1樓：簪花少年郎
解：因為e是溫室效應的主要氣體，是二氧化碳，cd都能和二氧化碳反應，說明cd可能屬於鹼性物質也可能是水．由於cd都能轉化成化合物ab，所以cd不會為水，而只能是鹼．設c是氫氧化鈣，d則可能是氫氧化鈉或者氫氧化鉀．而d能夠轉化為b也就是碳酸鈉或者碳酸鉀．這樣a就是碳酸鈣．b能夠轉化為a碳酸鈣，且ab都能生成二氧化碳．反過來，若c為氫氧化鈉或者氫氧化鉀，則轉化不能實現．所以對應關係只能是a碳酸鈣；b碳酸鈉或者碳酸鉀；c氫氧化鈣；d氫氧化鈉或者氫氧化鉀；e二氧化碳．
(1)caco3
(2)d和e反應的化學方程式為：2naoh+co2=na2co3+h2o
(3)c轉化為d的化學方程式為：ca（oh）2+na2co3=caco3↓+2naoh
2樓：僑中黃建成
a-e都是初中化學中的常見物質，且有如圖所示的轉換關係，（圖中“—”表示兩端的物質能發生化學反應。“→“表示物質間存在的轉換關係），已知a、b、c、d、e均為化合物，其中e為造成溫室效應的主要氣體，回答下面問題：
（1）寫出下列物質的化學式：a__caco3___（2）寫出下列反應的方程式：
d+e：_____2naoh＋co2＝na2co3＋h2o_____c轉化為d_____ca（oh）2＋na2co3＝caco3↓＋2naoh____
分析：e為造成溫室效應的主要氣體，則e一定為二氧化碳（化學式co2），c與d都能與e即co2反應，說明c與d可能為一個為水，另一個為可溶性鹼，也可能都為可溶性鹼，c能轉化為d說明c和d都為可溶性鹼，初中常見的可溶性鹼為naoh、ca（oh）2。c與d能轉化為a和b，a和b又能轉化為e即co2，這說明a和b為碳酸鹽，b能轉化為a，說明b為可溶性鹼，a為難溶性鹼。
因為a、b、c、d、e均為化合物，均為初中化學中的常見物質，所以a為碳酸鈣（caco3）、b碳酸鈉（na2co3）、c為氫氧化鈣［ca（oh）2］、d為氫氧化鈉（naoh）。
反應化學方程式如下：
c與e反應：ca（oh）2＋co2＝caco3↓＋h2oc→a：ca（oh）2＋na2co3＝caco3↓＋2naohc→d：
ca（oh）2＋na2co3＝caco3↓＋2naohd與e反應：2naoh＋co2＝na2co3＋h2od→b：2naoh＋co2＝na2co3＋h2ob→a：
na2co3＋ca（oh）2＝caco3↓＋2naohb→e：na2co3＋2hcl＝2nacl＋co2↑＋h2oa→e：caco3＋2hcl＝cacl2＋co2↑＋h2o
3樓：阿杰阿靜
a碳酸鈣
d+e : 2naoh+co2═na2co3+h2o
c轉化為d: ca（oh）2+na2co3=caco3↓+2naoh
問一個化學問題
4樓：匿名使用者
首先第一個的說法不夠準確。實際上li、be也是可以溶於hcl的。這個取決於元素單質的活
專潑性（還原性）和氫的屬比如何。
mg(oh)2是中強鹼，不是兩性氫氧化物，因此不能夠和naoh反應。中強鹼的原因是mg的金屬性較強。而al位於金屬和非金屬分界線附近，因此其氫氧化物具有兩性。
問一個化學問題啊
5樓：匿名使用者
就有氫離子大於氫氧根離子就是酸，氫氧根離子大於氫離子就是鹼，化學試劑不能品嚐.
6樓：臨水撫弦
酸能電離出h離子，鍵電離出oh根
問一個化學題？ 10
7樓：匿名使用者
〔oh⁻〕=1×10⁻²mol/l
〔h⁺〕=1×10⁻³mol/l
中和反應後，〔oh⁻〕=4.5×10⁻³mol/lpoh=3－0.65=2.35
ph=14－2.35=11.65
問一個高中化學問題！！！
8樓：雲和山的彼端
物料守恆就是s元素的物質的量的守恆，開始說0.1moll-的h2s,(設體積一升）nh2s=0.1mol，ns=0.
1mol然後不論溶液加鹽酸還是氫氧化鈉，ns=0.1mol，但是在溶液中有3種形式h2s，hs-和s2-。1h2s—1s,1hs—1s，1s2-—1s，所以h2s，hs-和s2-的物質的量和等於0.
1mol
9樓：賞健奉音華
選b勒夏特列原理解釋的是平衡移動,平衡必先存在可逆反應a中nh3+h2o←→nh3·h2o（←→為可逆符號）c中4nh3+5o2←→4no+6h2od中cl2
+h2o←→hclo
+hcl
10樓：蠻炎中賢惠
向左因為：在恆壓條件下加入氬氣，則容積增大，導致原平衡中各物質的濃度同等比例減小，所以平衡向氣體體積增大的方向即向左移動；
11樓：甫濡姬冰心
答案應該是:1.5mol/l●min.
我的解答過程是:由h2的濃度為0.5可知第二反應中hbr的濃度為1，然後再推出第一反應中hbr的濃度為3(4-1).
這樣就可知nh3的濃度為3.再除以時間2min,就得到1.5
問化學問題
就是共存的離子裡有沒反應的。例如 碳酸根離子和鈣離子就不能共存，因為要反應。然後就是你要看清楚題，1.有些是透明液體中不能共存的離子，你就要想到有顏色的離子2.鹼性 酸性溶液中不能共存的離子，你除了考慮選項中的離子是否會相互發生反應外，你還要考慮這些離子是否會和氫氧根離子 氫離子發生反應。這類題其實...
求助化學問題，求助乙個化學問題！
到出一部分硫酸，使刻度指在五公升的位置，剩下的硫酸不就是五公升，這樣不就得到了5公升硫酸！將硫酸倒到其它瓶子裡至五公升的刻度線，倒出去的是三公升，剩下的就是五公升啊 那你就倒在另外乙個這樣的玻璃瓶，5公升即可 第乙個問題要查資料才可以進行計算 f 離子半徑小，cl 半徑較大，f的非金屬性比cl強。a...
乙個高一化學問題，高一化學問題？
這是同離子效應啊 在化學平衡中，當加入平衡一方的相同離子後，平衡向消耗此離子的方向移動。酸性h 實際上是以h30 的形式存在於濃硫酸中，而濃硫酸中的水畢竟有限，於是形成了明顯的電離平衡，即h2so4 h20 h30 hso4 hso4 h20 h30 so4 2 當加入硫酸鉀後，so4 2 明顯增加...