1樓：網友
這道題根據得失電子守恆就可以做。
剛開始是銅失去電子，將hno3還原為no、no2，後來又是no、no2被o2氧化最終變為nano3或nano2。
當氮的氧化物全部變為nano2時需要的o2最少。
cu→cu(no3)2：0→+2，失去 × 2e- = e-hno3→nano2：+5→+3，得到 ÷ l× 2e- = e-
o2→nano2或h2o：0→-2，得到 xl ÷ 4e- = =
解得：x = =56(ml)。 答案選b。
2樓：攻城強行者
選b 的銅 失去的電子設一氧化氮為xmol 二氧化氮為ymol 則 x+y=( 3x+y= 滿足第乙個方程 為氧氣的最小值 一氧化氮和氧氣反應後 一氧化氮和二氧化氮一樣多 算一下 氧氣最少為 mol 選b
高三化學題目，急！！！
3樓：達木霜納
1、陽極：2cl— —2e— =cl2(向上箭頭） 陰極：cu2+ +2e— =cu
cucl2==電解==cu + cl2(向上箭頭）
2、陽極：2cl— —2e— =cl2(向上箭頭） 陰極：2na+ +2e— =2na
2nacl（熔融）==電解==2na + cl2(向上箭頭）
3、陽極：2cl— —2e— =cl2(向上箭頭） 陰極：2h+ +2e— =h2(向上箭頭）
2 kcl + 2h2o ）=電解== 2koh+ cl2(向上箭頭） +h2(向上箭頭）
4、陽極：4oh— —4e— =2ho2 + o2(向上箭頭）
陰極：cu2+ +2e— =cu
2cuso4 + 2h2o ==電解== 2 h2so4 + 2cu + o2(向上箭頭）
5、陽極：4oh— —4e— =2ho2 + o2(向上箭頭）
陰極：2h+ +2e— =h2(向上箭頭）
2h2o ==電解== 2h2(向上箭頭）+ o2(向上箭頭）
高三化學題求解答！！！
4樓：網友
第一題：答案：這個確實是錯的。
因為根據電離常數可知，酸性： hcn >hco3- ,就算能發生這個反應2nacn + h2o + co2 →2hcn + na2co3,但是接下來又會發生。
hcn + na2co3=nahco3+nacn（強酸制弱酸），所以總反應應該是nacn+h2o+co2=nahco3+hcn
第2題，答案：<
分析：h2b = h+ +hb-
hb- <=> h+ +b2-
根據0．1mol/l nahb溶液的ph =2,可知 能電離出的h+的濃度為，但是由於在h+為 的酸性條件下，電離受到了抑制，所以<,因此c(h+)《即c(h+)<
第3題：根據0．1mol/l nahb溶液的ph =2可知，hb-是以電離為主，則。
nahb=na++hb-
hb-<=>h+ +b2-(主要)
hb-+h2o<=>h2b+oh-(次要)
h2o<=>h+ +oh-
所以離子濃度順序為：na+>hb->h+>b2->oh-
5樓：教授王
h2co3的第二步電離小於hcn;
第一步：完全電離， mol/l
第二步：10%電離， mol/l
合併： mol/l
6樓：牟初夏侯
1.生成的應該是nahco3，na2co3量極少，可以忽略（由k2）。
2 .0．1mol/l nahb溶液的ph =2，即h﹢離子濃度為10¯2 mo1•l-l；實際上b¯會發生電離，生成b2¯以及 h2b 。
0．1 mol•l-1h2b溶液中，如果完全電離的話，h﹢離子濃度為 mo1•l-l，若h2b —﹥h+＋hb- 完全發生，則溶液的h﹢離子濃度為0．11 mo1•l-l。（但是這是不吭能的）
nahb溶液中，hb—﹥ h+＋b2﹣，，但是水中本身會有部分h+電離，所以h+濃度大於b2-
7樓：在太平湖見朋友的天王星
第一問：由於是少量的二氧化碳，溶液中的碳酸很少，又由於k1比k2大萬倍，就可以忽略第二步電離產生的碳酸根離子的存在，溶液主要的含碳離子為碳酸氫根離子，所以此反應在這個意義上有誤。（（請注意：
無論哪乙個反應都是可逆反應，只是反應程度不同罷了，正如高壓的閃電可以擊穿平時不傳電的空氣一樣，沒有絕對不導電的物質存在。當化學反應的程度到達一定的程度時，我們又可以忽略逆反應的存在。））
第二問：hb-<=>h+ +b2-(主要)
hb-+h2o<=>h2b+oh-(次要)
據0．1mol/l nahb溶液的ph =2可知，在沒有第一步電力產生氫離子的情況下，則hb-電離度為十分之一。而，在第一步產生的氫離子的作用下，hb-電離度下降，加上乙個小於的數，便小於 。
第三問：據0．1mol/l nahb溶液的ph =2可知，hb-是以電離為主。
nahb=na++hb-
hb-<=>h+ +b2-(主要) hb-+h2o<=>h2b+oh-(次要)
h2o<=>h+ +oh-
所以離子濃度順序為：na+>hb->h+>b2->oh-
8樓：弒神
第乙個方程式應該是生成碳酸氫鈉而不是碳酸鈉。
第二個問題：小於。因為h2b的兩步電離都不完全，也就是第一步電離產生的氫離子小於，第二步電離產生的氫離子小於10^-2mol/l.加起來小於。
第三問。na+>hb->h+>b2->oh-。因為水的電離也產生h+。
9樓：匿名使用者
第一題是錯的，因為碳酸第一步電離比氫氰酸強但第二步比它弱，正確的反應只能進行到。
nacn+h2o+co2=nahco3+hcn第二題二元酸的第一步是完全電離嗎，是得話摩爾每公升該酸第一步電離就有摩爾每公升的氫離子，第二步電離題目說了ph=2 ,氫離子濃度為摩爾每公升，加起來不就是摩爾每公升嗎。
第三題 na+>hb->h+>b2->oh-別忘了在水溶液中 ，水也能提供氫離子。
急！高二化學題！！
10樓：網友
1、設混合氣體平均組成為為氣態。
cxhy + x+y/4）o2 ==xco2 + y/2h2o
1公升該混合烴與9公升氧氣混合，充分燃燒後恢復到原狀態，所得的氣體仍是10公升，說明反應前後氣體分子總數不變，即：
1+x+y/歲碰4=x+y/2
解y=4由於任意比混合都能使平均含氫數為4的話，那麼兩種組分含氫都必須為4.所以符合條件的只有a。
選bcd，這三個都不符合條件。
2、設混合氣體平均組成為cxhy。
cxhy + x+y/4）o2 ==xco2 + y/2h2o
混合氣體1體積，完全燃燒後，可得到體積二氧化碳及3體積水蒸氣，所以x=，y=6
a：加入均為烯烴的話，單烯烴的話平均組成中ch比應該是1:2，實際為：6，錯誤。
b：乙個烯烴乙個炔烴可以，如c3h6（丙烯）和c4h6（丁炔）
c：環烷烴不能使br2褪色，錯誤。
d：最小的二烯烴為丁二烯c4h6，另一種如果為炔烴的話，含氫必須也是6個（平均含氫是6個），所以是丁炔（c4h6），慶伏但是平均含碳數是4，乎差談所以錯誤。
正確的只有b。
【急】高三化學題！謝謝謝！！！
11樓：網友
你沒有給圖，但是我恰好學過，知道它的熱穩定性，給個參考吧。
水滑石加熱到一定溫度發生分解，熱分解過程包括脫層間水，脫碳酸根離子，層板羥基脫水等步驟。在空氣中低於200οc時，僅失去層間水分，對其結構無影響，當加熱到250~450οc時，失去更多的水分，同時有co2生成，加熱到450~500οc時，co32-消失，完全轉變為co2，生成雙金屬複合氧化物（ldo）[7]。在加熱過程中，ldhs的有序層狀結構被破壞，表面積增加，孔容增加。
當加熱溫度超過600οc時，則分解後形成的金屬氧化物開始燒結，致使表面積降低，孔體積減小，通常形成尖晶石mgal2o4和mgo
急求解一道高三化學題
題中濃度均為0.01mol l 的氯化鈉 溴化鈉 碘化鈉溶液是多少ml?現以溶液是50ml計算 nacl agno3 agcl nano3 nabr agno3 agbr nano3 nai agno3 agi nano3 1 1 1 1 1 1 易求反應後 ag 為 100 0.025 50 0....
化學題解答（要有解析哦），初中化學題，要答案及解析，謝謝！
這是一道基本化學題 記得你的化合價口訣嗎，在題目中所給的幾種物質當中，氫 氧 鉀 鈉都是不變的價態，分別是 1 2 1 1，這樣就可以計算出四種物質當中硫的化合價 a 4價 b 6價 c 4價 d是平均價態，2價 所以答案是b a s是 4價 理由，化合物中所有元素的化合價相加等於0.h是 1價，o...
化學題目求解答，化學題，求解答
1，溶液中各離子濃度大小為 na co32 oh hco3 h na2co3 2na co32 故na co32 第一集團 又co32 水解生成hco3 oh 但水中也有oh 電離出來，故oh hco3 第二集團 但是水解是微弱的，所以第一部分的要小得多！h 排在最後，僅靠水的微弱電離。2，nh4h...