2fe2+，
故答案為：能；cu-2e-=cu2+；2fe3++2e-=2fe2+．
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