1樓：匿名使用者
找到方程式比較難，這裡有些資源。 除雜質的方法 第一，要知道除雜質的原則，除掉雜質的同時，不能生成新的雜質。第二，要背得物質的溶解性表，這樣才能很好、很快的找到形成沉澱的離子 例如氫氧化鈉忠混有碳酸鈉，陰離子不同，而碳酸根與很多的陽離子都能形成沉澱，常用的可以是氫氧化鈣。
這樣，反應後就將碳酸鈉除掉，生成了氫氧化鈉，也不生成新的雜質。 將混合物中的幾種物質分開而分別得到較純淨的物質，這種方法叫做混合物的分離。將物質中混有的雜質除去而獲得純淨物質，叫提純或除雜。
除雜題是初中化學的常見題，它靈活多變，可以綜合考察學生的解題能力。現列舉幾種方法: 1 物理方法 1.
l 過濾法.原理：把不溶於液體的固體與液體通過過濾而分開的方法稱為過濾法。
如：氯化鈣中含有少量碳酸鈣雜質，先將混合物加水溶解，由於氯化鈣溶於水，而碳酸鈣難溶於水，過濾除去雜質碳酸鈣，然後蒸發濾液，得到固體氯化鈣。如果要獲得雜質碳酸鈣，可洗滌烘乾。
練習1 下列混合物可以用溶解、過濾、蒸發操作來分離的是：（ ） a．caco3 cao b．nacl kno3 c．nano3 baso4 d．kcl kclo3 1.2 結晶法.
原理：幾種可溶性固態物質的混合物，根據它們在同一溶劑中的溶解度或溶解度隨溫度的變化趨勢不同，可用結晶的方法分離。例如：
除去固體硝酸鉀中混有的氯化鈉雜質，先在較高溫度下製成硝酸鉀的飽和溶液，然後逐步冷卻，由於硝酸鉀的溶解度隨溫度的公升高而顯著增大，溫度降低，大部分硝酸鉀成為晶體析出，而氯化鈉的溶解度隨溫度的公升高而增大得不顯著，所以大部分氯化鈉仍留在母液中，通過過濾把硝酸鉀和氨化鈉溶液分開。為進一步提純硝酸鉀，可再重複操作一次，叫重結晶或再結晶。 練習2 下列混合物適宜用結晶法分離的是：
（） a．nano3 na2co3 b．nano3 nacl c．naoh mg(oh)2 d．nacl baso4 2. 化學方法:原理 （一）、加入的試劑只與雜質反應，不與原物反應。
（二）、反應後不能帶入新的雜質。 （三）、反應後恢復原物狀態。 （四）、操作方法簡便易行。
初中常用化學除雜方法有以下幾種： 2.1 沉澱法:
使混合物中的雜質與適當試劑反應，生成沉澱通過過濾而除去。 練習3 下列混合物可用沉澱法除去雜質（括號內的物質是雜質）的是（） a．kno3〔ba(no3)2〕 b．nacl〔kno3〕 c．nano3 [nacl] d．ca(no3)2 [agcl] 2.2 化氣法:
將混合物中的雜質與適當試劑反應變成氣體而除去。 如：硝酸鈉固體中含有少量碳酸鈉雜質，可將混合物加水溶解，再加入適量稀硝酸溶液，硝酸與碳酸鈉反應生成硝酸鈉、水和二氧化碳，再蒸發濾液，獲得硝酸鈉固體。
練習4 下列混合物中的雜質（括號內的物質是雜質）適宜用氣體法除去的是：（） a.nano3〔ba(no3)2〕b.
nacl [mg(oh)2] c.kno3〔k2co3〕 d.na2so4〔mgso4〕 2.
3 置換法:將混合物中的雜質與適量試劑通過發生置換反應而除去。如:
硫酸鋅固體中含有少量硫酸銅雜質，可將混合物溶解之後，加人適量鋅粉，再過濾除去被置換出來的銅，蒸發濾液獲得硫酸銅固體。 練習5 加入下列哪些物質可以除去硫酸亞鐵溶液中混有的少量雜質硫酸銅（） a．zn b．fe c．cu d．mg 練習6 將混有少量鐵粉和鋅份的硫酸銅晶體溶於適量水，充分淨置過濾，結果是 a．濾出了混雜在其中的鐵粉 b．濾出了混雜在其中的鋅粉 c．濾出了一些銅粉 d．什麼也沒濾出 2.4 吸收法:
兩種以上混合氣體中的雜質被某種溶劑或溶液吸收，而要提純的氣體不能被吸收時，可用此方法。 如：一氧化碳中含有二氧化碳時，可將混合氣體通過盛有氫氧化鈉的溶液。
2.5 其它法: 將混合物中的雜質用化學方法轉化成其它物質。
如：氧化鈣中含有碳酸鈣，可採用高溫燃燒的方法，使碳酸鈣高溫分解成氧化鈣和二氧化碳，二氧化碳擴散到空氣中，除去雜質。 你的問題不是很明，但也可以歸納：
1、液體中除去液體：物理結晶法，如氯化鈉中混硝酸鈉；沉澱法：kno3〔ba(no3)2〕（加na2so4）；化氣法，氯化鈉溶液中混碳酸鈉（加稀鹽酸）；置換法， fecl2（加fe)。
2、固體中除去固體：溶解過濾法，caco3 〈cao 〉；化氣法，氯化鈉溶液中混碳酸鈉（加稀鹽酸）；置換法， cu（加cucl2)。 3、氣體中除去氣體：
吸收法（見2.4）；其他方法：如co2＜co＞通過熾熱的氧化銅． 鑑別物質的方法 一、觀察法 一些物質在顏色、氣味等存在不同之處，可用觀察的方法鑑別它們。
例如，銅和和鋁的顏色不同，通過觀察，紅色的是銅，銀白色的是鋁；酒精和水都是無色液體，但酒精有特殊的氣味，水無氣味，通過鼻子聞就可以很容易把它們區分開來；再如硫酸銅溶液、氯化鐵溶液也可以通過觀察方法把它們區分開來，藍色的是硫酸銅溶液、黃色的是氯化鐵溶液。 二、溶解法 溶解法常用於鑑別不溶性物質與可溶性物質。如碳酸鈉和碳酸鈣都是白色粉末，把它們分別放入水中，能溶解的是碳酸鈉，不能溶解的是碳酸鈣。
三、燃燒法 把需要鑑別的物質分別點燃，通過燃燒時的現象和產物的不同進行鑑別。如要鑑別h2、co、ch4，分別點燃，在火焰上方罩一冷而乾燥的燒杯，燒杯內有水滴生成的是h2或ch4，無水滴生成的是co，再把燒杯倒過來，加入少量的澄清石灰水，振盪，澄清石灰水變渾濁的原氣體是ch4、不變渾的是h2。再如，空氣、氧氣、二氧化碳都是無色無味的氣體，鑑別它們時，用燃著的木條分別插入三瓶氣體中，火焰熄滅的是二氧化碳，燃燒得更旺的是氧氣，火焰基本不變的是空氣。
我們還用燃燒法鑑別棉布纖維和羊毛纖維，分別點燃這兩種纖維，發出燒焦羽毛腥臭氣味的是羊毛，發出燒焦棉布味的是棉布纖維。 四、灼燒蒸發法 我們在鑑別食鹽水（或海水）和水（或鹽酸）時可用灼燒蒸發法，具體操作為：用分別玻璃棒蘸取待測的液體，在酒精燈火焰上灼燒，玻璃棒上有白色固體小顆粒留下的是食鹽水（或海水），沒有的則是水（或鹽酸）。
五、滴加試劑法 滴加化學試劑是實驗室中常用的鑑別物質的方法，在初中化學中，滴加的試劑有酸鹼指示劑、某些酸、鹼、鹽的溶液。 酸鹼指示劑主要用於鑑別酸和鹼。例如有三種無色液體，食鹽水、稀鹽酸、氫氧化鈉溶液，鑑別這三種無色溶液時，分別滴加紫色石蕊試液，能使紫色石蕊試液變紅的是稀鹽酸，能使紫色石蕊試液變藍的是氫氧化鈉溶液，不變色的食鹽水。
滴加某些酸溶液。如區分黑色的氧化銅粉和碳粉時，把它們發別加入到稀鹽酸中，黑色粉末能溶解並形成藍色溶液的是氧化銅，不反應的是碳粉。再如鑑別白色的碳酸鈣和氧化鈣時，分別取樣，滴加稀鹽酸，有無色無味氣體生成的碳酸鈣，無氣體生成的氧化鈣。
滴加某些鹽溶液。如鑑別氯化鈉溶液和碳酸鈉溶液時，分別取樣，各加入少量的氯化鋇溶液，有白色沉澱生成的碳酸鈉溶液，不反應的是氯化鈉溶液。 六、綜合法 綜合法是指運用觀察、滴加試劑、兩兩混合等方法鑑別物質。
有四瓶無色溶液，它們分別是bacl2、cuso4、naoh、mgcl2。首先觀察，溶液呈藍色的是cuso4溶液，然後把剩餘的三種分別取樣，各滴入少許溶液，有藍色沉澱生成的是naoh溶液，有白色沉澱生成的是bacl2溶液，不反應的mgcl2溶液。 物質的鑑別是建立在對物質性質深入理解的基礎上的，綜合性強，思維難度大，具體操作時，認真分析不同物質的性質，找出它們的不同之處，再靈活設計鑑別方案。
參考資料
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一共九種重要沉澱：caco3↓ 碳酸鈉+氫氧化鈣===氫氧化鈉+碳酸鈣 baso4↓ 氫氧化鋇+硫酸鈉===硫酸鋇+氫氧化鈉 baco3↓ 氫氧化鋇+碳酸鈉===碳酸鋇+氫氧化鈉 mg(oh)2↓ 氯化鎂+氫氧化鈉===氫氧化鎂+氯化鈉 al（oh)3↓ 氯化鋁+氫氧化鈉===氫氧化鋁+氯化鈉 fe（oh)3↓ 氯化鐵+氫氧化鈉===氫氧化鐵+氯化鈉 zn(oh)2 氯化鋅+氫氧化鈉===氫氧化鋅+氯化鈉 cu(oh)2 氯化銅+氫氧化鈉===氫氧化銅+氯化鈉 agcl 硝酸銀+氯化鈉===硝酸鈉+氯化銀除雜：金屬物質+硫酸溶液/菸酸溶液------____+____（除鏽的）
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