1樓：曼陀羅之琴殤
化學 1.區別清楚化學變化與物理變化
物質發生變化時有生成新物質的變化叫做化學變化。
沒有生成新物質的變化叫做物理變化（物理變化伴隨著形狀，狀態，顏色的變化） 發生物理變化時不一定發生化學變化，發生化學變化時一定發生物理變化。
化學反應的實質：在化學反應中，分子被破壞分解成原子，而原子卻不能再分，只能重新組合成其他分子。
2.分清原子，分子，離子的區別。
物質微觀上——是由分子原子或離子構成的。
分子的特點：1.分子質量和體積都很小。
2.分子總是在不斷運動的。3.
分子之間有間隔。【分子間隙發生改變就是物質“三態”變化】4.物質不同，化學性質不同，同種物質分子性質不同；不同性質的分子性質不同。
原子的特點：1.原子體積和質量很小，肉眼看不見。
2.原子在不斷運動。3.
原子之間有間隙。4.同種原子性質相同，不同原子性質不同。
5.原子在化學中不能再分。
分子定義：分子是保持化學性質的最小微粒。
原子概念：化學變化變化中的最小微粒。
離子定義：帶電荷的原子或原子團。
原子失去電子變成陽離子，陽離子得到電子變成原子
原子得到電子變成陰離子，陰離子失去電子變成原子
電離：（定義）：物質溶解於水後，離解成自由移動的離子過程
（條件）：必須有自由移動的帶電荷的微粒的物質才能導電。
酸【定義】：電離是生成的陽離子全部都是h離子的化合物叫做酸。
鹼【定義】：電離時生成的陰離子全部都是oh根離子的化合物叫做鹼。
鹽【定義】：電離時生成金屬離子和酸根離子的化合物叫做鹽。
酸的化學性質：1.石蕊試液遇酸變紅色，酚酞遇酸不變色。
2.金屬+酸==鹽+氫氣。3.
金屬氧化物+酸==鹽+水。4.酸+鹼==鹽+水。
5.酸+鹽==新酸+新鹽
鹼的化學性質：1.跟酸鹼指示劑反應，是是瑞士也變藍色，是酚酞變紅。2.跟非金屬氧化物反應生成鹽和水。3.鹼+酸==鹽+水。4.鹼+某些鹽==新鹼+新鹽
複分解反應：由2種化合物互相交換成分，生成另外2種化合物的反應。【複分解反應的條件：參加反應物質要“溶”，多指溶於水，生成物要有水，或者沉澱，或者氣體】
氯離子的檢驗：在被檢溶液中加入硝酸銀溶液（agno3)，如果出現白色沉澱，再加入稀硝酸（hno3)，沉澱不消失，則證明被檢物中含有氯離子。
硫酸根離子的檢驗：在被檢溶液中加入氯化鋇（bacl2)溶液，如果出現白色沉澱，再加入稀硝酸（hno3)，沉澱不消失，則證明被檢物中含有硫酸根離子。
初中化學知識順口溜：
**無亞，低價有亞
鉀鈉銀氫正一價
鈣鎂鋇鋅正二價
氟氯溴碘負一價
通常氧是負二價
銅汞一二鋁正三
鐵有正二和正三
碳有正二和正四
硫有負二正四六
氫、硝、氯根負一價
硫、碳酸根負二價
磷酸根為負三價
還有銨根正一價
高錳根和錳酸根前負一來後負二
常見金屬的活動性順序表：
k ca na mg al zn fe sn pb （h） cu hg ag pt au
鹼鹽溶解性順口溜：
鹼除鉀鈉鋇和鈣，其餘都不溶於水；
硝酸鹽都溶於水；
氯化物除氯化銀，其餘都可溶於水；
硫酸鹽除硫酸鋇，其餘都可溶於水；
碳磷鹽除鉀鈉銨，其餘都不溶於水。
溶液ph值的測定順口溜：
紫色石蕊試液酸紅鹼藍，無色酚酞試液酸無鹼紅。
以下是初中常見常考的化學反應的型別，本人在每種型別提供3—4個化學方程式作例子。
物質與氧氣的反應：
（1）單質與氧氣的反應：
鎂在空氣中燃燒：2mg + o2 點燃 2mgo
鐵在氧氣中燃燒：3fe + 2o2 點燃 fe3o4
碳在氧氣中不充分燃燒：2c + o2 點燃 2co
分解反應：
水在直流電的作用下分解：2h2o 通電 2h2↑+ o2 ↑
加熱氯酸鉀（有少量的二氧化錳）：2kclo3 ==== 2kcl + 3o2 ↑
加熱高錳酸鉀：2kmno4 加熱 k2mno4 + mno2 + o2↑
氧化還原反應：
氫氣還原氧化銅：h2 + cuo 加熱 cu + h2o
木炭還原氧化銅：c+ 2cuo 高溫 2cu + co2↑
焦炭還原氧化鐵：3c+ 2fe2o3 高溫 4fe + 3co2↑
焦炭還原四氧化三鐵：2c+ fe3o4 高溫 3fe + 2co2↑
氧化還原反應：
氫氣還原氧化銅：h2 + cuo 加熱 cu + h2o
木炭還原氧化銅：c+ 2cuo 高溫 2cu + co2↑
焦炭還原氧化鐵：3c+ 2fe2o3 高溫 4fe + 3co2↑
焦炭還原四氧化三鐵：2c+ fe3o4 高溫 3fe + 2co2↑
鋁和稀鹽酸2al + 6hcl == 2alcl3 + 3h2↑
鹼性氧化物 +酸 -------- 鹽 + 水
氧化鐵和稀鹽酸反應：fe2o3 + 6hcl === 2fecl3 + 3h2o
氧化鐵和稀硫酸反應：fe2o3 + 3h2so4 === fe2(so4)3 + 3h2o
氧化銅和稀鹽酸反應：cuo + 2hcl ==== cucl2 + h2o
酸性氧化物 +鹼 -------- 鹽 + 水
苛性鈉暴露在空氣中變質：2naoh + co2 ==== na2co3 + h2o
消石灰放在空氣中變質：ca(oh)2 + co2 ==== caco3 ↓+ h2o
（5）酸 + 鹼 -------- 鹽 + 水
鹽酸和燒鹼起反應：hcl + naoh ==== nacl +h2o
鹽酸和氫氧化鉀反應：hcl + koh ==== kcl +h2o
鹽酸和氫氧化銅反應：2hcl + cu(oh)2 ==== cucl2 + 2h2o
（6）酸 + 鹽 -------- 另一種酸 + 另一種鹽
大理石與稀鹽酸反應：caco3 + 2hcl === cacl2 + h2o + co2↑
碳酸鈉與稀鹽酸反應: na2co3 + 2hcl === 2nacl + h2o + co2↑
（7）鹼 + 鹽 -------- 另一種鹼 + 另一種鹽
氫氧化鈉與硫酸銅：2naoh + cuso4 ==== cu(oh)2↓ + na2so4
氫氧化鈉與氯化鐵：3naoh + fecl3 ==== fe(oh)3↓ + 3nacl
2樓：超級神奇的高手
去上競賽輔導，如果你對競賽有興趣的話會大開眼界（網上的大多沒用，不如找個好的班上，你是哪兒的人？）
3樓：百小度
我覺得 王后雄的參考書還不錯 有小技巧和規律的講解 可以試試 高中的用著還不錯的 希望對你有幫助
4樓：匿名使用者
你是**的？用的教材是哪個版本的？我是一名化學老師，你想要什麼資料，關於初中化學中考你只要把書本中講的知識你弄明白了就好，知道書本說的是什麼意思，什麼原理，學習的知識是工具，要學會運用，做題是可以增加的閱歷，但重要的是知道人家考得是什麼……你可以上化學學科網看看
5樓：月東流
我初中物理化學中考138（好吉利啊，總分140）你有問題來奧蘭學院吧問我就好啦