哪位化學好的幫我看一下

時間 2022-09-17 23:15:10

1樓:

稀鹽酸過量?正好?不足?如果石灰石和稀鹽酸恰好完全反應的解答如下:

設 生成的二氧化碳有xg,cacl2yg。

caco3+2hcl =cacl2+h2o+co2↑100 111 44

25g*80% yg xg

100/20=44/x=111/y

所以x=8.8g,y=22.2g。

所得溶液cacl2濃度為22.2/(25*80%+188.8-8.8)*100%=11.1%

如果稀鹽酸不是恰好完全反應需要知道稀鹽酸的濃度!

2樓:小城風雨的文件

假設石灰石全部反應。鹽酸過量。

25*80%=20克碳酸鈣。

caco3 + 2hcl = cacl2 + h2o +co2100 73 111 18 44

20 22.2 8.8

第一問:8.8克

第二問:只能假設鹽酸過量之數不算,只是計算氯化鈣之質量分數:

22.2/(188.8+20(*雜質不在溶液中*)- 8.8(放出二氧化碳之數))=11.1%

3樓:暴禕枋

由:碳酸鈣的質量分數只有百分之80得

25g的石灰石樣品中caco3的質量為25*80%=20g根據反應方程式

caco3+2hcl=cacl2+co2↑+h2o100 44

20 x

得100/20=44/x,解得x=8.8

所以生成的co2的質量為8.8g

題目所說的:“溶液的質量分數 ” 有點模糊。根據:溶液質量分數=m溶質/m溶液

無法判斷題目中的溶質是指什麼(hcl還是cacl)

4樓:匿名使用者

caco3+2hcl=cacl2+h2o+co2100 111 44

20g y x

x=8.8g

y=27.75g

27.75g*(188.8g+25g-8.8g)=13.54%題目中應該說明恰好完全反應

5樓:匿名使用者

設 生成的二氧化碳有x

caco3+2hcl =cacl2+h2o+co2↑100 44

10gx75% xg

100 44

------------ = ------------10gx75% xg100xg = 10gx75%x44

x = 3.3g

麻煩幫我看一下,麻煩幫我看一下

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