1樓：匿名使用者
雙氧水的專業名詞叫過氧化氫(h2o2)，是一種強氧化劑。過氧化氫是天然存在的一種化學物質，存在於空氣和水中，光照、閃電和微生物均可產生過氧化氫。過氧化氫溶於水，就成了人們常說的雙氧水。
其實，早在十八世紀，人類就發現並開始使用雙氧水，在食品工業中，過氧化氫主要用於軟包裝紙的消毒、罐頭廠的消毒、奶和奶製品殺菌、麵包發酵、食品纖維的脫色等，同時也用作生產加工助劑。此外，在飲用水處理、紡織品漂白、造紙工業、醫學工業以及家用洗滌劑製造等領域，雙氧水也都發揮著重要的作用。
過氧化氫的使用依賴於過氧化氫的氧化性，不同濃度的過氧化氫具有不同的用途。一般藥用級雙氧水的濃度為3%%，美容用品中雙氧水的濃度為6%%，試劑級雙氧水的濃度為30%%，食用級雙氧水的濃度為35%%，濃度在90%%以上的雙氧水可用於火箭燃料的氧化劑，若90%%以上濃度的雙氧水遇熱或受到震動就會發生**。雙氧水還特別易分解，高純度雙氧水的基本形態是穩定的，當與其它物質接觸時會很快分解為氧氣和水。
當人們對雙氧水有了乙個基本認識的時候；當人們得知雙氧水存在於每個人須臾不能離開的空氣和水中的時候；當人們知曉雙氧水從十八世紀以來就被人類廣泛利用的時候；當人們明白雙氧水早已經大量運用到食品工業中的時候，才發覺原來雙氧水離我們的日常生活並不遙遠。
2樓：匿名使用者
強氧化性，進入人體可致癌
3樓：匿名使用者
過氧化氫也具有還原性
4樓：一兩三斤
h2o2 無色 透明可製氧氣
5樓：匿名使用者
強氧化性；極弱酸性等
6樓：
是強氧化劑,能漂白,消毒.同意1樓,說得很詳細了
雙氧水的基本特性
7樓：亞當夜妖
雙氧水的學名過氧化氫 化學式 h2o2 ，是無色透明的液體。常用的雙氧水的濃度是30%，醫用過氧化氫消毒液的濃度是3%
【性質1】：
h2o2屬二元弱酸，在水中發生微弱的電離。
一級電離： h2o2 =可逆= h+ + ho2^-
二級電離： ho2^- =可逆= h+ + o2^-
【性質2】：
h2o2中的o元素顯（-1）價，可以降價成（-2）價的o，具有強氧化性，酸性越強的溶液中h2o2的氧化性越強。
如：h2o2氧化fe^2+
酸性溶液中： 2fe^2+ + h2o2 + 2h+ = 2fe^3+ + 2h2o
中性溶液中： 6fe^2+ + 3h2o2 = 2fe(oh)3↓ + 4fe^3+
鹼性溶液中： 2fe^2+ + h2o2 + 4oh- = 2fe(oh)3↓
【中性溶液中生成fe(oh)3沉澱的本質是 h2o2氧化fe^2+要消耗h+，隨著反應進行，溶液呈鹼性，會促進fe^3+水解成fe(oh)3】
【總結】：酸性條件下，h2o2的還原產物是h2o ；
中性或鹼性條件下，h2o2的還原產物是 oh-
【性質3】：
h2o2中的o元素（-1）價，可以公升高成0價的o，具有還原性。
如cl2氧化h2o2，反應如下：
h2o2 + cl2 = 2hcl + o2
【性質4】：
h2o2中的o元素可以同時被氧化和還原，發生歧化反應。
如實驗室用mno2催化h2o2分解製取o2，反應如下：
2h2o2 =mno2= 2h2o + o2↑
【性質5】：
h2o2對熱不穩定性。
2h2o2 =△= 2h2o + o2↑
【h2o2用途】：
h2o2具有強氧化性，可用作殺菌，消毒劑；漂白劑。
h2o2的強氧化性，可以氧化可燃物，使其燃燒。
利用這點，h2o2常用作火箭燃料的助燃劑。
利用h2o2在mno2催化下歧化生成o2 ，可以用h2o2製取少量的o2
過氧化氫的性質
8樓：飄飄陽王子
一、過氧化copy
氫的物理性質：
水溶液為無色透明bai液du體，溶於水、醇、乙醚zhi，不溶於苯、石油醚。
純過氧化氫是淡dao藍色的粘稠液體，熔點-0.43 °c，沸點150.2 °c，純的過氧化氫其分子構型會改變，所以熔沸點也會發生變化。
凝固點時固體密度為1.71g/cm³，密度隨溫度公升高而減小。它的締合程度比h2o大，所以它的介電常數和沸點比水高。
二、過氧化氫的化學性質：
1、氧化性。
2、還原性 和氯氣、高錳酸鉀等強氧化劑反應被氧化生成氧氣。
3、遇有機物、受熱分解放出氧氣和水，遇鉻酸、高錳酸鉀、金屬、碳酸反應劇烈。
4、過氧化氫是一種極弱的酸。
5、純過氧化氫很不穩定，加熱到153 °c便猛烈的分解為水和氧氣。
9樓：匿名使用者
（一）、過氧化氫
1、 過氧
化氫的分子結構
過氧化氫是含有極性鍵和非極性鍵的極性分子版，其結構式為h—o—o—h，電子權式為：
2、 過氧化氫的物理性質
過氧化氫是一種無色黏稠的液體，它的水溶液俗稱雙氧水。
3、 過氧化氫的化學性質
（1）h2o2是二元弱酸，具有酸性
（2）氧化性
h2o2＋2ki＋2hcl＝2kcl＋i2＋2h2o
2fe2＋＋h2o2＋2h＋＝2fe3＋＋2h2o
h2o2＋h2s＝s↓＋2h2o
h2o2＋so2＝h2so4
注：在酸性條件下h2o2的還原產物為h2o，在中性或鹼性條件其還原產物為氫氧化物.
（3）還原性
2kmno4＋5h2o2＋3h2so4＝2mnso4＋k2so4＋5o2↑＋8h2o
h2o2＋cl2＝2hcl＋o2
注：h2o2的氧化產物為o2
（4）不穩定性
4、 h2o2的儲存方法
實驗室裡常把h2o2裝在棕色瓶內避光並放在陰涼處。
5、 h2o2的用途
作消毒、殺菌劑，作漂白劑、脫氯劑，純h2o2還可作火箭燃燒的氧化劑等。
10樓：斜陽草樹西北風
過氧化氫一般是做氧化劑的，如果遇上氧化性強的物質也可以做還原劑，氧化產物是氧氣。望採納！
過氧化氫有什麼重要性質，使用時應注意什麼
11樓：檸檬玖瑤
h2o2的性質：
氧化性：強氧化性，可殺菌，使用濃溶液時如果和**接觸，會有灼痛感，**變白。
還原性：鹼性介質中還原性較強。
不穩定性：受熱或見光分解，注意儲存避光及陰涼通風。
弱酸性：極弱二元弱酸，比如實驗室製備少量h2o2是利用其弱酸性。
注意事項
不得口服，應置於兒童不易觸及處。
對金屬有腐蝕作用，慎用。
避免與鹼性及氧化性物質混合。
避光、避熱，置於常溫下儲存。
醫用的有效期一般為2個月。
不得用手觸控。
過氧化氫（化學式：h2o2），純過氧化氫是淡藍色的黏稠液體，可任意比例與水混溶，是一種強氧化劑，水溶液俗稱雙氧水，為無色透明液體。其水溶液適用於醫用傷口消毒及環境消毒和食品消毒。
雙氧水的性質和用途
12樓：匿名使用者
一種二元弱酸
具有氧化性、還原性，是一種較好的氧化劑，本身被還原為水，不引入雜質。可以用來制氧氣、殺菌消毒。
以下為引用：
過氧化氫
hydrogen peroxide
氫和氧的化合物。化學式h2o2，特徵是分子中有過氧鍵-o-o-。俗稱雙氧水 。在自然界中僅以微量存在於雨雪和某些植物的液汁中。
純淨的過氧化氫是粘稠液體，能以任何比例與水混合 。光照和鉑、二氧化錳對過氧化氫的分解起催化作用。過氧化氫既是一種氧化劑，又是一種還原劑。
在酸性介質中，可將碘化鉀氧化為碘。但與強氧化劑（如高錳酸鉀）作用時，則起還原作用。工業制法有：
①電解法。以硫酸氫銨為電解液，得過二硫酸銨，水解後得過氧化氫。②乙基蒽醌法。
用鈀為催化劑，在苯溶液中用氫氣還原乙基蒽醌得乙基蒽醇，被氧化後得過氧化氫。主要用作紡織品和紙漿的漂白劑，做醫用消毒劑時既無毒，又不汙染環境。也用於合成無機過氧化物（如過硼酸鈉）和有機過氧化物（如過氧乙酸）。
13樓：匿名使用者
殺菌消毒，還可以制氧氣，只知道這些了，不好意思～
過氧化氫的主要物理化學性質有哪些
14樓：匿名使用者
（6）弱酸性,未達到最**o上有孤電子對：與水h-oh相比,化學活潑性遠高於水. 根據結構可以判斷； 2,且o為-1價：
o為-1價；（3）還原性；（4）歧化反應,可以與水互溶,因此o-o鍵很弱易斷,未達到最低價,因此有極性,是極性分子,其性質都可以推出來、物理性質（1）結構與水高度相似：o-o易斷雙氧水的基本結構為h-o-o-h： 1：
o-o易斷,因此極易溶於水；（5）形成配合物,且o為-1價. 可見,屬於中間價態,但並不是直線結構,熔沸點略高於水（分子量略大於水）；（2）氧化性,h-o2h中o2h拉電子能力肯定強於水中的oh：o上有孤電子對：
o-o易斷；（2）常溫下無色液體、化學性質（1）不穩定性
15樓：永秀梅桐雁
（1）h2o2是二元弱酸，具有酸性
（2）氧化性
h2o2＋so2＝h2so4
注：在酸性條件下h2o2的還原產物為h2o，在中性或鹼性條件其還原產物為氫氧化物.
（3）還原性
2kmno4＋5h2o2＋3h2so4＝2mnso4＋k2so4＋5o2↑＋8h2o
h2o2＋cl2＝2hcl＋o2
注：h2o2的氧化產物為o2
（4）不穩定性
雙氧水的性質
16樓：毛寶禚曼雲
通常的雙氧水是h2o2
27.5%的水溶液，是不是加入活性炭後，由於活性炭的吸附作用，使其表面突然擴大（有點類似噴霧乾燥的效果），引起h2o2的迅速分解，因而大量放熱，同時放熱加熱了水，使水蒸發，同時又有h2o2分解放出的氧散發到空氣中，帶出大量的水份，所以出現白霧它有強氧化性哦!也有腐蝕性,它可以當催化劑
（1）雙氧水的不穩定性
①在試管中加入約3ml雙氧水，在酒精燈上小火加熱，觀察現象，然後把帶火星的木條伸到試管內，觀察現象。
②在試管內加入約3ml雙氧水，加入少量mno2粉末，觀察現象；然後把帶火星的木條伸到試管內，觀察現象。
（2）雙氧水的氧化性
在試管中加入約3ml新制的feso4溶液，同時滴入幾滴kscn溶液，振盪、觀察現象；然後逐滴加入雙氧水，振盪，觀察現象。
（3）雙氧水的還原性
向盛有5ml雙氧水的試管中加入10滴用硫酸酸化的1％（質量分數）的kmno4溶液，振盪，觀察現象；用帶火星的木條伸到試管內，觀察現象。
（4）雙氧水的漂白性
在兩支試管中分別加入1ml品紅溶液，然後在其中一支試管中逐滴加入雙氧水，振盪，觀察現象；在另一支試管中逐滴加入同樣多的水，振盪，觀察現象。
（5）雙氧水使雞蛋白變性
在兩支試管中分別加入1ml雞蛋白，然後在第1支試管中加入3rnl水，振盪，觀察現象；在第2支試管中逐滴加入同樣多的雙氧水，振盪，觀察現象。若第2支試管有沉澱，則過濾，把溶液再放入試管中，加入適量蒸餾水，觀察是否溶解。
通過實驗，可以觀察到雙氧水具有不穩定性，在變熱或遇到恰當的催化劑時，會發生分解並生成氧氣。雙氧水具有氧化性，會把fe2+氧化成fe3+。雙氧水具有還原性，能使kmno4酸性溶液褪色，並生成氧氣。
雙氧水具有漂白性，能使品紅溶液褪色。雙氧水能使雞蛋白變性而凝固。它的化學式h2o2我想化學工廠有賣的吧!!!
雙氧水理化性質及食品級雙氧水的特點
1．雙氧水的理化性質雙氧水學名過氧化氫，系無色透明液體，溶於水、醇及醚，高濃度時有腐蝕性，敞口放置時，會漸漸分解為氧及水，30％的雙氧水的密度為1．1g／cm3，熔點－0．89℃，沸點151．4℃，分子式為h2o2，分子量為34．01。本品具有強烈的殺菌作用，在鹼性條件下，效果更加明顯。
2．食品級雙氧水的特點食品級雙氧水具有純度高、雜質少、穩定性好，無有毒有害雜質。
工業級雙氧水中含有大量的蒽醌類有機雜質以及鉛、砷等金屬離子、機械雜質等。這些有毒有害雜質中，像蒽醌、鉛砷是致癌物質，因此不能用於食品行業。
高純度雙氧水採用特殊方法提純，去除了原料中的雜質，是一種高品質、高純淨度的雙氧水，因而可以廣泛地用於食品行業中的各個領域。
影響食品級雙氧水穩定性的主要因素影響食品級雙氧水穩定性的主要因素有以下幾方面：
1．溫度雙氧水在較低溫度和較高純度時，還是比較穩定的。
當雙氧水加熱到153℃或更高溫度時，便會發生猛烈的**性分解。在較低溫度下，雙氧水的分解過程比較平穩地進行，分解反應為2h2o2→2h2o＋o2＋46．9千卡。
2．ph介質的酸鹼度對雙氧水的穩定性有很大的影響。在酸性條件下，雙氧水的性質十分穩定，發生氧化反應的速度較慢；在鹼性介質中，雙氧水很不穩定，分解速度很快。因此，在鹼性環境中通過加熱方式，可以完全破壞過量的雙氧水。
3．雜質雜質是影響雙氧水穩定性的重要因素。很多金屬離子如二價鐵離子、二價錳離子、二價銅離子、三價鉻離子等都會促進雙氧水的分解。由於工業組成雙氧水中含有大量金屬離子之類的物質，所以，在工業級雙氧水的生產過程中，通常在雙氧水中加入大量的穩定劑來抑制雜質的催化作用。
4．光波長3200～3800埃之間的光線，會加速雙氧水的分解速度。為提高雙氧水的穩定性，必須對光、熱、金屬離子含量和ph四大因素行控制。食品級雙氧水因純度高，內含金屬離子等雜質很少，具有很好的穩定性，如35．5％含量的食品級雙氧水，在陰涼通風的庫內存放半年，其有效含量一般可保持在35．0％～35．4％。
食品級雙氧水的應用範圍食品級雙氧水可廣泛用於純淨水、礦泉水、乳品飲料、水產品、瓜果、蔬菜、啤酒等食品的生產過程之中，作為生產加工助劑，用於消毒、殺菌、漂白等工藝。食品級雙氧水作為食品新增劑配料，直接加入食品中，有的國家已使用幾十年，如自來水中加入幾個ppm的雙氧水代替氯作殺菌劑，但我國目前尚無相關衛生標準，因此不能使用。
食品級雙氧水的殺菌原理雙氧水利用活性氧極強的氧化能力，可以破壞微生物體內的原生質，從而達到殺滅微生物和消毒滅菌的目標。食品級雙氧水具有廣譜、高效、長效的殺菌特點，在完成殺菌過程之後，分解為氧氣和水，不會產生有毒的殘留物，無需用水沖洗，對環境無汙染，是一種環保型消毒劑。
雙氧水好喝嗎，雙氧水有什麼功效
好喝 喝了會讓你神遊物外，魂歸天際 強氧化劑而已 沒事，喝吧 給腸胃消消毒 最多使得腸子變白，胃變成漏斗 沒事 你的想法很好。但自我感覺 雙氧水的味道還是很難聞的 至於喝麼 沒考慮過。你可以感受一下藿香正氣水。不能喝 但是可以消毒用。雙氧水有什麼功效 雙氧水適用於醫用傷口消毒及環境消毒和食品消毒。下...
雙氧水濃度如何檢測？雙氧水濃度檢測方法？詳細謝謝
目前對雙氧水的分析方法有高效液相色譜法 分光光度法 化學滴定法，其中化學滴定法是主流檢測方法，又包括高錳酸鉀滴定法和碘量法等。這些檢測方法均存在需要檢測試劑，檢測手段複雜，人工操作繁雜 化學汙染嚴重，檢測速度慢，不利於快速讀取結果等缺點。現在用折光的方法檢測雙氧水溶液的濃度時一種快速簡便的方法，且操...
30雙氧水的摩爾濃度怎麼計算，30 的雙氧水的摩爾濃度到底是多少
夏代工玉西蒙俊 理論計算 雙氧水30 濃度的試劑 上海國藥集團出品 室溫時實測密度為 1,122 g l 30 為其質量百分數，那麼，1l 30 含量的雙氧水中過氧化氫含量為 1122g l 1l 30 337g 又h2o2的分子量為34.0146，那麼1l 30 含量的雙氧水中過氧化氫濃度為 33...