初中化學差量法，要求詳解

1樓：匿名使用者

差量發就是在化學反應中找出同態物質的質量差,這個質量差也和其他物質的量的變化成比例關係,這就是差量法,它不只是研究固體的減少,增多也可以,同時氣體或液體都可以用的

例如將鐵片插入硫酸銅溶液中，如果考慮固體的質量那麼一定會增加,根據方程式,56份質量的鐵會產生64份質量的銅,所以固體質量是增加的,增加8份,也就是說如果固體質量增加8份的話一定有56份質量的鐵反應了,同時產生了64份質量的銅

fe+cuso4 ==feso4+cu 固體質量增加m

56 64 8

如果考慮溶液的質量,那麼56份質量的鐵進入溶液出來64份質量的銅,溶液質量是減少的,減少8份,也就是說溶液質量減少8份的話,一定有56份質量的鐵反應了,同時產生了64份質量的銅.

fe+cuso4 ==feso4+cu 溶液質量減少m

56 64 8

對於氣體也可以用差量法,比如一氧化碳還原氧化銅,可以用氣體質量增加量來計算的

如一氧化碳和二氧化碳的混合氣體10g通過灼熱的氧化銅,充分反應後氣體質量增加了3.2g求混合氣體中一氧化碳和二氧化碳的質量比

根據差量發有:設混合氣體中一氧化碳的質量為x

co+ cuo =△=cu + co2 氣體質量增加m

28 44 16

x 3.2g

28/x=16/3.2g

x=5.6g 那麼二氧化碳的質量=10g-5.6g=4.4g

比為56:44

2樓：匿名使用者

在化學反應前後固體、氣體或液體的質量會增大或減少。有的問題常常資料很少，只有一兩個甚至沒有資料，用常規方法解決常常無從下手。若能仔細觀察化學方程式，分析找出與實際質量變化相對應的量。

根據實際差量與其相對量和化學方程式中每個反應物或生成物的實際量與相對量都對應成比例，將差量用△m表示列在化學方程式右端，看作化學方程式的一部分。即可列比例求解，此即差量法，這樣常能使問題簡化。

例在用一氧化碳還原赤鐵礦粉時，加熱了一段時間後（雜質不分解），稱量發現固體質量減少了2.4 g，問生成多少克鐵？

分析：發生的反應為。3co+fe2o3==2fe+3co2常規解法為，設生成鐵的質量為x，則參加反應的三氧化二鐵為2.

4 g+x，也可列比例式: ，不過解起來較麻煩。若用差量法則簡單的多，差量可用△m表示，經觀察分析可知，固體物反應後質量減少是因為三氧化二鐵失去氧變成鐵造成的，差量是失去的氧元素，與化學方程式相對應的是三個氧原子3o，解法如下：

解：設生成鐵的質量為x，

3co+fe2o3==2fe+3co2

112 △m =3o=48

x 2.4　g

x=5．6 g 。

答：設生成鐵5.6 g。

你要需要可以留下乙個郵箱我給你發乙份資料關於差量法的一些例子~~

3樓：冰戟玉語

你要問的大體應該是這樣

例：caco3+hcl=cacl2+h2o+co2（氣體箭頭）反應前mkg,反應後nkg

則差＝(m-n)kg

要算的就是co2的量，氣體跑了，所以差量就是co2的量。根據co2的式量，求出co2的莫爾量就可以繼續其它計算啦。希望對你有幫助。

4樓：匿名使用者

設鐵的加入量為m1，鎂的加入量為m2。那麼，要保持兩邊平衡，下式必須成立：

m1 - (m1/56) * 2 = m2 - (m2/24) * 2

因此， m1/m2 = 77/81

5樓：匿名使用者

用溢位的氫氣相等做守恆