1樓：焦錫茂
⒈定義：帶電荷的原子（或原子團）。
⒉分類陽離子：帶正電荷的離子，如na+、mg2+
離子陰離子：帶負電荷的離子，如cl-、o2-
⒊離子符號表示的意義：表示離子（或乙個離子），如：
mg2+——表示鎂離子（乙個鎂離子）
2mg2+ 右上角的數字表示每個鎂離子帶兩個單位的正電荷
前面的數字表示兩個鎂離子
⑴離子符號前面的化學計量數（係數）表示離子的個數；
⑵離子符號的表示方法：在元素符號（或原子團）右上角表明離子所帶的電荷，數值在前，正、負號在後。離子帶1個單位的正電荷或個單位的負電荷，「1」省略不寫。如：
陽離子：na+、ca2+、al3+等
陰離子：cl-、s2‑等
⒋陽離子、陰離子的判斷：
①陰離子：質子數＜核外電子數
②陽離子：質子數＞核外電子數
5.由離子構成的物質：由活潑金屬和活潑非金屬組成的化合或活潑金屬與原子團之間、或原子團與原子團之間組成的化合物。例如：氯化鈉是由鈉離子和氯離子構成的。
6.有關離子的小結
⑴金屬離子帶正電荷，非金屬離子帶負電荷；
⑵離子所帶的電荷＝該元素的化合價
⑶常見原子團離子：
so42- 硫酸根離子 co32- 碳酸根離子 no3- 硝酸根離子
oh- 氫氧根離子 nh4+ 銨根離子
2樓：匿名使用者
離子是指帶電的原子。原子失去電子變成陽離子。得到電子變成陰離子
3樓：
九上化學沒有啥離子的內容啊 ？！
初三上冊化學各單元知識點重點總結
4樓：匿名使用者
學主要的大點是方程式還有知識點。方程式站的分有70%，所以盡量把方程式記到，很多方程式是有規律的。還有就是，通過方程式來設未知數，計算。
記住一點：解設列表算答。解是開頭，「解：
」，這是一分，設是設未知數，列是列方程式，表是表示，算是計算，答是最後的回答。記到哦
初三化學上詳細知識點最好是關於分子、原子、離子知識點的
5樓：匿名使用者
1、分子是保持物質化學性質的最小粒子（原子、離子也能保持物質的化學性質）。原子是化學變化中的最小粒子。
分子的特點：分子的質量和體積很小；分子在不斷運動，溫度越高分子運動速率越快；分子間有間隔，溫度越高，分子間隔越大。
物質三態的改變是分子間隔變化的結果，物體的熱脹冷縮現象，就是物質分子間的間隔受熱時增大，遇冷時縮小的緣故，
2、原子是化學變化中的最小粒子
原子間有間隔，溫度越高原子間隔越大。水銀溫度計遇熱汞柱公升高，就是因為溫度公升高時汞原子間間隔變大，汞的體積變大。
例如：保持氧氣化學性質的最小粒子是氧分子。保持co2化學性質的最小粒子是co2分子；保持水銀的化學性質的最小粒子是汞原子。在電解水這一變化中的最小粒子是氫原子和氧原子。
原子中：核電荷數（帶正電）=質子數=核外電子數 相對原子質量=質子數+中子數
原子是由原子核和核外電子構成的，原子核是由質子和中子構成的，構成原子的三種粒子是：質子（帶正電荷）、中子（不帶電）、電子（帶負電荷）。一切原子都有質子、中子和電子嗎？
（錯！有一種氫原子無中子）。
某原子的相對原子質量=某原子的質量/c原子質量的1/12。相對原子質量的單位是「1」，它是乙個比值。相對分子質量的單位是「1」，一般不寫。
由於原子核所帶電量和核外電子的電量相等，電性相反，因此整個原子不顯電性（即電中性）。
2、①由同種元素組成的純淨物叫單質（由一種元素組成的物質不一定是單質，也可能是混合物，但一定不可能是化合物。）
②由一種分子構成的物質一定是純淨物，純淨物不一定是由一種分子構成的。
③由不同種元素組成的純淨物一定是化合物；由不同種元素組成的物質不一定是化合物，但化合物一定是由不同種元素組成的。
純淨物與混合物的區別是物質的種類不同。
單質和化合物的區別是元素的種類不同。
④由兩種元素組成的，其中一種是氧元素的化合物叫氧化物。氧化物一定是含氧化合物，但含氧化合物不一定是氧化物。
⑤元素符號的意義：表示一種元素，表示這種元素的乙個原子。
⑥化學式的意義：表示一種物質，表示這種物質的元素組成，表示這種物質的乙個分子，表示這種物質的乙個分子的原子構成。
⑦物質是由分子、原子、離子構成的。 由原子直接構成的：金屬單質、稀有氣體、矽和碳。
由分子直接構成的：非金屬氣體單質如h2、o2、n2、cl2等，一些氧化物，如水、二氧化碳、二氧化硫。由離子直接構成的：如nacl。
3、決定元素的種類是核電荷數（或質子數），（即一種元素和另一種元素的本質區別是質子數不同或者核電荷數不同）；決定元素的化學性質的是原子的最外層電子數，決定元素類別的也是原子的最外層電子數。
同種元素具有相同的核電荷數，如fe、fe2+、fe3+因核電荷數相同，都稱為鐵元素，但最外層電子數不同，所以他們的化學性質也不同。
核電荷數相同的粒子不一定是同種元素，如ne、hf、h2o、nh3、ch4。
6樓：霓光虹
構成物質的微粒：分子，原子，離子
分子：保持物質化學性質的最小微粒。
由分子構成的物質：水，常見的氣體（稀有氣體除外he,ne,ar）——氦氣，氖氣，氬氣
分子的性質：分子很小，分子在不停地運動，分子之間有間隔。
原子：是化學變化中的最小微粒
由原子構成的物質：金屬，稀有氣體，金剛石，石墨分子與原子的聯絡：在化學變化中（前提，不可缺）分子可分，原子不可分分子與原子的區別：分子由原子構成
原子的構成：原子核，電子（負電荷）
原子核的構成：質子（正電荷）中子（不帶電）整個原子不顯電性 原子得失電子變為離子
氫原子中中子數為零
離子分為陰離子和陽離子
離子和院子的聯絡：同種元素的原子核和離子具有相同的質子數這是我上初三時記的筆記，重要的就是這些了
7樓：love⑤島
分子：保持物質化學性質的一種微粒。可直接構成物質。質量，體積小，分子之間有間隙，同種分子性質相同。
原子：化學變化中的最小微粒。可直接構成物質。質量，體積小，原子之間有間隙
在化學反應中，分子可分，原子不可分。原子組成新的分子，從而生成新的物質。
這可都是我自己打出來滴
離子不是高一的嗎？
8樓：匿名使用者
分子是保持物質化學性質的最小微粒：
基本性質：1.質量和體積都很小
2.分子是在不斷運動的，溫度越高，分子運動越快。
3.分子間有間隙
4.同種物質分子性質相同，不同種物質的分子性質不同。
同種分子構成純淨物，不同種分子構成混合物。
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