1樓：匿名使用者
可以認為只要是水解離出來的h+或oh-都認為是「電離」出來的；
ph=5，即氫離子濃度為10^-5，這些氫離子主要就是nh4cl水解而來，所以由水電離出的h+濃度為1*10^-5mol/l。
2樓：為正義鬥爭
25度時 ph=5的nh4cl溶液中，由水電離出的h離子濃度是多少 該怎麼做？溶液中所有的h離子不都是水電離的嗎？nh4cl水解實質不是結合oh根嗎？
它水解不是不會生成h離子嗎？？
解：由水電離出的h離子濃度是0.00001溶液中的h離子就是由水電離出來的，水電離出的h和oh是相同的但是oh離子被銨根離子結合了一部分所以少了。水解生成h離子也是水電離出來的
3樓：
這兩個實際是一回事。
根本上，還是平衡常數的問題。以醋酸hoac為例，其電離平衡常數ka=[h+][oac-]/[hoac].（水解常數就倒過來，一樣，總之三種微粒濃度應該滿足這種關係）
現在將naoac加入水中。水中有水電離的h+和oh-。所以反應hoac=可逆=h+ + oac-一端的條件已經具備了，反應逆向進行。
直到三種微粒濃度滿足平衡常數。逆反應消耗了oac-(這是我們加入的)和h+(這是水電離的)
但是，水電離也有平衡常數，h2o=可逆=h+ + oh-，kw=10^-14。根據勒沙特列原理，h+減少所以平衡右移。右移到什麼程度為止？
移到溶液的[h+][oh-]=kw為止。所以溶液中的oh-增加，ph上公升。
總的方程式oac- + h2o =可逆= hoac + oh-這一過程稱為水解過程，產生的oh-不是陰離子電離，而是水電離的。
nh4^+同理，只不過消耗的是水電離的oh-，剩下h+。
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