1樓：鍾離毅君薊瑤
因為雜質不與水稀硫酸反應，因此濾液增加的質量實際上就是鋅置換出氫氣的差值，鋅置換出氫氣的相對原子質量差值為65-2=63，而實際為86.3-80=6.3，因此可以很容易的算出生成的氫氣質量為2×（6.
3÷63）=0.2（g），同時算得鋅的質量為65×（6.3÷63）=6.
5（g），因此鋅粒中所含鋅的質量分數為6.5÷6.8×100%≈95.59%
2樓：嶽逸稅秋
zn+h2so4
===znso4
+h2↑
溶液質量增加652
65-2=63xy
86.3g-80g=6.3g
65/x=2/y=63/6.3g
x=6.5g
y=0.2g
（1）反應生成氫氣的質量
0.2g
（2）鋅粒中所含鋅的質量分數
6.5g/6.8g*100%=95.6%。請採納回答
3樓：那拉凝潔魏言
根據鋅與硫酸反應的方程式,反應1mol鋅生成1mol氫氣,濾液反應後質量增加6.3g。該質量為經過反應進入溶液中的鋅與放出的氫氣的質量差。
(65-2=63)。因此反應的鋅與產生的氫氣均為0.1mol。
則氫氣質量與鋅的質量分數可求
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