1樓：匿名使用者
1、加鹼性物質，使其轉化為次氯酸鹽，密封儲存在陰涼處2、需用時，加酸再轉化回來
3、次氯酸鹽比次氯酸穩定
密閉操作，加強通風。操作人員必須經過專門培訓，嚴格遵守操作規程。建議操作人員佩戴頭罩型電動送風過濾式防塵呼吸器，穿膠布防毒衣，戴氯丁橡膠手套。
遠離火種、熱源，工作場所嚴禁吸菸。遠離易燃、可燃物。避免產生粉塵。
避免與還原劑、酸類接觸。搬運時要輕裝輕卸，防止包裝及容器損壞。禁止震動、撞擊和摩擦。
配備相應品種和數量的消防器材及洩漏應急處理裝置。倒空的容器可能殘留有害物。
儲存於陰涼、通風的庫房。遠離火種、熱源。庫溫不超過30℃，相對濕度不超過80%。
包裝要求密封，不可與空氣接觸。應與還原劑、酸類、易（可）燃物等分開存放，切忌混儲。不宜大量儲存或久存。
儲區應備有合適的材料收容洩漏物。
2樓：匿名使用者
次氯酸不穩定易分解，最好的儲存辦法就是密封避光儲存，而且不同方式生成的次氯酸穩定性也不同，現在最穩定的次氯酸是一種採用電化學活化技術電解鹽和水生成的dcw次氯酸。
次氯酸儲存選擇什麼方法能夠讓濃度長時間穩定
3樓：包子千骨
次氯酸見光易分解、在儲存的時候一定要注意其避光。而不同次氯酸發生器生產出來的次氯酸溶液，由於受到純度、ph等因素的影響，其穩定性也不盡相同。dcw次氯酸發生器製取的純次氯酸在避光環境下就可以存放一年無衰變。
所以想要次氯酸儲存時間長，還是選擇合適的次氯酸發生器。
次氯酸的性質
4樓：匿名使用者
hclo和次氯酸鹽都有強氧化性，即clo-也具有強氧化性，在與強還原劑反應時不需要轉化成hclo
次氯酸鹽與其他強還原性溶液反應時，h2o是不是都參加反應，不一定，實際上就是配平的時候，是用h+配平，還是用oh-配平的問題，這種離子方程式考查的不多，但遇到時，要注意溶液體系的酸鹼性，以此來決定如何配平。
如，naclo與na2s反應，要注意，naclo與na2s都屬於強鹼弱酸鹽，水解，所以它們的水溶液都是鹼性的，因此這個反應的配平需要用oh-和h2o來進行，即
clo- + s2- + h2o= cl- + s + 2oh-
即，h2o是參與反應的
naclo與na2so3的反應也應該是在鹼性條件下進行，因為兩個鹽水解都顯鹼性，可是配平後發現
clo- + so3^2- = cl- + so4^2-
所以，正好，不需要其它離子或h2o
如，向naclo溶液中通入過量的so2，要注意，過量的so2，就意味著最後的溶液是酸性的，因此配平時用h+和h2o
clo- + so2 + h2o = cl- + so4^2- + 2h+
即，h2o也參與了反應
如，將naclo與fecl2反應，注意到naclo水解顯鹼性，而fecl2水解顯酸性，因此這個方程式的寫法要仔細注意題目的敘述，如題目只說溶液由淺綠色變成棕黃色，即生成fe3+，則說明在酸性條件下配平
clo- + 2fe2+ + 2h+ = cl- + 2fe3+ + h2o
可見，h2o是生成物
5樓：匿名使用者
當然可以，hclo具有強氧化性，正由於此，可以用來消毒殺菌，，比如，84消毒液，主要成分是naclo。真正起作用的就是naclo 水解產生的hclo，。 hclo不穩定，因此一般生產出它的鹽，便於運輸和儲存，，
6樓：匿名使用者
1、不穩定性：當光照時分解放出氧氣。2hclo ==2hcl+o2↑ 在光的照射下，氯水黃綠色逐漸褪去，溶液ph逐漸減少，因hclo（弱酸）轉化為鹽酸（強酸）。
2、弱酸性(比碳酸還弱)： （1）次氯酸與鹼溶液反應：hclo+oh－＝clo－+h2o （2）次氯酸鹽與比次氯酸強的酸反應：
ca(clo)2+co2+h2o==2hclo+caco3↓ ca(clo)2+2hcl(稀鹽酸) ==cacl2+2hclo 3、強氧化性（氯原子最外層有7個電子，容易得到1個電子，所以－1價氯比較穩定，而＋1價氯不穩定，表現為強氧化性）。 如，次氯酸鈣能強濃鹽酸氧化為氯氣。 ca(clo)2+2hcl(濃鹽酸) ==cacl2+2h2o＋cl2↑ 4、漂白性（因次氯酸的氧化性而表現為漂白性） 次氯酸具有漂白性，能使有色布條褪色，而氯氣或液氯均無漂白性。
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