1樓：昔日
由熱力學第一定律：
△u = q + w
若在恆壓時,熱效應表示：qp
若只有體積功時：
△u = qp - p△v
qp = △u + p△v = △h （因為h = u + pv）所以,恆壓時,熱效應等於焓變.因為焓變等於熱力學能與壓力體積的積相加.而熱的數值等於熱力學能與體積功相加.
在數值上正好相等.你是不是不明白為什麼恆容下焓變和熱不相等吧.因為焓變的pv表示的是壓力與體積的乘積,而不表示體積功,在意義上是不同的
2樓：
答案：3. -222.96kj/mol
4. -241.85kj/mol; -238.
75kj/mol解析：3. q(p)=q(v)+δn(rt)=-231270+1*8.
314*1000=-222956j/mol=-222.96kj/mol
4. q(p)=-483.7÷2=-241.
85kj/molq(v)=q(p)-δn(rt)=-241850- (-1)*8.314*373=-238748.9j/mol=-238.
75kj/mol
理工學科 -> 化學
3樓：匿名使用者
(1)設原溶液中硫酸質量為x.
h2so4+ba(oh)2==baso4+2h2ox=98*20*17.1%/171=1.96所以，原溶液中硫酸質量分數為1.
96/20*100%=9.8%(2) ph=7時，溶質為氯化鋇，設為y
2hcl+ba(oh)2==bacl2+h2oy=208*40*17.1%/171=8.32
4樓：匿名使用者
<<1>>硫酸質量為：98*20*17.1%/171（mh2so4/實際h2so4=mba(oh)2/實際ba(oh)2質量）為:
1.96g 所以：質量分數為：
1.96/20*100%=9.8% 2：
即h+與oh-反應完，溶質 為氯化，質量為208*40*17.1%/171=8。32（原理同上）
理工學科->化學
5樓：
解：在溫度壓強相同的情況下，同樣體積的氮氣與氧氣質量比為其相對分子質量之比，氮氣的相對分子質量是 14.0067×2 = 28.
0134 。氧氣的相對分子質量是 15.9994×2 = 29.
9988 。也就是說，同樣體積氮氣與氧氣質量比為 28.0134 :
29.9988 。
在空氣中，氮氣與氧氣的質量比為 75.47 : 23.20
設氧氣體積為 v ，氮氣體積是氧氣體積的 x 倍。那麼氮氣體積是 vx
(v·氮氣密度) : (v·氧氣密度) = 28.0134 : 29.9988
(vx·氮氣密度) : (v·氧氣密度) = 75.47% : 23.20%
二式相除，得到
1/x = (28.0134 ÷ 29.9988) ÷ (75.47% ÷ 23.20%)
算得 x = 3.483(6)
有效數字應該是四位，多留一位以便之後計算。
如果使用整數的相對原子質量，x = 3.48538……
設其它氣體體積分數 a% ，密度為 ρ 。
氧氣體積分數為 (1 - a%)/(x + 1)，則氮氣體積分數為 x(1 - a%)/(x + 1) 。這裡邊 x 是已經求出來的，是係數，a 才是未知數。
所有氣體的體積分數分別乘以其密度之和，等於空氣的密度。根據條件，可以列出方程組
ρa% + (1 - a%)/(x + 1)ρ氧氣 + x(1 - a%)/(x + 1)ρ氮氣 = ρ空氣
ρa% / ρ空氣 = 1.33%
由下邊這個方程得到 ρ = 0.0133ρ空氣 / a%
於是上邊那個方程變成如下形式
1.33ρ空氣 + (1 - a%)/(x + 1)ρ氧氣 + x(1 - a%)/(x + 1)ρ氮氣 = ρ空氣
其中ρ空氣、ρ氧氣、ρ氮氣 還有 x 都是已知的了。帶入所有已知量，得到 a% = 1.154% ；
如果使用整數的相對原子質量，a% = 0.01152984…… ≈ 1.15%
氮氣體積分數 x(1 - a%)/(x + 1) = 76.80%
氧氣體積分數 (1 - a%)/(x + 1) = 22.05%
如果使用整數相對原子質量，氮氣體積分數為76.81%，氧氣體積分數為22.04%
6樓：弄玉吹笙
標準狀態下,相同體積的氣體所含氣體分子數相等取1.293g空氣,其中
v氮氣/總體積=0.7547*1.293/1.251=78.00376%
氧氣體積/總體積=0.232*1.293/1.429=20.992%其它氣體體積/總體積=(空氣體積-氮氣體積-氧氣體積)/總體積=1.0042%
7樓：偵探┅小子
氧21%
氮78%
二氧化碳0.09%
剩下的是稀有氣體
（p。s：要過程麼？）
8樓：匿名使用者
成分 氮氣 氧氣 稀有氣體 二氧化碳 其他氣體及雜質
% 78% 21% 0.94% 0.03% 0.03%
理工學科是什麼
9樓：笨笨熊**輔導及課件
理工學科是指理學和工學兩大學科。理工，是乙個廣大的領域包含物理、化學、生物、工程、天文、數學及前面六大類的各種運用與組合。
理學理學是中國大學教育中重要的一支學科,是指研究自然物質運動基本規律的科學,大學理科畢業後通常即成為理學士。與文學、工學、教育學、歷史學等並列，組成了我國的高等教育學科體系。
理學研究的內容廣泛，本科專業通常有：數學與應用數學、資訊與計算科學、物理學、應用物理學、化學、應用化學、生物科學、生物技術、天文學、地質學、地球化學、地理科學、資源環境與城鄉規劃管理、地理資訊系統、地球物理學、大氣科學、應用氣象學、海洋科學、海洋技術、理論與應用力學、光學、材料物理、材料化學、環境科學、生態學、心理學、應用心理學、統計學等。
工學工學是指工程學科的總稱。包含 儀器儀表 能源動力 電氣資訊 交通運輸 海洋工程 輕工紡織 航空航天 力學生物工程 農業工程 林業工程 公安技術 植物生產 地礦 材料 機械 食品 ** 土建 水利測繪 環境與安全 化工與製藥 等專業。
10樓：商戰驚鴻
理工 理工是乙個廣大的領域包含物理、化學、生物、工程、天文、數學及前面六大類的各種運用與組合。理工事實上是自然、科學、和科技的容合。在西方世界裡，理工這個字並不存在；理工在英文解釋裡，是自然(science)與科技(technology)的結合。
理工二字最早是2023年代，由當時的中國留學生從國外的science和technology翻譯合成的。時至今日，但凡有人提起世界理工大學之最，人人皆推麻省理工學院。麻省之名蜚聲海外，成為世界各地莘莘學子心向神往，趨之若鶩的科學聖殿。
[編輯] 理工領域包含
物理-研究大自然現象及規律的學問
化學-研究物質的性質、組成、結構和變化的科學生物-研究有生命的個體
工程-應用科學和技術的原理來解決人類問題
天文-觀察及解釋天體的物質狀況及事件為主的學科數學-研究量、結構、變化以及空間模型的學科;被譽為「科學的語言」
化學得怎麼學啊？
11樓：學學暖風
主要有下面幾點：
1.看一下引言，了解一下化學是
一門什麼樣的學科，
2.搞懂元素週期表，記住前20號元素的符號，原子序數，相對原子質量，中 子 數，核電荷數，電子書，電子層數的關係。
3.實驗室製氧法的方程式和需要注意的事項，當然包括實驗現象，會分析實驗中某些常見問題的原因，
在開學前你把這些東西記住了就是相當不錯了。
12樓：漫迷天地
先弄懂書上的內容，這是首要的事情。課本，就是課之根本。沒有基礎，什麼都做不成。
重點記憶元素化合物的性質，反應方程式，反應原理，各種重要物質的製取方法。做題不求多只求精，重點不在於你練習了多少題而在於你掌握記住了多少知識，然後能不能熟練運用。化學不同於其他理工學科的一點是記憶的東西非常廣而且零碎，所以你要經常翻書看看，多看多記。
13樓：紫盈
多記方程式、多做練習（最好是有名氣的）、記得回歸書本把書吃透、上課一定要認真聽，不懂的課後就算不敢也要一定去問老師，最後實在不行可以找當地有點名氣的家教補一補，但也一定要抱著認真的心態。只要真的好好學，認真學了，是一定可以學好的，要相信自己！
14樓：匿名使用者
首先要對化學感興趣 在興趣的前提下會記住一些知識 其次主要記住元素知識 上課時認真聽講 老師會告訴你記住那些的
大學理工類都有什麼專業 10
15樓：house蜜糖棗棗
理工類專業：
數學與應用數學、資訊與計算科學、
物理學、應用化學、生物技術、 地質學、 大氣科學類、理論與應用力學、電子資訊科學與技術、環境科學、採礦工程、石油工程、冶金工程、機械設計製造及其自動化、建築學等。
1、建築學專業
建築學是一門以學習如何設計建築為主，同時學習相關基礎技術課程的學科。主要學習的內容是通過對一塊空白場地的分析，同時依據其建築對房間功能的要求，建築的型別，建築建造所用的技術及材料等，對建築物從平面，外觀立面及其內外部空間進行從無到有的設計。
2、石油工程專業
石油工程專業培養具備工程基礎理論和石油工程專業知識，能在石油工程領域從事油氣鑽井工程、採油工程、油藏工程、儲層評價等方面的工程設計、工程施工與管理、應用研究與科技開發等方面工作，獲得石油工程師基本訓練的高階專門技術人才。
3、環境科學專業
環境科學專業培養具備環境科學的基本理論、基本知識和基本技能。該專業學生主要學習環境科學方面的基本理論、基本知識，受到應用基礎研究、應用研究和環境管理的基本訓練，具有較好的科學素養及一定的教學、研究、開發和管理能力，掌握環境監測與環境質量評價的方法以及進行環境規劃與管理的基本技能。
4、資訊與計算科學專業
資訊與計算科學專業原名」計算數學」，2023年更名為「計算數學及其應用軟體」，2023年教育部將其更名為「資訊與計算科學」，是以資訊領域為背景，數學與資訊，計算機管理相結合的數學類專業。
5、物理學專業
物理學專業培養掌握物理學的基本理論與方法，具有良好的數學基礎和實驗技能，能在物理學或相關的科學技術領域中從事科研、教學、技術和相關的管理工作的高階專門人才。
大學化學題》，大學化學題目
焱淼沁心 1 正反應的反應速率方程式 k c no2 2 基元反應的反應級數等於反應分子數 2.2 rhm 為113kj mol，大於0，升溫k 增大，q不變，則反應向正方向移動。rhm e正 e逆 0 反應吸熱 用阿倫尼烏斯公式計算，ink ea rt ina igk ea 2.303rt iga...