1樓：謬樂蓉庫適
選a、c，因為s(g)能量高於s(s)，所以s(g)+o2(g)=
so2(g)放熱多於原反應，放熱多（負的值大），所以△h小於-297.2kj/mol，a對；同理因為so2(g)能量高於so2(s)，所以s(s)+o2(g)=so2(s)放熱多於原反應，放熱多（負的值大），所以△h小於-297.2kj/mol，c對
2樓：亓官安娜函任
a、s（s）+o2（g）═so2（g）△h=akj?mol-1（a=-297.2），焓變是負值，s（s）在氧氣中燃燒的反應是放熱反應，故a正確；
b、氣態s比固態s所含能量高，所以氣態s若使放熱多，放熱越多焓變越小，所以a＞b，故b正確；
c、反應是放熱反應，1mol
so2（g）所具有的能量低於1mol
s（s）與1mol
o2（g）所具有的能量之和，故c正確；
d、s（s）+o2（g）═so2（g）△h=akj?mol-1（a=-297.2），16g固體硫為0.5mol，在氧氣中充分燃燒，可放出148.6kj的熱量，故d錯誤；
故選d．
根據熱化學方程式：s（s）+o2（g）=so2（g）△h=-297.23kj/mol，下列說法正確的是（ ）a．1molso2 （g
3樓：楊冪
a、放熱反應中反應物的總能量大於生成物的總能量，所以1 mol so2（g）的能量總和回小於
答於1 mol s（s）和1 mol o2（g）的能量總和，故a錯誤；
b、放熱反應中反應物的總能量大於生成物的總能量，所以1 mol so2（g）的能量總和小於1 mol s（s）和1 mol o2（g）的能量總和，故b正確；
c、因物質由固態轉變成氣態也要吸收熱量，所以s（g）+o2（g）=so2（g）的反應熱的數值大於297.23kj?mol-1，故c正確；
d、因物質由固態轉變成氣態也要吸收熱量，所以s（g）+o2（g）=so2（g）的反應熱的數值大於297.23kj?mol-1，故d錯誤；
故選bc．
根據熱化學方程式：s（s）+o2（g）═so2（g）△h=a kj?mol-1（a=-297.2）．分析下列說法，其中不正確的是
4樓：影歌
a、bais（s）+o2（dug）═so2（g）△h=a kj?mol-1（a=-297.2），焓變是負值，s（s）在氧氣zhi中燃燒的反應
dao是放回熱反應，故a正確；答
b、氣態s比固態s所含能量高，所以氣態s若使放熱多，放熱越多焓變越小，所以a＞b，故b正確；
c、反應是放熱反應，1mol so2（g）所具有的能量低於1mol s（s）與1mol o2（g）所具有的能量之和，故c正確；
d、s（s）+o2（g）═so2（g）△h=a kj?mol-1（a=-297.2），16g固體硫為0.5mol，在氧氣中充分燃燒，可放出148.6kj的熱量，故d錯誤；
故選d．
根據熱化學方程式（在101kpa時）s（s）+o2（g）=so2（g）△h=-297.23kj/mol，分析下列說法中不正確的是（
5樓：妹子
由s（s）bai+o2（g）═so2（g）△h=-297.23kj/mol，du
a．二氧化硫為穩定zhi氧化物，s的燃燒熱dao為297.23 kj/mol，故a正確回；
b．由蓋斯定律答可知，s（g）+o2（g）═so2（g）△h＜-297.23kj/mol，則放出的熱量大於297.23 kj，故b正確；
c．由蓋斯定律可知，s（g）+o2（g）═so2（g）△h＜-297.23kj/mol，則放出的熱量大於297.23 kj，故c錯誤；
d．該反應為放熱反應，則形成1 mol so2的化學鍵所釋放的總能量大於斷裂1 mol s（s）和1 mol o2（g）的化學鍵所吸收的總能量，故d正確；
故選c．
根據熱化學方程式：s（l）+o2（g）═so2（g）△h=-293.23kj?mol-1，分析下列說法正確的是（ ）a．s（s
6樓：匿名使用者
a、因物質由固態轉變成液態也要吸收熱量，所以s（g）+o2（g）=so2（g）的反應熱的數值小於297.23kj?mol-1，故a錯誤；
b、因物質由氣態轉變成液態也要釋放熱量，所以s（g）+o2（g）=so2（g）的反應熱的數值大於297.23kj?mol-1，故b錯誤；
c、因放熱反應中舊鍵斷裂吸收的能量小於新鍵形成所放出的能量，1molso2的鍵能總和大於1mols和1molo2的鍵能總和，故c正確；
d、因放熱反應中舊鍵斷裂吸收的能量小於新鍵形成所放出的能量，1molso2的鍵能總和大於1mols和1molo2的鍵能總和，故d錯誤；
故選c．
根據熱化學方程式(在101pa時)s(s)+o2(g)=so2(g) △h = -297.23jk/mol 5
7樓：匿名使用者
我是學化工的，挺簡單的
c 有一個能量勢壘
8樓：匿名使用者
選d ①錯在燃燒熱是要氣態的硫；②③都錯在沒說出有幾mol的s
9樓：匿名使用者
b 這個反應是可逆反應 放出的熱量不可能大於297.23kj
燃燒熱的熱化學方程式和燃燒的熱化學方程式的區別
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丁烷燃燒的熱化學方程式是
什麼問都想問 江西金太陽2010屆高三第二次全國大聯考 化學試題 本試卷分為第 卷 選擇題 和第 卷 非選擇題 兩部分。滿分150分。考試時間120分鐘。可能用到的相對原子質量 h 1 c 12 n 14 o 16 na 23 mg 24 al 27 s 32 cl 35.5 mn 55 zn 65...
化學方程式中如何求h，熱化學方程式 圖中的的 H是怎麼計算的 求詳細解析！
丹娜 依據規律 經驗和常識直接判斷不同反應的 h的大小的方法可稱為直接比較法.1 吸熱反應的 h肯定比放熱反應的大 前者大於0,後者小於0 2 物質燃燒時,可燃物物質的量越大,燃燒放出的熱量越多 3 等量的可燃物完全燃燒所放出的熱量肯定比不完全燃燒所放出的熱量多 4 產物相同時,氣態物質燃燒放出的熱...