1樓：林少健爺
方程式是
3fe+4h2so4=fe3o4+4so2↑+4h2o2al+3h2so4=al2o3+3so2↑+3h2o硫酸鋁是易溶於水的，氧化鋁才是緻密的氧化膜。
2樓：銘刻天神
我來說幾句啊，一樓的化學方程式條件都要寫加熱；鈍化嘛，你知道了能有什麼用呢，沒關係，我當初也是有這個好奇心
硫酸鋁肯定不是啦！怎麼可能那麼簡單呢！
3樓：及問風
這個高中化學不要求知道，你要讓你知道，鈍化後便面產生了緻密氧化膜，這樣阻止了反應的繼續，所以濃硫酸要是都是用鐵罐和鋁罐來運輸！
鈍化的過程應該是
緻密的氧化鐵和氧化鋁!加熱後由於酸的作用把金屬氧化物溶解而反應!
4樓：校詠歌
2al+6h2so4(濃)=al2(so4)3+3so2↑+6h2o
al+6hno3(濃)=al(no3)3+3no2↑+3h2o
這兩個相當繁瑣~要計算的~
5樓：手背上的淚
氧化劑提供氧，在金屬表面形成一層緻密的氧化膜，氧化膜的化學性質很穩定不會溶解，從而阻止內部機體進一步被氧化
3fe+4h2so4==fe3o4+4so2+4h2ofe + 6 hno3(濃) = fe(no3)3 + 3no2↑ + 3 h2o
2al+6h2so4(濃)=al2(so4)3+3so2↑+6h2oal+6hno3(濃)=al(no3)3+3no2↑+3h2o
鋁與濃硫酸的化學方程式和離子方程式？
6樓：小肥仔
化學方程式2al＋3h2so4＝＝al2(so4)3＋3h2(氣體符號)。
離子方程式2al＋6h+＝＝2al3+＋3h2（氣體）。
化學性質：
鋁：銀白色輕金屬。有延展性。
商品常製成棒狀、片狀、箔狀、粉狀、帶狀和絲狀。在潮濕空氣中能形成一層防止金屬腐蝕的氧化膜。鋁粉在空氣中加熱能猛烈燃燒，並發出眩目的白色火焰。
易溶於稀硫酸、硝酸、鹽酸、氫氧化鈉和氫氧化鉀溶液，難溶於水。
濃硫酸：俗稱壞水，化學分子式為h₂so₄，是一種具有高腐蝕性的強礦物酸。濃硫酸指質量分數大於或等於70%的硫酸溶液。
濃硫酸還具有強腐蝕性：在常壓下，沸騰的濃硫酸可以腐蝕除銥和釕之外所有金屬（甚至包括金和鉑），其可以腐蝕的金屬單質種類的數量甚至超過了王水。
擴充套件資料：
安全使用
特性（一）理化性狀和用途
無色油狀腐蝕性液體，有強烈的吸濕性。密度：1.
8g/cm³，熔點10.4℃，沸點： 338℃。
用於製造硫酸銨、磷酸、硫酸鋁合成藥物、合成染料、合成洗滌劑合金屬酸洗劑。
（二）毒性
屬中等毒類。對**粘膜具有很強的腐蝕性。
最高容許濃度：2 mg/m³
（三）短期過量暴露的影響
吸入：吸入高濃度的硫酸酸霧能上呼吸道刺激症狀，嚴重者發生喉頭水腫、支氣管炎甚至肺水腫。
眼睛接觸：濺入硫酸後引起結膜炎及水腫，角膜渾濁以至穿孔。
**接觸：區域性刺痛，**由潮紅轉為暗褐色。
口服：誤服硫酸後，口腔、咽部、胸部和腹部立即有劇烈的灼熱痛，唇、口腔、咽部均見灼傷以致形成潰瘍，嘔吐物及腹瀉物呈黑色血性，胃腸道穿孔。口服濃硫酸致死量約為5毫公升。
7樓：匿名使用者
發生鈍化反應:2al + 3h2so4(濃)--->al2o3 + 3so2 + 3h2o
al2o3為緻密的氧化膜，將不能繼續反應。
8樓：化學
鋁在濃硫酸中鈍化，不反應
9樓：一憶往昔念東方
氧化鋁與硫酸反應，可以生成al2（so4）3和h2oal2o3+3h2so4=al2(so4)3+3h2o鋁與硫酸反應
2al + 3h2so4*****al2o3 + 3so2 + 3h2o
鐵以及鋁與濃硫酸和濃硝酸的鈍化反應化學方程式怎麼寫？
10樓：雲惜萍在真
鋁和濃硝酸、濃硫酸反應，被氧化生成al2o3，阻止反應進一步進行，還原產物是no2以及so2.
鐵和濃硝酸、濃硫酸反應，被氧化生成fe3o4，阻止反應進一步進行，還原產物是no2以及so2.
11樓：匿名使用者
2fe+6h2so4(濃）==fe2(so4)3+3so2↑+6h2o
fe+6hno3（濃）==fe(no3)3+3no2↑+3h2o
這是不考慮鐵過量的，反應情況要看鐵的用量，鋁的照寫好了
12樓：陰月天蠍
最佳答案怎麼回事？？？鈍化生成的緻密氧化膜呢？？？
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