1樓：匿名使用者
1、膠體在溶液中以分子形式存在，不能電離，但是膠體本身有帶電性，通電情況下能發生定向移動，稱為「電泳」
2、此反應只能在水裡進行，但是f2的氧化性太強，先與水反應生成氧氣，所以f2本身不能與h2s反應，就象金屬鈉太強不能置換出銅一樣
3、有一定的關係，如f- 、cl-、 br-、 i-，它們的還原性越強，對h的結合能力就越弱，在水裡電離出h+就越容易，酸性就越強
4、飽和的碳酸氫鈉好，因為除去雜質的同時還反應放出了co2不好意思，就這幾題比較有把握
2樓：醜冷玉
不是會 cl2能和h2s反應 況且f2非金屬性強於cl2只與最**氧化物酸 鹼性有關
常用的是飽和nahco3 考試這樣答肯定不錯氨溶於水溶質仍以氨分子計算 這點跟cao na2o之類不同用物料守恆 最後生成cu(no3）2 銅有0.03mol 所以剩餘no3-0.06mol 而氣體no2 no中共有氮元素0.
05mol所以共有氮元素0.11mol即知硝酸
電荷守恆 銅失2mol電子 按比例 硝酸應失4mol 所以生成1價氮 即n2o
3樓：銳利的
1.不是。查詢電解質的概念，前提必須是化合物，純淨物。膠體是分散質，混合物。
2會。硫二負離子還原性很強，氟氣是最強的氧化性單質。
3只能說氧化性、還原性的表現與反映環境的酸性有關。
4選第二種。
5這我不懂。如果不是晶體，那就只能是空氣的原因了
6氨與水怎麼反應？如果是氨溶於水，則密度減小。如果是氨在水溶液中含量減少的話，則質量分數必減少，物質的量濃度也必減少。
你問的這道題很像另一類常見的難題。這類題用公式：c(物質的量濃度)=1000p(密度)w(質量分數)/m(摩爾質量)即可。
7（1）都不溶（2）生成物為cu(no3)2和no2和no，則，由氮元素守恆得反應的硝酸物質的量為0.11mol
8這道題我做過，答案是n2o或nh3no3，步驟很繁瑣，你可以帶入試試。
4樓：匿名使用者
銀與濃硝酸反應？化學方程式是？
5樓：匿名使用者
5.應該是白霧，生成***逸出與空氣中的水蒸氣形成酸霧
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