1樓：寶泉嶺高階中學
第一題：c
詳解：設r元素的原子量為x,組成的氧化物化學式分別是
r2oa和r2ob.則有：
1.42/x:(2.3-1.42)/16=2:a
1.42/x:(3.66-1.42)/16=2:b
可解得：a:b=11:28,約等於3：7
技巧：這種題的未知元素原子量一般都很準確
1.42=35.5（氯的原子量）*4/100，所以初步看出r就是氯，氯的最**是+7,看到c中有r2o7就可以選出來了
第二題:ac
首先告訴你，這道原題我做過了，殘留物質是ng
詳解：設生成的銅質量為xg
cuo+co=cu+co2
64/x=(80-64)/m-n
(64是cu的原子量，80-64是cuo和cu的分子量差）
可解得x=4(m-n) g
cuo+co=cu+co2
64/x=44/a
(64是cu的原子量，44是co2的分子量）
可解得x=16/11a g
第三題：c
詳解：不論naoh還是naco3和稀硫酸反應的產物都是naso4
而題中的「固體」全部都是naso4,所以設可得固體的質量為xg,有：
h2so4 naso4
98/（98*20%）=142/x
(98是h2so4的分子量，142是na2so4的分子量）
解得x=28.4 g
第四題：c
詳解：這道題多少要用一些高中的「物質的量」知識，不過不知道也能做，就是有點難理解
已知naoh+hcl=nacl,也就是說，ph=7的溶液當中，溶質就是nacl
設溶液中有a個na離子（用來表示nacl,1個na離子代表1個nacl）則有20a個水分子
則nacl的質量分數為：
58.5*a
-------------- *100% 約等於14%
58.5a+18*20a
（這可是乙個高一的化學課代表給你打的哦，高材生，呵呵，大半夜的累死我了，先睡覺去了……）
2樓：匿名使用者
不想做了，太多，加點分吧！！
3樓：匿名使用者
1 c 2 b 3 c 4a
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1 a2 c 3 a4 c 5 c6 d 7 c8 d 9 c10 d 11 c 12 c 15 d 呵呵 我來幫幫你 1.a2.d 3.a4.這一題要看你的c的執行環境，不同的環境出來的結果可能不同5.b6.d 7.b8.d 9.c10.d 11.b 12.c 15.c 搞定，錯了被打板了可不能怪...
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