1樓：
(1)引入官能團類
①引入羥基(—oh)：a.烯烴與水加成；b.醛(酮)與氫氣加成；c.鹵代烴鹼性水解；d.酯的水解等。
②引入滷原子(—x)：a.烴與x2取代；b.不飽和烴與hx或x2加成；c.醇與hx取代等。
③引入雙鍵：a.某些醇或鹵代烴的消去引入c=c；b.醇的氧化引入c=o等。
(2)消去官能團類
①通過加成消除不飽和鍵。
②通過消去或氧化或酯化等消除羥基(—oh)。
③通過加成或氧化等消除醛基(—cho)。
(3)官能團間的衍變
根據合成需要(有時題目資訊中會明示某些衍變途徑)，可進行有機物的官能團衍變，以使中間物向產物遞進。常見的有三種方式：
①利用官能團的衍生關係進行衍變，如伯醇→醛→羧酸；
②通過某種化學途徑使乙個官能團變為兩個，如ch3ch2oh→ ch2═ch2 →cl—ch2—ch2—cl →ho—ch2—ch2—oh；
③通過某種手段，改變官能團的位置。
(4)碳骨架的增減
①增長：有機合成題中碳鏈的增長，一般會以資訊形式給出，常見方式為有機物與hcn反應以及不飽和化合物間的加成、聚合等。
②變短：如烴的裂化裂解，某些烴(如苯的同系物、烯烴)的氧化、羧酸鹽脫羧反應等。
2.有機合成路線的選擇
有機合成往往要經過多步反應才能完成，因此確定有機合成的途徑和路線時，就要進行合理選擇。選擇的基本要求是原料價廉，原理正確，路線簡捷，便於操作、條件適宜、易於分離，產率高，成本低。中學常用的合成路線有三條。
(1)一元合成路線
r—ch=ch2 →鹵代烴 →一元醇 →一元醛 →一元羧酸 →酯
(2)二元合成路線
(3)芳香化合物合成路線
注：（2）、（3）實際情況比較複雜，考法較多就不一一枚舉啦
具體的方程式可以參照
2樓：匿名使用者
高中離子化學方程式
1、向氫氧化鈉溶液中通入少量co2 ： 2naoh + co2 ==== na2co3+ h2o
離子方程式：co2 + oh- co32-+ h2o
2、在標準狀況下過量co2通入naoh溶液中：co2+naoh nahco3
離子方程式：co2+ oh- hco3-
3、燒鹼溶液中通入過量二氧化硫： naoh +so2==nahso3
離子方程式：oh- +so2 hso3-
4、在澄清石灰水中通入過量二氧化碳：ca（oh）2+ 2co2══ca(hco3)2
離子方程式：co2+ oh- hco3-
5、氨水中通入少量二氧化碳： 2nh3•h2o+co2== （nh4）2 co3+ h2o
離子方程式：2nh3•h2o+co2== 2nh4＋ ＋2h2o
6、用碳酸鈉溶液吸收少量二氧化硫 ： na2co3+ so2 na2so3+ co2↑
離子方程式：co32-+ so2 so32-+ co2↑
7、二氧化碳通入碳酸鈉溶液中：na2co3+co2 +h2o══2 nahco3
離子方程式：co32-+ co2 +h2o══hco3-
8、在醋酸鉛[pb(ac)2]溶液中通入h2s氣體：pb(ac)2+h2s=pbs↓+2hac
離子方程式：pb(ac)2+h2s=pbs↓+2hac
9、苯酚鈉溶液中通入少量二氧化碳： co2+h2o+c6h5ona→c6h5oh+ nahco3
離子方程式：co2+h2o+c6h5o－→c6h5oh+ hco3-
10、氯化鐵溶液中通入碘化氫氣體： 2fecl3+2 hi 2fe cl2+ i2+2 h cl
離子方程式：2fe3＋+2 h＋＋2i－ 2fe 2＋+ i2+2 h＋
11、硫酸鐵的酸性溶液中通入足量硫化氫：fe2（so4）3+ h2s==2 feso4+ s↓+ h2so4離子方程式：2fe3＋+ h2s== 2fe 2＋+ s↓+2 h＋
12、少量so2氣體通入naclo溶液中：2naclo +2so2+ 2h2o══na2 so4+ 2hcl+h2so4離子方程式：2clo－ +2so2+ 2h2o══so42－+ 2cl－+2 h＋＋so42－
13、氯氣通入水中：cl2+h2o hcl+hclo
離子方程式：cl2+h2o h＋＋cl－+hclo
14、氟氣通入水中：2f2+2h2o 4hf+o2↑
離子方程式：2f2+2h2o 4hf+o2↑
15、氯氣通入冷的氫氧化鈉溶液中：cl2+2 naoh══naclo+nacl+ h2o
離子方程式：cl2+ 2oh-══ clo－ + cl－+ h2o
16、febr2溶液中通入過量cl2： 2febr2+ 3cl2══2fecl3+2 br2
離子方程式：2fe 2＋+4 br－+ 3cl2══2fe3＋++2 br2 ＋6cl－
17、febr2溶液與等物質的量cl2反應：6febr2+ 6c12 4fecl3+2febr3+ 3br2
離子方程式：2fe 2＋+2br－+ 2cl2══br2 ＋4cl－
18、足量氯氣通入碘化亞鐵溶液中：3cl2+2fei2 2fecl3+2i2
離子方程式：3cl2+2fe 2＋＋4i－ 2fe3＋+2i2
19、在fei2溶液中滴入少量溴水：fei2 +br2 febr2+ i2
離子方程式：br2＋2i－ 2br－+ i2
20、氯化亞鐵溶液中滴入溴水：6fecl2 + 3br2══4fecl3+2 febr3
離子方程式：2fe 2＋+ br2══2fe3＋＋2br－
21、鈉與水反應： 2na+2h2o 2naoh +h2↑
離子方程式：2na+2h2o 2na＋＋2oh- +h2↑
22、鋁片投入氫氧化鈉溶液：2al+ 2naoh +6h2o 2 na [al（oh）4] +3h2↑
離子方程式：2al+2oh-+6h2o [al（oh）4] － +3h2↑
23、氯化鐵溶液中加入鐵粉：2fecl3+ fe 3 fecl2
離子方程式：2fe3＋＋fe 3 fe 2＋
24、fecl3溶液與cu反應：2fecl3+ cu cucl2+2fecl2
離子方程式：2fe3＋＋cu cu2＋＋2fe 2＋
25、硫氫化鈉溶液與碘反應：nahs+i2 s↓+ hi+nai
離子方程式：hs－+i2 s↓+2i－
26、過氧化鈉和水反應：2na2o2+2h2o=4naoh+o2↑
離子方程式：2na2o2+2h2o=4 na＋＋4oh- +o2↑
27、銅與濃硝酸：cu+4hno3（濃） cu（no3）2+ 2no2↑+ 2h2o
離子方程式：cu+4h＋＋2no3－ cu2＋+ 2no2↑+ 2h2o
28、銅與稀硝酸：3cu+8hno3（稀） 3cu（no3）2+ 2no↑+ 4h2o
離子方程式：cu+4h＋＋2no3－ cu2＋+ 2no2↑+ 2h2o
29、稀硝酸除銀鏡：3ag+4hno3 3agno3+ no↑+ 2h2o
離子方程式：3ag+4h＋＋no3－ 3ag＋+ no↑+ 2h2o
30、稀硝酸與過量的鐵屑反應3fe+8hno3（稀） 3fe（no3）2+ 2no↑+ 4h2o
離子方程式：3fe+8h++2no3—=3fe3++2no↑+4h2o
31、fes和稀硝酸反應：fes+4hno3══fe（no3）3+no↑+s↓+2 h2o
離子方程式：fes +4h＋＋2no3－ fe3＋＋no↑+s↓+2 h2o
32、電解飽和食鹽水：2 nacl+2h2o c12↑+ h2↑+2naoh
離子方程式：2cl－+2h2o c12↑+ h2↑+ 2oh-
33、用石墨電極電解硫酸銅溶液：2cuso4+2h2o o2↑+2cu+ 2h2so4
離子方程式：2cu2＋＋2h2o 2cu＋o2↑+4h＋
34、醋酸加入氨水： ch3cooh+nh3•h2o ch3coonh4+h2o
離子方程式：ch3cooh+nh3•h2o ch3coo－＋nh4＋+h2o
35、氫氧化鎂加入醋酸： mg(oh)2+2ch3cooh （ch3coo）2mg+2h2o
離子方程式：mg(oh)2+2ch3cooh 2ch3coo－＋mg2＋+2h2o
36、在硫酸銅溶液中加入過量氫氧化鋇溶液: cuso4+ ba(oh)2══cu(oh)2↓+ baso4↓
離子方程式：cu2＋＋so42－+ ba2＋＋2oh-══cu(oh)2↓+ baso4↓
37、石灰乳與海水製取氫氧化鎂：mgcl2+ca（oh）2══mg（oh）2↓+ cacl2
離子方程式：mg2＋＋2oh-══mg（oh）2↓
38、少量氫氧化鈣溶液與碳酸氫鈣溶液混合：ca(hco3)2+ ca（oh）2 2caco3↓+2h2o離子方程式：ca2＋＋ hco3-＋oh-══caco3↓+h2o
39、向ca(hco3)2溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液： ca(hco3)2+ 2naoh══caco3↓+ na2co3+2 h2o
離子方程式：ca2＋＋ 2hco3-＋2oh-══caco3↓+h2o＋co32-
40、少量氫氧化鈣溶液與碳酸氫鈉溶液混合：
ca（oh）2+ 2nahco3══caco3↓+ na2co3+2 h2o
離子方程式：ca2＋＋ 2hco3-＋2oh-══caco3↓+h2o＋co32-
41、碳酸氫鎂溶液中加入過量的澄清石灰水：
mg（hco3）2+ 2ca（oh）2══2caco3↓+ mg（oh）2↓+ 2h2o
離子方程式：mg2＋＋2hco3-＋2ca2＋＋4oh-══mg（oh）2↓＋2caco3↓+ 2h2o
42、氫氧化鋇溶液和碳酸氫鎂溶液反應：
mg (hco3)2 + ba(oh)2 mg（oh）2↓+ baco3↓+2h2o
離子方程式：mg2＋＋2hco3-＋ba2＋＋2oh-══mg（oh）2↓+ baco3↓+2h2o
43、向碳酸氫鎂溶液中加人過量氫氧化鈉：
mg (hco3)2+ 4naoh mg（oh）2↓+2 na2co3+2h2o
離子方程式：mg2＋＋2hco3-＋4oh-══mg（oh）2↓＋2h2o＋co32-
44、nh4hco3溶液與過量的naoh溶液反應：
nh4hco3+2naoh（過量）══na2co3+ nh3↑+2 h2o
離子方程式：nh4＋＋hco3-＋2oh-══co32-＋ 2h2o＋nh3↑
45、向nh4hso4稀溶液中逐滴加入ba(oh)2稀溶液至剛好沉澱完全
nh4hso4+ ba(oh)2══baso4↓+ nh3•h2o+ h2o
離子方程式：nh4＋＋h＋＋so42－+ ba2＋＋2oh-══baso4↓+ nh3•h2o+ h2o
46、碳酸氫銨溶液中加入足量氫氧化鋇溶液:
nh4hco3+ ba(oh)2══baco3↓+ nh3↑+ 2h2o
離子方程式：nh4＋＋hco3-＋ ba2＋＋2oh-══baco3↓+ nh3↑+ 2h2o
47、在亞硫酸氫銨稀溶液中加入足量的氫氧化鈉稀溶液：
nh4hso3+ 2naoh na2so3+ nh3•h2o+ h2o
離子方程式：nh4＋＋hso3-＋oh-══so32-+ nh3•h2o+ h2o
48、硫酸氫鈉溶液中加入氫氧化鋇溶液至溶液ph=7：
2na hso4+ ba（oh）2══na2 so4 +baso4↓+2 h2o
離子方程式：2h＋＋so42－+ ba2＋＋2oh-══baso4↓ + 2h2o
49、硝酸鋁溶液中加入過量氨水： al（no3）3+ 3nh3•h2o === al（oh）3↓+ 3nh4no3離子方程式：al3＋＋3nh3•h2o === al（oh）3↓+ 3nh4＋
50、明礬溶液中加入過量的氨水：
2kal（so4）2+ 6nh3•h2o 2al（oh）3↓+ k2 so4+ 3（nh4）2 so4
離子方程式：al3＋＋3nh3•h2o === al（oh）3↓+ 3nh4＋
51、等物質的量濃度、等體積的氫氧化鋇溶液與明礬溶液混合：
6ba（oh）2+6kal（so4）2 6baso4↓+3k2 so4+ 4al（oh）3↓+ al2（so4）3
離子方程式：3ba2＋＋6oh-＋3al3＋＋3so42－══3baso4↓+ 2al（oh）3↓
52、大理石與鹽酸反應制co2氣體：caco3+ 2hcl══ 2cacl2+ co2↑+ h2o
離子方程式：caco3+ 2h＋══ca2＋＋co2↑+ h2o
53、碳酸鈣中滴入醋酸溶液：
caco3+ 2ch3cooh==（ch3coo）2ca +co2↑+ h2o
離子方程式：caco3+ 2ch3cooh==2ch3coo－＋ca2＋+co2↑+ h2o
54、乙酸溶液中加入少量碳酸氫銨溶液：
ch3cooh十nh4hco3 ch3coonh4+co2↑+h2o
離子方程式：ch3cooh十hco3- ch3coo－＋co2↑+h2o
55、硫化鈉溶液中加入鹽酸: na2s+2hcl 2nacl+ h2s↑
離子方程式：s2－+2h＋ h2s↑
56、碳酸氫鈣溶液和鹽酸反應: ca(hco3)2+ 2hcl cacl2+ 2co2↑+2h2o
離子方程式：hco3-＋h＋ co2↑+h2o
57、碳酸鈉溶液中逐滴加入與之等物質的量的鹽酸：na2co3+ hcl nacl+ nahco3
離子方程式：co32-＋h＋ hco3-
58、碳酸鈉溶液中逐滴加入等物質的量的乙酸：
na2co3+ ch3cooh== ch3coona +nahco3
離子方程式：co32-＋ch3cooh ch3coo－＋hco3-
59、適量的稀硫酸滴入四羥基合鋁酸鈉溶液中：
2na [al（oh）4]+ h2so4 2al（oh）3↓+na2so4+2h2o
離子方程式：[al（oh）4] －＋h＋ al（oh）3↓+h2o
60、硫酸銅溶液中加入氫硫酸：cuso4+ h2s === cus↓+ h2so4
離子方程式：cu2＋+ h2s === cus↓+ 2h＋
61、na2co3的水解：na2co3+ h2o nahco3+ naoh
離子方程式：co32-＋h2o hco3-＋oh-
62、硫氫化鈉的水解：nahs+ h2o h2s+ naoh
離子方程式：hs－+ h2o h2s+ oh－
63、實驗室製備氫氧化鐵膠體：fecl3+3h2o fe(oh)3(膠體)+ 3hcl
離子方程式：fe3＋＋3h2o fe(oh)3(膠體)+ 3h＋
64、氯化鋁溶液中加足量碳酸氫鈉溶液：alcl3+ 3nahco3 al（oh）3↓+3nacl+3 co2↑離子方程式：al3＋＋3hco3- al（oh）3↓+3 co2↑
65、硫酸亞鐵溶液中加入過氧化氫溶液 ：2feso4+ h2o2+ h2so4══fe2（so4）3+2 h2o離子方程式： 2fe 2＋＋h2o2+ 2h＋══2fe 3＋＋2 h2o
66、nano2溶液中加入酸性kmno4溶液 : ：5nano2＋ 2kmno4+ 3h2so4══2mn so4＋5nano3＋k2so4+ 3h2o
離子方程式：2mno4－+5no2－+ 6h＋ 2mn2+ + 5no3－ + 3h2o
有機化學方程式總結，有機化學方程式
就是這個 了，應該還算清楚，我讀高三時中總結的。太多了這裡發不下。有機化學方程式 摘要。好的。有機化學方程式。幫我寫一下這六個化學方程式。紙上寫一下可以嘛 謝謝你。好的。好了麼。後三個呢老師。對。有機化學方程式 急 題目比較多，這些有機化學反應方程式，我還是只第一第2題吧。第1道題應該是生成1，2 ...
求華理考研有機化學歷年書目，有機化學歷年考研真題
玩轉 803有機化學 含實驗 大學有機化學基礎 榮國斌等 華東理工大學出版社 大學化學實驗基礎 蔡良珍等 化學工業出版社 2003年 有機化學 錢旭紅等 化學工業出版社 2006 華理考研有機化學歷年書目如下 大學有機化學基礎 榮國斌等，華東理工大學出版社 大學化學實驗基礎 蔡良珍等，化學工業出版社...
一道有機化學競賽題，求詳解，一道有高中有機化學題，解析看不懂，求大神寫一下選項列結構式
曉熊 1 c10h16，二氯取代物有6 種構造異構體 2 y是金剛烷 3 c10h12n4o8 2 co 8 c 6 h2o 2 n2 簡單說一下思路 於金剛烷分子中只有兩種氫原子 仲氫 叔氫 所以一氯代物只有兩種同分異構體。對碳原子進行編號如圖2。根據碳原子所處的位置不同，二氯代物共有6種。1，2...