1樓：匿名使用者
2的現象比較明顯,先從這裡判斷.
當b溶液加入到d溶液中時，有沉澱生成.繼續加入b溶液，沉澱全部消失.
所以b和d應該分別是oh-和al3+，且b中應該還有na+或ba2+.d中有so42-或cl-
將e溶液加熱，有沉澱生成，而e不是沉澱，所以e中一定有加熱可以變化的hco3-.碳酸鹽不溶而碳酸氫鹽溶解的就是mg(hco3)2或ba(hco3)2
再看1，a溶液與d溶液混合，沒有明顯現象說明a中不含與al3+反應的離子，因此a中含cl-或者so42-.結合上面的結論，a和d乙個含cl-,乙個含so42-.
然後就剩下了c,現在陰離子只有co32-沒有用，而可以和co32-結合成可溶鹽的只有na+,因此c就是na2co3.
鈉被占用了，所以b就只能是ba(oh)2.鋇被占用了，所以e就只能是mg(hco3)2.
如果d含so42-,那麼就會與b反應生成不溶於鹼的baso4.2中的沉澱就不會全部消失。所以d是alcl3,a是fe2(so4)3
2樓：匿名使用者
a na2so4
b ba（oh）2
cfe2(so4)3
dalcl3
emg（hco3）2
當b溶液加入到d溶液中時，有沉澱生成繼續加入b溶液，沉澱全部消失--明顯說al3+的性質，所以b是oh-,d是al3+,有因為共存的關係，
將e溶液加熱，有沉澱生成，說明是hco3-,且陽離子不是na+a溶液與d溶液混合，沒有明顯現象說明a函cl-或者so42-a不含co32-,hco3-
因為溶解表，co32-,在這裡只能配na+，其他都不存在或沉澱所以b出只能是ba2+，d，就只能是cl-其他按照順序推就可以了
3樓：
首先觀察所給出的陰陽離子，可以知道co32-只能與na+組合，其他組合均為沉澱或發生雙水解不共存，oh-只能與ba2+或na+組合，因為na+已經跟co32-結合，所以oh-只能與ba2+組合，根據第2個實驗可以知道b為ba（oh）2，d中含有al3+，又因為al3+只能與cl-或so42-組合，但如果與so42-組合則ba（oh）2加入過量時沉澱不會全部溶解（會產生baso4），因此d為alcl3，根據第3個實驗可知加熱能夠產生沉澱的應該有hco3- （hco3- 鹽受熱容易分解）而剩下的陽離子只有al3+、fe3+、mg2+，hco3- 只能與mg2+組合，其他的都發生雙水解，因此e為mg2（hco3）2，剩下的組合是na2co3和fe2（so4）3，由第1個實驗可知a為fe2（so4）3，c就為na2co3。希望你能看明白
4樓：匿名使用者
你好，首先祝中秋快樂！
以下為分析推理過程：
本題推斷的突破口：一是b+d的現象，說明是可溶鋁鹽和強鹼的反應；二是從離子組合來說，na+只能和co32-組合形成物質。即這五種物質一種是碳酸鈉。
1.繼續分析：可溶鋁鹽和強鹼的反應，那麼剩下的離子組合成強鹼的只有是ba(oh)2.
而鋁鹽只能是alcl3，不能是al2(so4)3, 若是al2(so4)3和ba(oh)2反應，生成的硫酸鋇不溶於水，即使ba(oh)2過量還不溶解。與題意不符。所以「b」是ba(oh)2，d是alcl3。
2. 根據「實驗結果如下1、a溶液與d溶液混合，沒有明顯現象」，所以a不可能是碳酸鈉，碳酸鈉會和氯化鋁發生雙水解反應，有明顯現象。而題目中「3、將e溶液加熱，有沉澱生成」，所以物質e也不是碳酸鈉，即c是碳酸鈉。
3. 剩下的四種離子是：mg2+、fe3+ 、so42-、hco3- ，組合形成可溶化合物的只有mg(hco3)2和fe2(so4)3這兩種物質。
根據「實驗結果如下1、a溶液與d溶液混合，沒有明顯現象」，不難分析出a只能是fe2(so4)3，所以e是mg(hco3)2。e溶液加熱將會生成mg(oh)2沉澱。
如有不懂的可追問，希望能幫到你~
5樓：匿名使用者
e是mg(hco3)2;受熱分解生成mgco3沉澱；b是ba(oh)2,d含al3+和cl-，因為沉澱全部溶解，無硫酸鋇生成。a是硫酸鐵；co32-只與na+可溶，且不能是a，所以是c；
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