1樓：網友
負極是zn，正極是cu，總反應為zn + cu2+ =zn2+ +cu，負極每減少1molzn，正極就會附著1molcu。
zn + cu2+ =zn2+ +cu 兩極質量差 轉移電子。
1mol(65g) 1mol( 64g) 65g+64g=129g 2mol
xmol解得：x =
若燒杯中為稀硫酸，則：
負極：zn - 2e- =zn2+
正極：2h+ +2e- =h2↑
有部分硫酸直接在鋅表面與鋅反應產生氫氣，而不是在銅表面與之接觸的氫離子得到電子生成氫氣。但總反應仍為：zn + 2h+ =zn2+ +h2↑。
生成h2為： ÷= 。
參加反應的鋅： ÷65g/mol = ，轉移電子為： ×2e- =，但通過外電路只有，說明有電子直接給了與鋅接觸的h+。
若利用外電路通過電量計算鋅的物質的量為： ÷2e- =，而鋅的摩爾質量為： ÷= ，有誤差。
若利用生成h2為，計算出鋅的物質的量為，鋅的摩爾質量為： ÷= 65g/mol，正確。
2樓：豬豬帶你飛呀
zn直接與稀硫酸發生反應，導致實際外電路流過的電子比理論值要低……
3樓：三千處子紅
稀硫酸中混有銅離子等非活潑金屬離子，發生金屬置換反應。
高中化學，只要第三題第一問的兩個空的詳細解釋
4樓：冰潔翼天使
1、a點co的轉化率為50%，根據反應方程式可知h2的轉化率也為50%
co剩餘5mol，h2剩餘10mol，生成ch3oh物質的量5mol因此此時k=[ch3oh]/([co]*[h2]^2)=(5/va)/[(5/va)*(10/va)^2]=(va^2)/100
2、a總物質的量=5+10+5=20
b總物質的量=3+6+7=16
na:nb=20:16=5:4
高中化學，最後乙個問，謝謝
5樓：forever美奈子
答案說的不夠好，但是也沒有錯。
應該說酸性條件下銀離子被氧化了(通過乙實驗得出的)，但是由於沒有檢驗硝酸根的還原產物，故不能斷定是一定是硝酸根的作用。
最上面一題，剩下的兩個空，高一化學
6樓：網友
3， 0
因為只含有h^+和so₄^2-兩種離子（離子團）
7樓：網友
2*的23次方個氫原子 4*的23次方個氧原子。
8樓：往日如風逝去
2個h原子，4個o原子，共7個原子，對比一下就出來了。
高中化學 請問下最後乙個空怎麼求
9樓：雲和山的彼端
現根據實驗b和c求w克鹽含 i 的質量。
i2+2s2o32-=2i-+s4o62-1i2——2s2o32-
ni2=10^-5
根據kio3 +5ki+3h2so4=3k2so4+3i2+3h2o1klo3——3i2
nkio3= 1/3 ni2 = 1/3 x10^-5mol這樣w克鹽含klo3量1/3 x10^-5molni= nkio3=1/3 x10^-5molmi=127x1/3 x10^-5mol=含量即 / wg ,i 按毫克算是。
即1克鹽含碘 質量分數為，（碘按毫克計）
每公斤i 含量 mg/kg
高一化學，填了幾個空了，還有幾個不太會，麻煩各位幫幫忙
10樓：匿名使用者
<>很高興為你啟櫻磨解答有頌並用請採悄鬥納。
這三個空解析一下高中化學
11樓：於嬌東芳
第一次達到終點是為了滴定clo2-，後面的達到終點是為了滴定clo2,是不同的。
第乙個空 clo2- +2i-+ 4h+ =cl- +i2+2h2o
第二空由第六步可知硫代硫酸鈉濃度為5*10-6mol/l，然後通過化學方程式可以計算出clo2的濃度。
乙個高一化學問題，高一化學問題？
這是同離子效應啊 在化學平衡中，當加入平衡一方的相同離子後，平衡向消耗此離子的方向移動。酸性h 實際上是以h30 的形式存在於濃硫酸中，而濃硫酸中的水畢竟有限，於是形成了明顯的電離平衡，即h2so4 h20 h30 hso4 hso4 h20 h30 so4 2 當加入硫酸鉀後，so4 2 明顯增加...
麻煩幫我看一下，麻煩幫我看一下
i喲西男人原來劉寧寧嗎i一宿題目脫killing某一咯了。考理論蘿莉控積極性路虎生物作業寫完作業寫完作業寫完作業寫完作業寫完作業寫完作業我想問一下是，據透露路路通她 心裡有底，有打算有計畫的人，做出計畫行動起來。不是那麼多為什麼。不需要有太多的疑問，反倒會增加你的精神壓力，要做怎樣的人是好的，但也別...
老師，麻煩你再看一下，謝謝嘍，老師麻煩看一下謝謝！
3題的後續部分不知什麼原因貼不上來。先把這些發過去，待我想辦法。先不要採納，以防中斷程式。總算貼過來了！下面的接第3題。表示從來沒學過這個 無能為力 這個東東表示完全看不懂。老師麻煩看一下謝謝！從 上看，銀色看上去不對，是 光線增強還是袁大頭洗過？正常的顏色不應該這麼白亮，估計是處理過了吧，袁大頭不...