1樓：我心飛翔
1、一般是根據水解、電離得程度來判斷的，誰強顯誰性。
nahso3顯酸性，因為hso3電離大於水解。一般這些不怎麼好判斷的記住就行了。對於強酸根以及強鹼性的就好判斷了。
2、不可以共存，他倆互促反應和水解有關但不是互促水解3、排第三，顯酸性。把最後的成分判斷出來，弱酸對應的強鹼鹽一定是電離大於水解，若的電離程度都很小不用考慮，就是再把他的濃度加大幾倍也比不過強的的電離程度。這些多總結總結就有經驗了。
詳細的就自己總結一下，其實這種題是必考的，每次都會有的。
2樓：網友
首先，你的問題錯了，你第乙個問題應該是如何判斷鹽的酸鹼性！
開始咯，1。先把你要的問題，鹽，在水中電離，與水電離的氫氧根和氫組合成下列樣子：
鹽酸，硫酸是強酸，醋酸，碳酸是弱酸。
氫氧化鈉，氫氧化鉀是強鹼，氫氧化鋁是弱鹼。
鹽的酸鹼性由鹽的水解決定，強鹼弱酸鹽水解呈鹼性，強酸弱鹼鹽水解呈酸性，弱鹼弱酸鹽水解最複雜，要視具體條件確定。
上述碳酸氫鈉是強酸強鹼鹽，顯中性！
2。偏鋁酸根與碳酸根在強鹼性溶液中，可以共存。在酸性條件下，不能共存。
3。 這個我沒學，對不起！其實你問老師會更好點！
3樓：創作者
1、具體方法是比較酸式酸根離子的電離常數和水解常數，前者大就顯酸性，後者大就顯鹼性；亞硫酸氫根離子的電離常數》水解常數，所以亞硫酸氫鈉溶液顯酸性。
2、可以，因為它們之間不反應，與氫氧根離子也不反應。
3、混合以後是醋酸鈉和醋酸的等濃度混合溶液，顯酸性，因為此時，醋酸的電離強於醋酸根離子的水解【注意，與1不同。具體方法是比較醋酸的電離常數和醋酸根離子的水解常數。】離子濃度排序是這樣想的：
首先根據溶液顯酸性，確定氫離子濃度大於氫氧根離子濃度，再根據電中性，確定醋酸根離子濃度大於鈉離子濃度，醋酸分子濃度是這樣考慮的：因為溶液顯酸性，可以只考慮醋酸的電離，忽略醋酸根離子的水解，在它們不電離、不水解時，它們是等濃度，【也與鈉離子等濃度】，發生電離當然就會變小，所以它比醋酸根離子濃度小，也比鈉離子濃度小，當然比氫離子濃度大【因為氫離子可以看作是醋酸電離生成的，而電離了的比起剩下的畢竟小得多。】這樣一來，離子濃度排序結果是：
醋酸根離子濃度》鈉離子濃度》醋酸分子濃度》氫離子濃度》氫氧根離子濃度。
4樓：網友
1 用酚酞試液吧 是 nahso3可以看作是 由na2so3+hcl=nahso3+nacl 反應得到的，na2so3是中性鹽，hcl是強酸，因此nahso3顯酸性。
2偏鋁酸根與碳酸根在強鹼性溶液中，可以共存。在酸性條件下，不能共存。
3不知道了細細。
5樓：網友
1.是酸性的，中學階段要記住兩個特殊的hso3-和h2so4-是特殊的離子它們的電力大於水解，所以顯酸性。
2.可以，鹼性條件下水電離受到抑制而且電離出的h+很少，會結合產生的al（oh）3很少，所以電離出的h+極少，因而可以共存。
c（ch3coo-)>c(oh-)>c(h+)學習互助。
高二化學電離水解
6樓：網友
電離分兩種情況，一種是熔融狀態下，只有離子化合物可以電離。二是在水溶液中，酸鹼鹽和水都可以電離，易溶於水的強電解質完全電離，中間用等號。易溶於水的弱電解質，如弱酸，弱鹼和水，部分電離，方程式用可逆號。
不易溶於水的，存在溶解平衡，中間用可逆號。關於水解，我們高二就學鹽類的水解，注意了，是鹽的水解。什麼鹽可以水解，看形成鹽的酸和鹼。
通常認為強酸和強鹼生成的鹽不水解，如氯化鈉。有弱才水解，誰弱誰水解。如醋酸鈉相當於由氫氧化鈉和醋酸生成的鹽，醋酸是弱酸，所以醋酸鈉要水解，醋酸根離子結合水電離的氫離子生成醋酸，oh-溶液大於h+，溶液顯鹼性，其他類似。
弱酸弱鹼生成的鹽水解程度最大，有些可以水解完全。如al3+和碳酸根、碳酸氫根、硫離子、偏鋁酸根。另外，象碳酸氫鈉這種酸式鹽，電離出的碳酸氫根離子，既電離又水解，但以水解為主，所以它顯鹼性，這類鹽中只有亞硫酸根離和磷酸二氫根離子是水解大於電離，溶液顯酸性，其它中學階段都顯鹼性。
以上這些希望對你有幫助。
7樓：網友
其實電離的逆反應就是水解。任何物質都存在電離和水解，是可逆的，只是能力各有大小。因此不能絕對的認為某物質只有電離或水解這種性質。
8樓：水筆
電離的是離子化合物，在水中比較容易解離為離子形式存在。而水解的則是強酸弱鹼鹽或者強鹼弱酸鹽，這種物質在水中比較弱的一種容易形成為酸或者鹼。一般的弱酸（如醋酸之類）、弱鹼（如氨之類的）無論與強酸或是強鹼成鹽，都會發生水解。
9樓：
酸和鹼和鹽和水可以電離，強酸，強鹼，鹽完全電離，弱酸，弱鹼，水部分電離；
鹽中電離後的離子有弱酸陰離子或弱鹼陽離子的可以水解。
有弱才水解，無弱不水解，誰強顯誰性。
10樓：網友
含有弱酸陰離子或有弱鹼陽離子的鹽可以水解，電解質都能電離，高中常見的物質類別有酸、鹼、鹽、水、活潑金屬氧化物。含有多元弱酸酸式根的鹽既可以電離又可以水解。特殊的：
酸純液態不電離。硫酸氫鈉在水中電離出三種離子，熔融態電離出兩種離子；
11樓：網友
1.電解質都可以電離，強電解質完全電離，弱電解質部分電離；
2.強酸弱鹼鹽，強鹼弱酸鹽，弱酸弱鹼鹽，都可以水解。有弱才水解，無弱不水解，誰強顯誰性。
高中化學：水解電離的題目》》》
12樓：網友
a對，c(na＋)+c(h＋)=c(hro3－)＋2c(ro32－)+c(oh－)因為是中性，c(h＋)=c(oh－)，所以有c(na＋)＝c(hro3－)＋2c(ro32－)
b醋酸鈉、鹽酸兩溶液混合後，溶液呈中性，c(na＋)+c(h＋)=c(ch3coo－)＋c(cl－)+c(oh－)，中性：c(h＋)=c(oh－)，c(na＋)=c(ch3coo－)＋c(cl－)，另初始醋酸鈉有c(na＋)=c(ch3coo－)+c(ch3cooh)，所以有c(cl—)=c(ch3cooh)
c，以②(nh4)2so4為基準，①相當於在此基礎上加鹼，③相當於在此基礎上加酸。nh4＋水解顯酸性，加酸會抑制水解，加鹼促進水解。所以有①＜②
d：c(na＋)+c(h＋)=c(clo－)+c(oh－)；c(na＋)+c(h＋)=c(cl－)+c(oh－)；
因為都是帶乙個電荷，所以只要酸陰離子或只算陽離子再乘2即可。
這裡只算陽離子，又因為等體積等物質的量濃度，所以c(na＋)相等，c(h＋)大的離子總數多。
naclo水解顯鹼性，c(h＋)＜10^-7，而nacl中性，c(h＋)=10^-7，n後＞n前。
13樓：軟院
b正確。鈉離子=氯離子+醋酸根離子，而水解是少量的，所以順序正確a 應該c(na＋)＝c(hro3－)＋c(ro32－)物質之比原來一直是1比1
c ①(nh4)2co3兩離子互相促進水解， (nh4)2fe(so4)2互相抑制，所以應該1《2《3
d naclo會水解為hclo然後分解，應該後者離子多~~
14樓：網友
答案a a溶液中只有na+和h+,oh- hro3- ro32-離子中性溶液中h+=oh-所以c(na＋)＝c(hro3－)＋2c(ro32－)
b醋酸鈉和鹽酸反應生成醋酸和氯化鈉顯酸性，但但題目說溶液中性，說明醋酸鈉過量。有反應是可知醋酸物質的量等於氯離子物質的量，但醋酸鈉過量，水解又生成了少量醋酸，所以醋酸大於氯離子，溶液中有na+和h+,,cl- ch3coo- oh-,,中性溶液h+=oh-,na+=cl-+ch3coo-由於na只**於醋酸鈉，所以na=ch3cooh+ch3coo-
c1發生雙水解，濃度最小，後面就不多說了。
d相等，水解出來的離子之和等於加進去的離子物質的量。
高中化學電離和水解的問題，很困惑，急求解!
15樓：貳蔓九逸雅
注意：1.在任何水溶液以及純水中，水電離出的h+始終等於oh-。
2.水電離出的氫離子與溶液中有的氫離子從概念上不是一回事，千萬不能混淆。
3.在酸溶液中，溶液中c(h+)等於水電離出的氫離子與酸電離出的氫離子之和。
溶液中c(oh-)
等於水電離出的c(oh-)
溶液中c(h+)與溶液中c(oh-)之積不變。
室溫溫度不變時，總。
滿足kw=c(h+)
c(oh-)=1
14這個關係。
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