1樓：匿名使用者
電解質電離出陰陽離子，增強導電性。
導電性強了，電流大了，反應速度就快了。
實際上就是類似催化劑的東西。
硫酸或氫氧化鈉通電，可以很迅速地分解水，印機樣機反應較複雜，略去。
電流是從正極出來流到負極，電子帶負電，所以電子從負極流出流到正極。
電解質通電後，陰陽離子會跑到相應的電極上去，發生交換電子的反應。
（以下反應是我參考別的資料、理論自己推出來的，雖與實驗結果一致，但因為沒有見到過正式的反應方程式，所以僅供參考）
氫氧化鈉：
正極：oh- - e- == oh
oh+oh=h2o2
2h2o2=2h2o+o2
正極總反應：4oh- - 4e- =2h2o+o2負極：na+離子氧化性較弱，所以從負極來的電子直接給了水電離出的少量h+。
2h2o=2h+ + 2oh-
2h+ + 2e- =h2
負極總反應：2h2o+ 2e- = h2+2oh-總反應：2h2o=2h2+o2
硫酸：負極：
從負極來的電子直接給了硫酸電離出的h+。
h2so4=2h+ + so42-
2h+ + 2e- =h2
正極：2so4 2- -2e- = s2o82- (過二硫酸根)s2o82- + h2o = so52-(過一硫酸根) + so42- + 2h+
so52- + h2o＝h2o2＋so42-2h2o2=2h2o+o2
正極總反應：2h2o=h2o2+2h+
總反應：2h2o=2h2+o2
如果是選擇題的話就選“增強導電性”
2樓：匿名使用者
氫離子或氫氧根離子度增加使陰極或陽極反應濃度增加，分子單位時間內碰撞次數增加，反應速率增加。和催化劑沒什麼關係（催化劑是降低活化能）。
在電解水的時候，為什麼加入稀硫酸或氫氧化鈉溶液會增強導電性
3樓：匿名使用者
因為水的極性沒有硫酸和氫氧化鈉的強電離能力弱
4樓：匿名使用者
一方面是導電，純水的電導率是很小的。
另一方面是增加水中的氫離子或者氫氧根離子的濃度，根據能斯特方程，電極電勢和標準電極電勢以及溶液中的離子濃度都是有關係的，增加離子的濃度，可以電勢差就越小，更有利於電解的進行。
自己可以算一下，純水（h+≈10^-7）要電解時最小的電壓和1mol氫離子的最小的電壓，相信，你會懂的！！
為什麼加入少量氫氧化鈉溶液或稀硫酸可以增強水的導電性
5樓：頂
氫氧化鈉溶液和硫酸都是電解質
氫氧化鈉在水中電離出na+離子 和oh-離子 naoh==na+ + oh- .
稀硫酸在水中電離出h+離子和so4 2-離子 h2so4=2h+ + so4 2-
6樓：匿名使用者
因為它們是強電解質，溶於水產生大量可自由移動的離子
電解水實驗中,常加入稀硫酸或氫氧化鈉溶液增強水的導電性,電解一段時間後溶液的質量 ,溶質的質量分數 ?
7樓：匿名使用者
電解水實驗中,常加入稀硫酸或氫氧化鈉溶液增強水的導電性,電解一段時間後溶液的質量 ,溶質的質量分數增大。水被電解，溶劑減少，溶質不變，溶質的質量分數增大。
8樓：最牛高中化學師
分析：水被電解，所以溶劑減少，溶液總質量減少。而溶質不變。而質量分數等於溶質質量除以溶液質量，所以溶質的質量分數增大。
在電解水的實驗中，水中要加入少量硫酸或氫氧化鈉的原因是 &...
9樓：angela韓雪倩
電解水時，正極產生的是氧氣，負極產生的是氫氣，氧氣與氫氣的體積比是1：2，質量比是8：1。
電解過後的水本身是中性，可以加入其他離子，或者可經過半透膜分離而生成兩種性質的水。其中一種是鹼性離子水，另一種是酸性離子水。
以氯化鈉為水中所含電解質的電解水，在電解後會含有氫氧化鈉、次氯酸與次氯酸鈉（如果是純水經過電解，則只會產生氫氧根離子、氫氣、氧氣與氫離子）。
10樓：手機使用者
增強水的導電性；
源 + 氧氣；燃燒；氫bai氣；2 。
11樓：匿名使用者
就是讓氧分子更好得分離出來
稀硫酸和氫氧化鈉有吸水性。那為什麼電解水的時候還要加氫氧化鈉或者是稀硫酸呢？這跟增強導電性有什麼關
12樓：匿名使用者
稀硫酸和氫氧化鈉沒有吸水性，濃硫酸才有吸水性。
電解水時，由於純水的導電能力弱，在電解水時常在水中加入稀硫酸或氫氧化鈉，以增強水的導電性．若正極產生5ml的氣體，該氣體是氧氣．由於電解水生成的氫氣和氧氣的體積比是2：1，所以，則負極會產生10 ml的氫氣。
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