為什麼把鹽向水裡加到一定量後容解不了啦?
1樓：網友
鹽水已經飽和了 當然溶解不了了 舉個簡單的例子，你吃飽了飯就再也吃不下去了，因為胃已經滿了。呵呵 就不說什麼水分子和那些離子之間的結合關係了估計你也不懂！去看看高中化學書吧！
那裡很詳細！連結合關係都畫的很清楚。
2樓：乖女巫
任何物體~在不同的溶劑~不同溫度中~~有不同的溶解度~當溶解達到飽和後~~就無法再溶解~
如果想要繼續溶解~就要增加溶劑~~或者改變溫度（有的是公升高，有的是降低）
實用鹽是公升高溫度~`但是也還是有限度的~
為什麼鹽可以在水中溶解
3樓：戶如樂
相似相容原理。
相似」是指溶質與溶劑在結構上相似；「相溶」是指溶質與溶劑彼此互溶。例如，水分子間有較強的氫鍵，水分子既可以為生成氫鍵提供氫原子，又因其中氧原子上有孤對電子能接受其它分子提供的氫原子，氫鍵是水分子間的主要結合力。所以，凡能為生成氫鍵提供氫或接受氫的溶質分子，均和水「結構相似」.
如roh(醇)、rcooh(羧酸)、r2c=o(酮)、rconh2(醯胺)等，均可通過氫鍵與水結合，在水中有相當的溶解度。當然上述物質中r基團的結構與大小對在水中溶解度也有影響。如醇：
r—oh,隨r基團的增大，分子中非極性的部分增大，這樣與水(極性分子)結構差異增大，所以在水中的溶解度也逐漸下降。
對於氣體和固體溶質來說，「相似相溶」也適用。對於結構相似的一類氣體，沸點愈高，它的分子間力愈大，就愈接近於液體，因此在液體中的溶解度也愈大。如o2的沸點(90k)高於h2的沸點(20 k),所以o2在水中的溶解度大於h2的溶解度。
對於結構相似的一類固體溶質，其熔點愈低，則其分子間作用力愈小，也就愈接近於液體，因此在液體中的溶解度也愈大。
為什麼鹽能溶在水內???
4樓：青檸姑娘
因為食鹽是 氯化鈉(nacl) 而水(h2o)雖然已經合成為分子， 但是他的電子不是平均分佈。 h略帶正電荷、o則略帶負電荷。 na是正離子、cl是負離子。
o會和na互相吸引，較na與cl的吸引力大。 將na拉開。 同樣， h會和cl互相吸引，較cl興na的吸引力大。
將cl拉開。
2樓一定錯，na有1 的電荷，cl有1-的電荷，兩者間的吸引力，必然大過水分子中的氫原子所帶電荷及氧原子。因為氫原子未有大過1 的電荷，氧的電荷，也未有大過1-的電荷。 如以此少許的吸引力，怎可能把本來1 與1-這相對較強的吸力分開？!
即使以大量的水分包圍及吸引na 及cl-，也不可能，因na 被大量cl-包圍，cl-也被大量na 包圍。 4樓都錯，你講焓(enthalpy)黎講水能溶nacl不正確，nacl的reaction enthalpy系正數，enthalpy為正數的reaction，反而系傾向不會發生呢！ reaction能夠發生，系因為△g(free energy)=△h(enthalpy)-t(temperature)△s(entropy)中，nacl能由整齊的排列，變成na 及cl-的散亂排列，這使亂度上公升，也就是△s上公升，而entropy大過enthalpy，結果放番入去△g=△h-t△s，t△s的絕對值，高過△h的絕對值。
結果一減之下，△g為負數。△g為負數的reaction先系較有機會發生。
參考： myself
1. 食鹽nacl 是 polar molecular 2. enthalpy of breaking bond in nacl < form bond with h2o <-最主要的。
任何鹽都可以溶響水 因為鹽系巨大離子結構(giant ionic structure) 其中的鍵系離子鍵(ionic bond) 系由乙個金屬同乙個非金屬反應後得出 而呢個結構既特徵系只會溶於水溶液 唔會溶響油溶液。
因為鹽是可溶物質。
而水是很好的溶劑。所以鹽能溶在水內。
加什麼東西溶解鹽能增加濃度
5樓：
摘要。親，老闆中午好。
增加無機鹽的溶解度，比如氯化鈉或者是染料的磺酸鹽等等無機鹽和有機鹽結晶，在飽和濃度下再增加溶解度，一般是新增增溶劑，比如聚乙二醇200/400和丙三醇，利用膠束作用酌情新增6%-8%為最大增容上限，視鹽種類的不同，增加容量一般為20%-200%（比如酸性染料磺酸鹽）。
增加整體含鹽溶液的濃度，這個只需要加入增稠劑即可，可選較廣，比如pva，羧甲基纖維素鈉，海藻酸鈉，聚丙烯酸鈉等等均可以增加飽和溶液的黏度，通常它們對鹽是沒有增溶能力的，只能說鹽水變成鹽膠水。
加什麼東西溶解鹽能增加濃度。
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<>親，老闆中午好。增加無機鹽的溶解度，比如氯化鈉或者是染料的磺酸鹽等等無機鹽和有機鹽結晶，在飽和濃度下再增加溶解度，一般是新增增溶劑，比如聚乙二醇200/400和丙三醇，利用膠束作用酌情新增6%-8%為最大增容上限，視鹽種類的不同，增加容量一般為20%-200%（比如酸性染料磺酸鹽）。增加整體含鹽溶液的濃度，這個只需要加入增稠劑即可，可選較廣，比如pva，羧甲基纖維素鈉，海藻酸鈉，聚丙烯酸鈉等等均可以增加飽和溶液的黏度，通常它們對鹽是沒有增溶能力的，只能說鹽水變成鹽膠水。
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食鹽在水中怎樣溶解
6樓：帳號已登出
1.食鹽溶於水是一種電離的過程，有離子鍵的斷裂，會放出熱量。而蔗糖溶解是一種稀釋分散的過程，蔗糖分子以整體存在，不會斷裂，只是一種分子稀釋或者說在水中分散的過程。
2.開始會慢慢溶解，越加越多達到飽和，再加就不能溶解了，如果對其加熱的話，又能溶解一部分，待其冷卻後會有食鹽晶體析出。因為水對食鹽的溶解度是隨溫度公升高而公升高的，但是也有一定限度，溫度降下來後其溶解度也隨之降低。
3.哪些因素影響食鹽在水中溶解快慢：
1、溫度：取等質量兩份顆粒大小相同的食鹽同時加入兩份等量水中，給乙份加熱，另乙份不加熱，都不攪拌，加熱的先溶解完全。
2、攪拌：取等質量兩份顆粒大小相同的食鹽同時加入兩份等量水中，攪拌其中乙份，另乙份不攪拌，攪拌的先溶解完全。
3、食鹽顆粒大小：取等質量兩份食鹽（乙份大粒，另乙份小粒）同時加入兩份等量水中，都不攪拌，保持兩者溫度相同，小粒的先溶解完全。
7樓：匿名使用者
最直觀的就是：你可以看到食鹽透明的晶體逐漸在水中消失。
怎樣讓食鹽快速溶解在水裡？
8樓：小耳朵愛聊車
方法：1、在食鹽中加入開水可使食鹽迅速融化。
2、攪拌食鹽也可以使得食鹽加速融化。
鹽溶解的過程分兩步，先是溶質分子或者離子的擴散過程，這個過程是吸熱的，結合成水合分子或離子的過程是放熱的，溶質溶解的快慢是和擴散過程有關的，又是吸熱的過程。
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